模擬聯(lián)合制堿法制備純堿實驗的優(yōu)化設(shè)計

1、https:/模擬聯(lián)合制堿法制備純堿實驗的優(yōu)化設(shè)計模擬聯(lián)合制堿法制備純堿實驗的優(yōu)化設(shè)計摘要：通過模擬工業(yè)制純堿方法的實驗設(shè)計及課堂教學(xué)，加深學(xué)生對兩種工業(yè)制純堿方法 氨堿法、聯(lián)合制堿法反應(yīng)原理的認(rèn)識。應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，根據(jù)不同種鹽存在的溶解度差異，分析、解釋復(fù)分解反應(yīng)的條件以及應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)制備鹽類的方法。通過控制化學(xué)反應(yīng)條件，對碳酸氫鈉晶體的析出進(jìn)行實驗探究及優(yōu)化設(shè)計。關(guān)鍵詞：工業(yè)制純堿；模擬實驗；復(fù)分解反應(yīng)；溶解度差異；混合物分離文章編號：1005C6629（2017）11C0066C03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B純堿是碳酸鈉 Na2CO3 的俗稱，又稱蘇打，堿灰。純堿

2、的工業(yè)制法是中等職業(yè)學(xué)校、普通高中學(xué)生所接觸的化工生產(chǎn)工藝流程及反應(yīng)原理之一。我們參考模擬工業(yè)制備純堿實驗設(shè)計的相關(guān)資料14，針對實驗的每一個細(xì)節(jié)，進(jìn)行了認(rèn)真的挖掘、整合，對實驗過程進(jìn)行了改進(jìn)。通過模擬工業(yè)制備純堿實驗，使學(xué)生加深理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是有條件的，可以通過控制反應(yīng)的條件來控制化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)一步認(rèn)識混合物的分離、提純在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。1 模擬工業(yè)制備純堿的實驗原理氨堿法（又稱索爾維制堿法）和聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）是工業(yè)制備純堿兩種生產(chǎn)方式。兩種制堿法的基本原理是相同的：在氯化鈉飽和水溶液中首先通入氨氣構(gòu)成飽和氨鹽水溶液后，通入二氧化碳?xì)怏w形成溶解度較小的白色碳酸氫鈉沉淀

3、和氯化銨溶液。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 模擬工業(yè)氨堿法制備純堿的實驗設(shè)計2.1 實驗裝置設(shè)計制取純堿的第一步是制取碳酸氫鈉，實驗裝置如圖 1 所示。A 是稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的簡易裝置；B 是用飽和碳酸氫鈉溶液洗除被二氧化碳?xì)怏w帶出的氯化氫氣體的裝置；C 是制取氨氣的實驗裝置，即在常溫下，在固體氫氧化鈉中滴入濃氨水來制取氨氣；D 是制取碳酸氫鈉的裝置；E 是尾氣吸收裝置。2.2 驗儀器和藥品儀器：天平、量筒、鐵架臺、試管、500mL 燒杯、圓底燒瓶、洗氣瓶、硬質(zhì)玻璃管、玻璃導(dǎo)管、尖嘴玻璃管、雙孔塞、三孔塞、酒精燈、普通漏斗、分液漏斗、彈簧夾、蒸發(fā)皿、玻璃棒、乳膠管、濾紙試劑：1：2

4、鹽酸溶液、石灰石（主要成分是碳酸鈣）顆粒、氫氧化鈉、飽https:/和碳酸氫鈉溶液、濃氨水、氯化鈉、酚酞試液2.3 實驗操作步驟（1）如圖 1 所示，連接組裝好實驗儀器，進(jìn)行實驗裝置的氣密性檢查。（2）配制 1000 毫升食鹽飽和溶液備用。在室溫時，氯化鈉的溶解度約為36.0g/100g 水。（3）在圖 1 裝置 D 的圓底燒瓶中加入 30 毫升食鹽飽和溶液，滴加 12滴酚酞試液。立即打開盛有 50 毫升濃氨水的分液漏斗及彈簧夾 b，把生成的氨氣通入圖 1 裝置 D 的飽和食鹽水中，觀察到溶液由無色粉紅色深紅色的變化，同時，在飽和食鹽水上方形成白霧。繼續(xù)通入 1525 分鐘氨氣，再打開裝有 5

