【化學(xué)】中考人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)-第一輪教案-簡(jiǎn)潔

1、中考人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)-第一輪教案-簡(jiǎn)潔第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】【考點(diǎn)】對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究 常用的化學(xué)儀器基本操作、物質(zhì)變化和性質(zhì)關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生關(guān)鍵：是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）1四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化； 結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO:取下燒杯，倒入澄

2、清石灰水，振蕩，變渾濁_（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸 氣燃燒。（5）吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中Q的量減少，CO和HkO的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（6）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反 思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象;2、常用的化學(xué)儀器年級(jí)科目化學(xué)姓名時(shí)間主題第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 復(fù)習(xí)1、對(duì)蠟燭及其燃燒的的探究2、1、化學(xué)是研究對(duì)象：物質(zhì) 變化規(guī)律?；瘜W(xué)研究的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及2、物理變化和化學(xué)變化3、物理

3、性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一：化學(xué)發(fā)展史考點(diǎn)二：物質(zhì)的變化和性質(zhì)常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均_勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液 _最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器 托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克

4、。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng) 量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如 小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼 （先大后小）（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精

5、量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于-1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物 體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子 _蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近u處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸 出。3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（

6、一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放 在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則1節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以 蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的 容器內(nèi)。2“三不”原則：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅 聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽，一橫二送三直立塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。一橫二放三慢立4、液體藥品

7、的取用1液體試劑的傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠 _試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1、加熱法：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外 壁，稍

8、停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍 停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。2、液差法（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加 熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱， 并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己 或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）

9、用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：1承接濾液的燒杯不干凈2傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣3濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將 剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái) 上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）_ 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中_（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上

10、附著的水，既不聚成水滴，也不 成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NstCO）溶液或洗衣粉洗滌，再 用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解， 再用水沖洗。（5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿第一課時(shí)【考點(diǎn)】1空氣中氧氣含量的測(cè)定2氣體的用途3空氣的污染和防治4氧氣的性質(zhì)5氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法6化學(xué)反應(yīng)【核心知識(shí)梳理】1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分 析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CQ稀有氣體其它氣

11、體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容 器，根據(jù)進(jìn)入容器中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷，不能選 擇鐵絲（在空氣中不燃燒）b、裝置要求：氣密性良好是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵年級(jí)九科目化學(xué)姓名時(shí)間主題第二單元我們周?chē)目諝鈴?fù)習(xí)c、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，廣口瓶?jī)?nèi)液面上 升約1/5體積d、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒； 剩余的氣體約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、 /物質(zhì)的

12、分類(lèi)和組成 純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成f、 探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SO、氮的氧化物）和粉塵：有害顆粒物等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO SO、NO、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧 層破壞和酸雨等保護(hù)：力_理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境

13、污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等；溫室效應(yīng)（CO、CH等）酸雨（NQ、SO等）； 白色污染（塑料垃圾等）（5）常見(jiàn)氣體的用途：1氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）2氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍3稀有氣體（He Ne Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉2.氧氣氧氣的性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應(yīng)） 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味，密度比空氣打，不易溶于水，氣體（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石

14、灰水變渾濁 的氣體磷產(chǎn)生大量白煙（3）反應(yīng)的類(lèi)型：1化合反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，不一定放熱）（不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，一定放熱，一定有氧氣參加反應(yīng)）3、分解反應(yīng)（基本反映類(lèi)型），基本反應(yīng)類(lèi)型包括四類(lèi)：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)， 和復(fù)分解反應(yīng)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，氮?dú)猓ê脱鯕猓?183）物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H202Mn022 H2O + O2T4 KMnO + Mn02+ O2f2KCI+30bf（6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為 例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄1檢查氣密性2將藥品平鋪在試管底部，用

