專題二：化學常用計量溶液

1、高頻考點一物質的量與阿伏加德羅常數高頻考點一物質的量與阿伏加德羅常數1、物質的量相關計算：、物質的量相關計算：三個常數三個常數任意物質任意物質氣體氣體溶液溶液2、阿伏伽德羅常數和阿伏伽德羅定律：、阿伏伽德羅常數和阿伏伽德羅定律：阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數NA： a、規(guī)定：、規(guī)定：12g 12C原子原子中所含的碳原子數目稱作阿伏伽德羅常數中所含的碳原子數目稱作阿伏伽德羅常數b、數值及單位：、數值及單位：NA6.021023，單位，單位mol1阿伏伽德羅定律：阿伏伽德羅定律： a、內容：、內容：“四同四同”，同溫同壓同溫同壓條件下若氣體條件下若氣體n同同則則V同同b、推論：、推論：PVnRT（R

2、為常數），中四個變量為常數），中四個變量P、V、n、T若其中若其中2個變量相同，另個變量相同，另2變量若在變量若在“”異側異側則成則成正比正比例，例，同側反比同側反比例。例。c c、推論的推論：、推論的推論：M M1 1：M M2 2=1 1:2 2（同溫同壓）（同溫同壓）(2015(2015新課標全國理綜新課標全國理綜)N NA A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是確的是( () )A.18 g DA.18 g D2 2O O和和18 g H18 g H2 2O O中含有的質子數均為中含有的質子數均為10N10NA AB.2 L 0.5 molLB.2 L

3、 0.5 molL-1-1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H H+ +離子數為離子數為2N2NA AC.C.過氧化鈉與水反應時過氧化鈉與水反應時, ,生成生成0.1 mol0.1 mol氧氣轉移的電子數為氧氣轉移的電子數為 0.2N0.2NA AD.D.密閉容器中密閉容器中2 mol NO2 mol NO與與1 mol O1 mol O2 2充分反應充分反應, ,產物的分子數為產物的分子數為2N2NA A典例引領典例引領C題組專練題組專練D D考查角度考查角度2:2:以物質的量為中心的計算以物質的量為中心的計算2.(20142.(2014山東理綜山東理綜) )等質量的下列物質與足量稀硝酸等

4、質量的下列物質與足量稀硝酸反應反應, ,放出放出NONO物質的量最多的是物質的量最多的是( ( ) )A.FeO A.FeO B.FeB.Fe2 2O O3 3 C.FeSOC.FeSO4 4 D.FeD.Fe3 3O O4 4A A3.(20153.(2015遼寧大連一模遼寧大連一模) )在在FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2的混合溶液中的混合溶液中加入過量鐵粉加入過量鐵粉, ,反應完全后剩余固體的質量大于加入的反應完全后剩余固體的質量大于加入的鐵粉質量鐵粉質量, ,已知原混合溶液中已知原混合溶液中FeClFeCl3 3為為0.4 mol,0.4 mol,則則CuClCuCl2

5、 2的物質的量不可能是的物質的量不可能是( ( ) )A.1 mol A.1 mol B.1.5 molB.1.5 molC.2 mol C.2 mol D.2.5 molD.2.5 molA A高頻考點二有關物質的量濃度溶液的配制與計算高頻考點二有關物質的量濃度溶液的配制與計算1、步驟：、步驟： 固體配液：固體配液：計算計算稱量稱量溶解溶解轉移轉移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶貼簽裝瓶貼簽反復反復23次次濃溶液配稀溶液：濃溶液配稀溶液：計算計算量取量取稀釋稀釋轉移轉移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶貼簽裝瓶貼簽反復反復23次次2、誤差分析重點分析：、誤差分析重點分析： 容量瓶洗滌后未干燥：容量瓶洗

6、滌后未干燥： 無影響無影響視線偏低、偏高問題：視線偏低、偏高問題： CB=Vn偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.(2014A.(2014新課標全國理綜新課標全國理綜)用容量瓶配溶液時用容量瓶配溶液時, ,若加水超過刻度線若加水超過刻度線, ,立即用立即用滴管吸出多余液體滴管吸出多余液體B.(2015B.(2015安徽理綜改編安徽理綜改編) )配制配制 0.10 molL0.10 molL-1-1 NaOH NaOH溶液的操作如圖溶液的操作如圖: :C.(2013C.(2013福建理綜福建理綜) )配制配制0.100 0 molL0.100 0 mo

7、lL-1-1氯化鈉溶液時氯化鈉溶液時, ,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.(2013D.(2013山東理綜改編山東理綜改編) )用固體氯化鈉配制用固體氯化鈉配制0.5 molL0.5 molL-1-1的溶液需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、的溶液需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶容量瓶典例引領典例引領C C1.1.配制溶液時誤差分析的幾個易錯點配制溶液時誤差分析的幾個易錯點(1)(1)用托盤天平稱量用托盤天平稱量“物碼放反物碼放反”時時, ,不一定有誤差。如果沒有用不一定有誤差。如果沒有用到游碼到游碼, ,則無誤差則無誤差, ,如果用到

8、游碼如果用到游碼, ,則按照則按照“藥品的質量藥品的質量= =砝碼的質砝碼的質量量- -游碼的質量讀數游碼的質量讀數”來計算。來計算。(2)(2)定容搖勻后定容搖勻后, ,液面低于刻度線以及容量瓶不干燥液面低于刻度線以及容量瓶不干燥, ,均無影響。均無影響。(3)(3)對于俯視、仰視對結果的影響對于俯視、仰視對結果的影響, ,要學會畫線要學會畫線( (如圖如圖) )知能突破知能突破題組專練題組專練考查角度考查角度1:1:一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1.(20131.(2013浙江理綜節(jié)選浙江理綜節(jié)選) )(1)(1)用重鉻酸鉀法用重鉻酸鉀法( (一種氧化還原滴定法一種氧

