高中化學(xué)新教材第一冊(cè)第三章第二節(jié)

1、高中化學(xué)新教材第一冊(cè)第三高中化學(xué)新教材第一冊(cè)第三章第二節(jié)章第二節(jié)鈉和氯氣反應(yīng)鈉和氯氣反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn) 思考問(wèn)題鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中鈉在氯氣中燃燒燃燒，瓶中充滿，瓶中充滿白煙白煙 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -1、NaCl的形成的形成+1182+1788 2Na+Cl-使陰使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 思考與討論思考與討論 1 1. .通常情況下通常情況下

2、，哪些元素之哪些元素之間最易形成離子化合物間最易形成離子化合物? ? 2.2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？相互作用？3.3.離子化合物溶于水或熔化離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化? ?活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰陽(yáng)離子間的靜電作用陰陽(yáng)離子間的靜電作用 （靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子, ,離子鍵即被破壞。離子鍵即被破壞。4.4.由下列離子化合物熔點(diǎn)變化由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律規(guī)律 , ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系子半徑、離子電荷有什么

3、關(guān)系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半徑略大于半徑略大于NaNa+ +半徑）半徑）離子半徑越小、離子所帶離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。一一. .離子鍵離子鍵：2 2、氯化氫的形成、氯化氫的形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵，如氯化氫。叫

4、共價(jià)鍵，如氯化氫。只只存在共價(jià)鍵的化合物。存在共價(jià)鍵的化合物。原子間的相互作用。原子間的相互作用。一般是非金屬原子之間。一般是非金屬原子之間。1 1、概念：、概念：2 2、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)：3 3、形成條件：、形成條件：4 4、共價(jià)化合物：、共價(jià)化合物：極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)沒(méi)有偏移的共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)沒(méi)有偏移的共價(jià)鍵原子原子：離子離子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物離子化合物： Mg2ClO2-2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子

5、式電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來(lái)表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 Cl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D( A )( A )2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：練習(xí)練習(xí)2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)C

6、aClO (3)CaCl2 2練習(xí)練習(xí)1 1、下列說(shuō)法正確的是：、下列說(shuō)法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 ( ( D D ) )練習(xí)練習(xí)2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的質(zhì)子數(shù)、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的質(zhì)子數(shù), ,其所表其所表示的各原子

7、組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1117 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C )本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用