吉林長春田家炳試驗中學2017-2018學年高一上學期期末考試化學試題解析版

1、吉林省長春市田家炳實驗中學2017-2018學年高一上學期期末考試化學試題1.我國自主研發(fā)的載人潛水器“蛟龍?zhí)枴边M行多次海試，圓滿完成深潛任務。潛水器若要潛入海底，潛水器的表面每平方米需承受近萬噸的壓強，這需要使用特殊材料才能達到要求。下列有關材料的說法正確的是（）A.鋁合金是應用最廣泛的合金材料B.目前太陽能電池的主要材料是硅單質C.光導纖維的材料是硅單質D.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素【答案】B【解析】A.鐵合金應用于建筑等方面，鐵合金是應用最廣泛的合金材料，選項A錯誤；B.硅介于金屬和非金屬之間，其單質屬于半導體，太陽能電池的主要材料是硅單質，選項B正確；C.光導纖維的材料是二氧

2、化硅，硅單質是計算機硅芯片的主要材料，選項C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，選項D錯誤；答案選Bo2.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）A.NaHCO3水溶液的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32B.鐵紅的化學式：FesO4C.Mg2+結構示意圖：,D.鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：Fe+Cl2J駕FeCl2【答案】C【解析】A.NaHCO3水溶液的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3,選項A錯誤；B.鐵紅的化學式為:Fe2O3,選項B錯誤；C.Mg2+結構示意圖為:，選項C正確；D.鐵絲在氯氣中

3、燃燒的化學方程式:2Fe+3c12點燃2FeCl3.選項D錯誤。答案選C。3 .下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（）A.鹽酸B.N4H溶液C.氯水D.N的溶液【答案】A【解析】A.鹽酸呈酸性.不和二氣化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，選項區(qū)正確；B.氫氧化鈉呈強域性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉.硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，選項B錯誤；C.氮水見光易分解，應保存在棕色細口瓶中,選項C錯誤；D.硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，選項D錯誤.答案選A。點睛：本題以試劑的存放為載體考查了物質的性質、玻璃的成分等知識

4、點，難度不大，試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則。能和二氧化硅反應的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應生成粘性物質的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。4 .下列物質中含有C的是（）A.液氯B.KC1O3C.NaClOD.氯水【答案】D【解析】A、液氯是液態(tài)的氯氣，只含有氯氣分子，選項A不選；B、氯酸鉀中只含有K+和C1O3-,選項B不選；B、氯化氫氣體中只含有HC1分子，選項C不選；D、在氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子（少量）、氫氧根離子（極少量）和水分子、氯氣分子、次氯酸分子，選項D選。答案選D。點睛：考查氯離子存在的有關判斷。該題是基礎性試題的考查，難

5、度不大。該題的關鍵是明確物質的組成特點，以及電解質的電離特點，然后結合題意靈活運用即可。5 .進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（）A.膠粒可以導電B.膠體具有丁達爾效應C.膠體粒子大小在1100nm之間D.膠體的分散劑為氣體【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在l-100nm（10-7-10-9.0）之間，溶液的粒子直徑小于Inm,濁液的粒子直徑大于100口也答案選C.6 .氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3C12+2NH3N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯.誤的是（）A.氧化產物

6、為N2B.該反應NH3被還原C.該反應利用了C12的強氧化性D.生成1molN2有6mol電子轉移【答案】B【解析】A.反應中N元素化合價升高被氧化，則反應NH3被氧化，氧化產物為N2,選項A正確；B.反應中N元素化合價升高被氧化，則反應NH3被氧化，選項B錯誤；C.C1元素化合價降低，被還原，C12為氧化劑，有強氧化性，選項C正確；D.N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1mo1N2時有6mo1電子轉移，選項D正確。答案選Bo點睛：本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，反應3C12+2NH3N2+6HC1中，C1元素化合價降

7、低，被還原，C12為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，以此解答。7 .下列表格中有關物質的分類對應正確的一組是（）堿鹽電解質混合物A純堿小蘇打BaSO4鹽酸B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2s明磯磁性氧化鐵A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，選項A錯誤；B、CUSO4?5H2O屬于純凈物，選項B錯誤；C、KOH屬于堿，CaCO3屬于鹽，醋酸為水溶液能導的化合物屬于電解質，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，各物質符合物質類別概念，選項C正確；D、NH3屬于氫化物不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵屬于