5、0 毫升 1：2 鹽酸的分液漏斗及彈簧夾 a，把生成的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)洗氣瓶進(jìn)入圖 1 裝置 D 的氨化飽和食鹽水中，控制水浴溫度在 3035，并控制通入經(jīng)過洗滌、干燥的二氧化碳大約 58 分鐘，飽和食鹽氨水溶液開始變渾濁，大概 1015 分鐘后，有大量的白色沉淀（即碳酸氫鈉固體）形成。在持續(xù)通入二氧化碳情況下，把圓底燒瓶移入冰水中，冷卻后充分析出沉淀。（4）把圓底燒瓶中的碳酸氫鈉固體和溶液靜置、過濾，少量冷卻水淋洗操作兩次。并把濾紙上吸干的碳酸氫鈉晶體全部合并放入蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱灼燒，且用玻璃棒不斷地攪拌，使碳酸氫鈉固體受熱均勻，以防止結(jié)塊。大約 30 分鐘后制得白色粉末狀的碳

6、酸鈉固體（純堿）。停止加熱，冷卻到室溫。（5）在上述過濾后濾液的主要成分為 NH4Cl，在低溫（510）條件下，加入適量細(xì)粉狀 NaCl 粉末，通入氨氣形成氯化銨沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥就得到氯化銨。將上述析出氯化銨后濾液（基本上是氯化鈉的飽和溶液）中，通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w仍然可以用于碳酸氫鈉的制取，這樣濾液就能夠反復(fù)循環(huán)使用。3 模擬工業(yè)氨堿法制備純堿實驗的討論3.1 制取氣體儀器裝置的氣密性實驗證明，密封性能好，實驗效果才好。在實驗裝置圖 1 的 D 中導(dǎo)管下端接一粗的玻管是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；二氧化碳通入氨化食鹽水溶液的尖嘴導(dǎo)管比平口導(dǎo)管的實驗效果要好。3.2 制取純堿的關(guān)鍵是生成

7、碳酸氫鈉反應(yīng)條件的控制3.2.1 溫度的選擇根據(jù)這四種鹽在不同溫度下的溶解度的差異，大致可以判斷出從復(fù)分解反應(yīng)體系中分離鹽的條件、分離方法及其實驗操作步驟。https:/從表 1 可以看出，在 NaCl、NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl 組成的水溶液體系中，這四種鹽在同一溫度下，碳酸氫鈉的溶解度是最小的，而溫度超過35，又會引起碳酸氫銨的分解，溫度過低其溶解度又會降低，不利于復(fù)分解反應(yīng)的進(jìn)行。同時，溫度過高，氨化食鹽水溶液中的氨揮發(fā)，造成氨的損失，溫度過低，反應(yīng)速率降低。所以，只有在溫度為 3040，才是適宜制備碳酸氫鈉的條件。3.2.2 控制溶液的酸堿度因此，實驗成功的關(guān)鍵：使用的食

8、鹽水一定要達(dá)到飽和；通入的氨氣和二氧化碳必須純凈干燥；二氧化碳通入氨化食鹽水溶液的導(dǎo)管應(yīng)選用尖嘴導(dǎo)管。通過觀察酚酞試液作為氨氣和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)指示劑的顏色變化，來調(diào)控二氧化碳和氨氣的實驗操作?；瘜W(xué)實驗教學(xué)就是通過讓學(xué)生提出問題、查找資料、進(jìn)行實驗分析的過程，從化學(xué)的視角來處理工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的理論與實踐相結(jié)合的問題；通過學(xué)生對實驗事實的加工整理及其在科學(xué)邏輯推理的基礎(chǔ)上進(jìn)行交流、討論與反思，讓學(xué)生經(jīng)過實驗探究，提升實驗探究與實驗設(shè)計的能力，培養(yǎng)實驗操作能力，樹立學(xué)生發(fā)展的觀念，逐步形成讓學(xué)生有成功感和獲得感的教學(xué)策略。參考文獻(xiàn)：1王緒巖.聯(lián)合制堿法反應(yīng)原理的模擬實驗設(shè)計J.化學(xué)教學(xué)，2008，（5）：1213.2陸麗潔，劉麗君.模擬工業(yè)制備純堿的實驗設(shè)計J.化學(xué)教學(xué)，2014，（1）：5254.3焦桓，馮會軍，李淑妮，陳琳，何地平，白云山，徐玲.氨堿法制取碳酸鈉