15、帶導(dǎo)管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高錳酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花3將試管固定在鐵架臺(tái)上4點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管硫在空氣中發(fā)出微弱的淡監(jiān)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的監(jiān)紫色火 焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FeQ）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變 渾濁的氣體鐵、鋁;燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的咼溫熔化物2KCI0（5）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 性收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解5當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時(shí)候開(kāi)始收集氣體6收集完畢，先將

16、導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈2、氧化反應(yīng)2KMnO炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。-196)b、注意點(diǎn)1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處4導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出5試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管6排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的 空氣）7實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

17、本身 的質(zhì)里和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法1氧氣：帶火星的木條2二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。J劇烈氧化：燃燒i緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名時(shí)間主題第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】1.分子與原子分子原子疋義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的

18、微 粒原子是化學(xué)變化中的最小微 粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分 子。2、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（帶負(fù)電）核內(nèi)質(zhì)子2 8 2JJJ最外層上有（帶正電）2個(gè)電子中 （不帶（2）在原子中核電荷數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（5）三決定決定元=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（原子核Mg,H

19、e最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法02、。3組成的混合物或金剛廠(chǎng)宏觀(guān)意義：表示某種元素b、意義-L微觀(guān)意義：表示該種元素的一個(gè)原子和一種物質(zhì)第一電子注意：*有些兀素付號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀(guān)意義，沒(méi)有宏觀(guān)意義，如30:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)

20、元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫7橫行(7個(gè)周各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)J .L 18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：v44非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Neo最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8 e、元素之最：地殼：O、S、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如Fe3+: 個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如iA產(chǎn)質(zhì)子數(shù)BA(5)從A

21、溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 _蒸發(fā)結(jié)晶_的方法獲取晶體(7)t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 一1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。_(2)影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)3壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分

22、離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCI(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1) 用固體配制：1步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解2儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2) 用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)1步驟：計(jì)算、量取、稀釋2儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】溶質(zhì)的質(zhì)量S%(CS鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名時(shí)間主題第10單元酸和堿復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和

23、酸根組成的化合物女口：硫酸（H2SQ）、鹽酸（HCI）、硝酸HNQ）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸： 黃色 （含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮(軍發(fā)性敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化

24、肥、精煉石油氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OHb+Na2CQ= CaCOJ+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液3建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿T鹽+水(3)酸+堿T鹽+水(4)鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件

25、) 注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)女口Cu(OH厶CuO +H2O 2Fe(OH)3厶Fe2O3+3H2O2常見(jiàn)沉淀：AgClJBaSQjCu(OH)J F e(OH)J Mg(OH)2BaCQjCaCQJ3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法一一pH2、 酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色(2) 金屬+酸T鹽+氫氣(3) 堿性氧化物+酸T鹽+水(4)堿+酸T鹽+水(5)鹽+酸T另一種鹽+另

26、一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCbCO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠(chǎng)的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）07141JJk酸性增強(qiáng)* 中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH0.01% OCHNC

27、aPKSNaCIMg2.微量元素在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C ae（PO4）6（OH）2晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)（3）鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.357.45）三、 人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe Zn、Se I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Cr

28、、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等丿元糸對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣 的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振， 生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌 癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺 碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲 鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟 斑牙和氟骨病課題3有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素嚴(yán)機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO CQ和NCO、CaCO等碳酸鹽）1、 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分

29、子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2F5OH（乙醇，俗名：酒精）、CHsCOOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12C6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、 有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物 小分子 女口：CH、GHCH、CHCOOH GH12Q等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┮挥袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、二、有機(jī)合成材料3、有機(jī)高分子材料（1） 分類(lèi)天然有機(jī)高分子材料女口：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）合成橡膠I（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性 女口：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性女口：電木

30、（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線(xiàn)，不易斷的為合成纖維線(xiàn)；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線(xiàn)；無(wú)氣味，易結(jié)球 的為合成纖維線(xiàn)。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害： 破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染(2)解決途徑減少使用不必要的塑料制品；2重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；3使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；4回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類(lèi)

31、是回收和再利用的一大障礙第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】二、中考化學(xué)推斷題2.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeC3、Na2SO、NaOH、CaCQ、NH4HCQ、Na2C6中的一種或幾種現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含 _ .(2)另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含_ .(3)取(2)中溶液適量，滴加過(guò)量BaC$溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡則原固體中一定含有 _ ，一定不含 _.(4)向?yàn)V液B中通入CQ,產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH.生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ .

32、【答案】NH4HCO3 FeC3、CaCQ NetCQ NetSQ BaC2+ CO2+2NaOH=BaCQJ+2NaCI+ H2O【解析】【詳解】碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，因此：(1)取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3；(2)另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCd CaCO3；(3)取(2)中溶液適量，滴加過(guò)量BaCl2溶液， 出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸

33、并產(chǎn)生氣泡則原固體中一定含有Na2CO3, 定不含Na2SO4；(4)向?yàn)V液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉 淀總反應(yīng)是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：BaCI2+2NaOH+CO2=BaCO3J+2NaCI+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。3. A、B、C D為初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(T”示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，一”示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及

34、反應(yīng)條件已略去)(1)若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無(wú)色氣體，C為紫紅色固體，貝U D為_(kāi) ;寫(xiě)出ATB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _;(2)若A、B、C、D為四種不同類(lèi)別的化合物，C在工業(yè)上廣泛用于制取肥皂，以及石系；則A為_(kāi) ;寫(xiě)出BC反應(yīng)的化學(xué)方程 _。咼溫【答案】。2CQ+C2CO CC? Na2CC3+ Ca (OH)?=CaCOU +2NaOH【解析】【分析】(1)C為紫紅色固體則C為銅；A、B為相同的元素組成的氣體，且氣體B發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 后能生成C(銅)，所以B為一氧化碳，A為二氧化碳；D為氣體，且氣體D發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)后能生成C(銅)、B(一氧化碳)，所以可推斷D為氧

35、氣。(2)C在工業(yè)上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業(yè)，也存在于爐具清潔劑中，所以C為氫氧化鈉；BC之間存在相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，可推知B為碳酸鈉；A、B C、D為四種不同類(lèi)別的化合物，A、B之間存在A(yíng) B相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，可推知A為二氧化碳；A、B、C、D為四種不同類(lèi)別的化合物，D既能與C(氫氧化鈉)反應(yīng)，也能與B(碳酸鈉)，則D應(yīng)為酸?！驹斀狻?1)由上述分析可知，氣體D為氧氣，其化學(xué)式為02，故填02；由分析可知，ATB反應(yīng)是二氧化碳與碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)咼溫方程式寫(xiě)為：CO2+C2C0。(2)由分析可知，A為二

36、氧化碳，其化學(xué)式為CC2,故填C02；BTC反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě) 為：Na2CO3+ Ca(OH)?=CaCOj+2NaOH4.實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一固體混合物A,其中可能含有Na2COs、BaSQ、NaC1、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷(1) 產(chǎn)生的氣體B的化學(xué)式是 _ 。油、造紙、紡織等工業(yè)，也存在于爐具清潔劑中，且BC之間存在“B C相互轉(zhuǎn)化的關(guān)(2)_寫(xiě)出步驟 中生成藍(lán)色沉淀F的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。(3) 在溶液C中，一定大量

37、存在的酸根離子是 _。(4)_ 混合物A中，還不能確定存在的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)，要進(jìn)一步確定其是否存 在，可用固體混合物A的樣品進(jìn)行再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：_ ?！敬鸢浮緾Q CuC2+2NaOH=Cu(0H)4 +2NaCI Cl NaCI取混合物A適量，溶于足量水中，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入過(guò)量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀(guān)察；如果有白色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒(méi)有白色沉淀，則沒(méi)有氯化鈉【解析】【分析】硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁， 氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀。所以固體混合物A中加入稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，濾渣D中加入稀硝酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以樣品中一定含有硫酸鋇，濾液C中加入氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以樣品中一定含有氧