9、化還原滴定法) )可測定產物可測定產物FeFe3 3O O4 4中的二價鐵含量。若需配制濃度為中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL0.010 00 molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7標準溶液標準溶液250 mL,250 mL,應準確稱取應準確稱取g Kg K2 2CrCr2 2O O7 7( (保留保留4 4位有效數字位有效數字, ,已知已知=294.0 gmol=294.0 gmol-1-1) )。配制該標準溶液時配制該標準溶液時, ,下列儀器中不必要用到的有下列儀器中不必要用到的有 ( (用編號表示用編號表示) )。電子天平電子天平燒杯燒杯 量筒

10、量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管移液管移液管(2)(2)滴定操作中滴定操作中, ,如果滴定前裝有如果滴定前裝有K K2 2CrCr2 2O O7 7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡, ,而而滴定結束后氣泡消失滴定結束后氣泡消失, ,則測定結果將則測定結果將( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不不變變”) )。考查角度考查角度2:2:一定物質的量濃度溶液的有關計算一定物質的量濃度溶液的有關計算2.(20152.(2015上海六校聯考上海六校聯考) )在在200 mL200 mL某硫酸鹽溶液中含有某硫酸鹽溶液中含有1.5N1.5NA A個硫酸根離子個

11、硫酸根離子(N(NA A表示阿伏加德羅常數的值表示阿伏加德羅常數的值),),同時含同時含有有N NA A個金屬陽離子個金屬陽離子, ,則該硫酸鹽的物質的量濃度為則該硫酸鹽的物質的量濃度為( ( ) )A.1 mol/LA.1 mol/LB.2.5 mol/LB.2.5 mol/LC.5 mol/LC.5 mol/LD.2 mol/LD.2 mol/LB B熱點題型熱點題型專練專練題型概述題型概述對阿伏加德羅常數的考查對阿伏加德羅常數的考查, ,每年的考查方式比較固定每年的考查方式比較固定: :題型題型為選擇題為選擇題, ,題目的難度一般較小。主要考查物質所含的粒子題目的難度一般較小。主要考查物

12、質所含的粒子數目數目( (質子數、中子數、電子數、離子數質子數、中子數、電子數、離子數) )或化學鍵或化學鍵(CH(CH鍵、鍵、CCCC鍵等鍵等) )的數目的數目, ,涉及多個知識點涉及多個知識點, ,如物質結構知識、弱電如物質結構知識、弱電解質的電離平衡和鹽類水解、氣體摩爾體積、氧化還原反解質的電離平衡和鹽類水解、氣體摩爾體積、氧化還原反應、物質間可能發(fā)生的反應等。應、物質間可能發(fā)生的反應等。陷阱重重的阿伏加德羅常數的正誤判斷陷阱重重的阿伏加德羅常數的正誤判斷C C解題必備解題必備關于關于N NA A試題常設的試題常設的“陷阱陷阱”1.1.氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積的適用條件: :給

13、定非標準狀況下給定非標準狀況下( (如如 25 25 、1.011.0110105 5 Pa)Pa)氣體體積氣體體積, ,讓考生用讓考生用22.4 L/mol22.4 L/mol進行換算進行換算, ,誤入陷阱。誤入陷阱。2.2.忽視物質的聚集狀態(tài)忽視物質的聚集狀態(tài):22.4 L/mol:22.4 L/mol適用對象是氣體適用對象是氣體( (包括混合氣體包括混合氣體) )。常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生, ,如如H H2 2O O、CClCCl4 4等。等。3.3.忽視單質的組成忽視單質的組成: :氣體單質的組成除常見的雙原子分子外氣體單質的組成除常

14、見的雙原子分子外, ,還有單原子還有單原子分子分子( (如如HeHe、NeNe等等) )、三原子分子、三原子分子( (如如O O3 3) )等。等。4.4.混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目: :常用一些反應中轉移電子的常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生數目來迷惑考生, ,如如NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應、反應、ClCl2 2與與NaOHNaOH溶液反應、溶液反應、1 mol1 mol氯氣與氯氣與過量鐵反應等。過量鐵反應等。題型專練題型專練1.(20151.(2015貴州遵義聯考貴州遵義聯考) )設設N NA A為阿伏加德羅常數

15、的值為阿伏加德羅常數的值, ,下列說法中下列說法中正確的是正確的是( ( ) )A.A.在密閉容器中加入在密閉容器中加入1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2充分反應生成充分反應生成NHNH3 3分子數分子數為為2N2NA AB.62 g NaB.62 g Na2 2O O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液中含有O O2-2-離子數為離子數為N NA AC.C.常溫常壓下常溫常壓下,1 mol NaHSO,1 mol NaHSO4 4晶體中含有晶體中含有2N2NA A個離子個離子D.D.標準狀況下標準狀況下,1 mol Fe,1 mol Fe與與22.4 L Cl22.4 L Cl2 2反應轉移的電子數為反應轉移的電子數為3N3NA AC C2.(20152.(2015河北石家莊二模河北石家莊二模) )用用N NA A表示阿伏加德羅常數的值表示阿伏加德羅常數的值, ,下下列說法正確的是列說法正確的是( ( ) )A.2 mL 0.5 mol/LA.2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