2021年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)第2課時氧化劑和還原劑檢測（含解析）新人教版必修第一冊

1、第2課時氧化劑和還原劑課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.下列敘述正確的是()。A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)答案:D解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A項錯誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B項錯誤。還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C項錯誤。2.通常大型艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()。A.Zn得到電子B.CuSO4被氧化C.CuSO4

2、是氧化劑D.NaOH是還原劑答案:C解析:Zn由0價變成+2價,失電子,A項錯誤。由CuSO4轉(zhuǎn)化為Cu2O,其中銅元素由+2價降低到+1價,被還原,而不是被氧化,B項錯誤。CuSO4中銅元素的化合價降低,是氧化劑,C項正確。NaOH中各元素化合價未變,既不是氧化劑,也不是還原劑,D項錯誤。3.西漢劉安編撰的淮南萬畢術(shù)中,有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期,我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅,這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是()。A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強B.該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+

3、C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中鐵被氧化答案:C解析:A項,Fe+Cu2+Cu+Fe2+,根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,可知鐵的還原性強于銅,即鐵的金屬活動性比銅的金屬活動性強;B項,鐵與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+;C項,并非所有金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng),需要滿足還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)才可以發(fā)生;D項,該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高,鐵失電子被氧化。4.從海水中可以提取溴單質(zhì),其主要反應(yīng)為2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列說法正確的是()。A.溴離子具有

4、氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強答案:D解析:該反應(yīng)中Br-為還原劑,具有還原性,A項錯誤。Cl2是氧化劑,具有氧化性,B項錯誤。該反應(yīng)為置換反應(yīng),C項錯誤。氧化性順序:Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產(chǎn)物),D項正確。5.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()。A.Al3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe答案:A解析:Al3+處于最高化合價,只有氧化性;K的化合價只能升高,只有還原性;Fe2+的化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性,A項正確。Cl

5、-的化合價只能升高,只有還原性,B項錯誤。NO2中氮元素的化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性;Na+的化合價只能降低,只有氧化性,C項錯誤。SO2既有氧化性又有還原性;Fe的化合價只能升高,只有還原性,D項錯誤。6.對于反應(yīng)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下敘述正確的是()。A.Br2是氧化劑,NaOH是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比為51C.Br2既是氧化劑又是還原劑D.每生成1個BrO3-轉(zhuǎn)移6個電子答案:C解析:反應(yīng)中元素的化合價變化為其他元素的化合價不變,所以Br2既是氧化劑又是還原劑,NaOH既不是還原劑也不是氧化劑,A項錯誤,C項正

6、確。氧化產(chǎn)物NaBrO3與還原產(chǎn)物NaBr的化學(xué)計量數(shù)之比為15,B項錯誤。每生成1個BrO3-轉(zhuǎn)移5個電子,D項錯誤。7.已知反應(yīng)2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,則下列判斷正確的是()。A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中FeCl3是還原劑C.還原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuCl2>FeCl3答案:C解析:該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),因有單質(zhì)參加反應(yīng),沒有單質(zhì)生成,所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng),A項錯誤。該反應(yīng)中FeCl3是氧化劑,Cu是還原劑,B項錯誤。由反應(yīng)可知還原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCl3>CuCl2,C項正確,D項錯誤。8.在下列變化中,需要加入

7、合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()。A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br2答案:D解析:A項,HClH2,氫元素化合價降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項,CO2CO,碳元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;C項,Fe2O3Fe,鐵元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項,Br-Br2,溴元素化合價升高,需要加入氧化劑,如Cl2等。9.現(xiàn)有下列物質(zhì):S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以S元素、Fe元素的價態(tài)判斷在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑的是(填化學(xué)符號,下同),只能做氧化劑的是,既能做氧化劑又能做還原劑的是。答案:H2SH2SO4S、SO2、

8、FeCl2解析:單質(zhì)硫中S的化合價是0價,既能做氧化劑,又能做還原劑;H2S中硫元素化合價是-2價,處于最低價,只能升高,只能做還原劑;SO2中硫元素的化合價是+4價,既能做氧化劑,又能做還原劑;FeCl2中鐵元素的價態(tài)是+2價,既能做氧化劑,又能做還原劑;H2SO4中硫元素是+6價,處于最高價,只能降低,只能做氧化劑。10.過氧化氫(H2O2,氧顯-1價)的水溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。已知過氧化氫可以發(fā)生如下反應(yīng):Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O;2H2O22H2O+O2;3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。請回