8、純凈物，選項D錯誤。答案選Co8 .下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋼溶液與硫酸反應：OH三H+=H2O9 .碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2TC.硫酸鋁和氨水反應：Al3+3OH-=Al(OH)3JD.Na與H2O反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T【答案】D【解析】A.氫氧化鋼溶液與硫酸反應的離子方程式為：Ba2+2OH32H+SO42-=BaSO,J+2H2O,選項A錯誤；B.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T,選項B錯誤；C.硫酸鋁和氨水反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH

9、+,選項C錯誤；D.Na與H2O反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t選項D正確。答案選D。9.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是()A.Mg2+、SO42、K+、ClB.Na+、NH4+、NO3、MnO4C.K+、Cu2+、Cl、BrD.Ba2+、Na+、OH、HCO3【答案】A【解析】A.溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，選項A正確；B.MnO4-有顏色，與題目無色不符，選項B錯誤；C.Cu2+有顏色，與題目無色不符，選項C錯誤；D.Ba2+、OH-、HCO3-三者反應生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查離子共存

10、問題，題目難度不大，本題注意離子的性質以及題目無色的要求。溶液無色，則有顏色的離子不能存在，如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存，否則不能共存。10.下列物質中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質是（）A.Al2O3B.AlC.Al（OH）3D.Fe【答案】B【解析】A.AI2O3屬于氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，選項A不選；B.Al屬于單質，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，選項B選;C.Al（OH）3屬于氫氧化物、化合物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反

11、應生成氯化鋁和水，選項C不選；D.Fe屬于單質，與氫氧化鈉不反應，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，選項D不選。答案選Bo11.下列除雜質的方法不E碉.的是（）A.銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾B. CO2中混有HCl:將其通入NaOH溶液，洗氣C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D. FeCl2溶液中混有少量FeCb:加入Fe粉【答案】B【解析】試題分析：A.Fe與鹽酸反應，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應，過濾可除雜，故A正確；B.二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，

12、則往該溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D正確。故選B。考點：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等?；瘜W是研究物質的組成、結構、性質、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸儲（分儲）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提

13、純試劑和方法的基本原則：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純的物質）；易分離（被提純的物質與雜質易分離）；易復原（被提純的物質易復原）。12 .下列實驗中，所選裝置不合理.的是（）A.分離可叼。03溶液和CCI"選b.用匚C1提取碘水中的碘，選C.粗鹽提純，選和D.用FK%溶液吸收選【解析】A.Na2CO3溶液和CC14互不相溶，不能用蒸儲的方法分離，應用分液的方法分離，選項A不合理；B.碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分離，選項B合理；C.提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選和，選項C合理；D.FeC12可與C12反應，則可用吸收，選項D合理。答案選A。點睛：題考查較為綜

14、合，涉及物質的分離、提純等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，易錯點為選項D：FeCl2可與C12反應，則可用吸收，選項D合理。13 .稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是（）A. 1：1B.1:3C.3:2D.1:2【答案】A【解析】試題分析：還原劑都是鋁，氧化劑都是氫離子，故生成等量氫氣，故兩份鋁量相同，故為1:1,A項正確；答案選Ao考點：考查物質的量的計算14.下列說法正確的是（A.在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NaB.

15、11.2LHCl氣體其物質的量為0.5molC. 9克Al轉變成Al3+時彳導到電子數目為NaD.常溫時時28g氮氣所含氮原子數為2Na【答案】D【解析】A、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O物質的量不是1mol,選項A錯誤；A、沒有說明標準狀況下，11.2L氯化氫的物質的量不一定為0.5mol,選項B錯誤；C、Al轉變成Al3+是失去電子，選項C錯誤；D、28g氮氣是1mol,含有2mol氮原子，所含有的原子數目為2NA,選項D正確。答案選D。15 .在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（）A.Fe2+和Fe3+B.Fe2+C.Cu2+和Fe2+