9、答下列問題。(1)反應(yīng)中H2O2(填“是氧化劑”“是還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”,下同),反應(yīng)中H2O2,反應(yīng)中H2O2。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是。 答案:(1)是還原劑既是氧化劑又是還原劑是氧化劑(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4解析:(1)反應(yīng)中氧元素的化合價升高,H2O2體現(xiàn)還原性;反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價既升高也降低,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價降低,說明H2O2是氧化劑,體現(xiàn)了氧化性。(2)反應(yīng)Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中,氧化銀是

10、氧化劑,H2O2是還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2;反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2是氧化劑,鉻酸鉀是氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性由強到弱的順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4。等級考素養(yǎng)提升1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()。A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D.ClO2是氧化產(chǎn)物答案:A解析:SO2中硫元素從+4價變?yōu)?6價,化合價升高,SO2被

11、氧化,A項正確。NaClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降低,NaClO3被還原,得到電子,故NaClO3是氧化劑,反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為ClO2,故ClO2為還原產(chǎn)物,B、D項錯誤。H2SO4中元素化合價均沒有變化,故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑,C項錯誤。2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()。A.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.5Pb2+2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2+4H+答案:D解析:由氧化性強弱

12、順序:PbO2>KMnO4,可知D項反應(yīng)不可能發(fā)生。3.已知反應(yīng):2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題。(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為,還原劑的還原性強弱順序為。 (2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。 (3)反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是。 a.還原性b.酸性c.氧化性答案:(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)9873(3)ab解析:(1)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物,

13、由反應(yīng)可知氧化性:Cl2>H2SO4,還原性:SO2>HCl。由反應(yīng)可知氧化性:KMnO4>Cl2,還原性:HCl>MnCl2。綜合比較可知兩反應(yīng)的氧化劑分別為Cl2、KMnO4,氧化性:KMnO4>Cl2;還原劑分別為SO2、HCl,還原性:SO2>HCl。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為H2SO4,還原產(chǎn)物為HCl,由化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為98(36.5×2)=9873。(3)反應(yīng)中有一部分HCl被氧化,另一部分未被氧化,也未被還原,即該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性,又表現(xiàn)出酸性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,回答下列

14、問題。(1)已知氮元素的最低化合價是-3價,最高化合價是+5 價。根據(jù)氮元素的化合價判斷,下列含氮物質(zhì)中只具有氧化性的是。 A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為。 (2)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;b.2FeCl2+Cl22FeCl3;c.2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由強到弱的順序為。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I

15、-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是。 A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是。 A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2答案:(1)D12(2)MnO4->Cl2>Fe3+>I2C(3)A解析:(1)元素處于最高價態(tài)只有氧化性,從N元素的化合價判斷,只表現(xiàn)氧化性的

16、為HNO3。(2)a、b、c三個反應(yīng)的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化產(chǎn)物分別為I2、FeCl3、Cl2。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性:FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。由反應(yīng)a、b、c可知,還原性:I->Fe2+>Cl-,要將I-氧化,而Fe2+與Cl-不被氧化,應(yīng)選擇只能氧化I-的氧化劑FeCl3,故選C。(3)根據(jù)信息:氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3

17、>I2,可推斷還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。A項,Cl2與Fe2+、I-相遇應(yīng)先氧化I-,I-反應(yīng)完全后再氧化Fe2+,而產(chǎn)物中有FeI3不符合此原理,應(yīng)生成I2和FeCl3;B項,Cl2將I-全部氧化為I2,Cl2被反應(yīng)完,Fe2+沒有被氧化,正確;C項,Co2O3的氧化性強于Cl2,正確;D項,Fe3+的氧化性強于I2,正確。5.亞硝酸鈉(NaNO2)的顏色、狀態(tài)、味道和食鹽的相近,若誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當食鹽用會引起中毒。亞硝酸鈉中N為+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,在酸性環(huán)境中可以還原KMnO4,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I-氧化成I2,I2能使淀粉溶液變藍。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉,老師提供了下表中的試劑、操作供選擇。試劑操作H2SO4溶液A.把樣品放入H2SO4溶液中,再加入淀粉溶液KMnO4溶液B.把樣品放入H2SO4溶液中,溶解后再加入所選試劑KI溶液C.把樣品放入水中,溶解后再加入所選試劑AgNO3溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑淀粉溶液從上表中選擇試劑和對應(yīng)操作并指明實驗現(xiàn)象。(1)能判斷被檢驗的樣品是食鹽的對應(yīng)試劑是,操作是,相應(yīng)實驗現(xiàn)象為。 (2)請用兩套方案判斷被檢驗的樣品是亞硝酸