16、D.Cu2+【答案】B【解析】因鐵的化學性質活潑，可以與氯化鐵和氯化銅反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,由于鐵粉過量，兩個反應完全進行到底，反應后溶液中的溶質為FeCl2,溶液中的金屬離子只有Fe2+,答案選Bo16 .下列說法正確的是（）A. SiQ不能與HNQ、H/。等所有的酸反應B. COa和S10士的對應水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C. CC和SiQ均是酸性氧化物，溶于水均得到相應的酸D.硅膠常用于做干燥劑【答案】D【解析】A.SiO2與HF酸反應，但與其它酸不反應，選項A錯誤；B.CO2和SiO2的對應水化物都是酸，硅酸比碳酸的酸性弱，選項

17、B錯誤；C.CO2與SiO2均是酸酎，但二氧化硅不溶于水，且與水不反應，選項C錯誤；D,硅膠具有高活性吸附材料，可用作干燥劑，選項D正確。答案選D。17.下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（）A.Ka和。工B.NeQH溶液和AIC13溶液C.Fc和C%d.NaOH溶液和CO2【答案】C【解析】A.鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，選項A不選；B.NaOH溶液和A1C13溶液反應產物與反應物的量有關，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，選項B不選；C、Fe和Cl2反應

18、只生成氯化鐵，選項C選；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，選項D不選。答案選Co18.蛇（T1）鹽與氧化鉀（KCN）被列為A級危險品.已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：T13+2Ag=T1+2Ag+,Ag+Fe2+=Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是（）A.T13+>Fe3+>Ag+b.Fe3+>Ag+>T13+C.T1+>Ag+>Fe2+D.T13+>Ag+>Fe2+【答案】D【解析】根據化學方程式中氧化劑的氧化性強

19、于氧化產物，氧化性Ti3+>Ag+Ag+>Fe3+Fe3+>Fe2+綜上所述，TI3+>Ag+>Fe3+>Fe2+,D正確；A中Fe3+>Ag+不正確；B中TI3+氧化性應最強；C中應為TI3+,不是TI+,故選Do19 .配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A.向容量瓶中轉移溶液時，瓶事先用蒸儲水洗滌過B.稱量時NaOH已經潮解C.定容時俯視容量瓶的標線D.搖勻后發(fā)現液面低于標線，未做處理。【答案】B【解析】B.氫氧化鈉已經潮解，實際稱量氫氧化鈉的質量偏小，氫氧化鈉的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏低，選項B符合；A.

20、溶液配制需加水定容，容量瓶事先用蒸儲水洗滌，對所配溶液濃度無影響，選項A不符合；C.定容是俯視刻度線，液面在刻度線以下，所配溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，選項C不符合；D.定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，選項D不符合。答案選Bo20 .現有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為()A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.無法計算【答案】C【解析】氧化物與硫酸反應時，氧化物中的氧轉化成水，氧化物中氧原子的物質的量等于硫酸

21、的物質的量，n(O)=n(H2SO4)=0.1L2mol/L=0.2mol,mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應后余下的是鐵：m(Fe)=(m-0.216)g=(m-3.2)g,故選C。21.用于提純或分離物質的方法有：A.萃取分液B.加熱分解C.蒸發(fā)結晶D.分液E.蒸儲F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物(2)分離水和汽油的混合物(3)海水淡化(4)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉(5)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子?！敬鸢浮?1).F(2).D(3).E(4).B(5).G【解析】(1)泥沙不溶于水，分離不溶物和溶液可用過濾的方法，故

22、答案為：F;(2)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D;(3)海水淡化的方法可通過蒸儲制取蒸儲水，故答案為：E；(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，故答案為：B;(5)氫氧化鐵膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：G。PbS,從而使油畫的色彩22.油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO*從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)(1)生成物M的化

23、學式為(2)在此反應中，PbS作劑，H2O2作劑(3)若發(fā)生轉移的電子數目2mol時，參加反應的“。2的質量為?！敬鸢浮?1).H2O(2),還原劑(3),氧化劑(4).34g【解析】PbS+4H2O2PbSO4+4M中，(1)由質量守恒定律可知，M為H2。；(2)S元素的化合價由-2價升高為+6價，被氧化，PbS作還原劑；O元素的化合價由-1價降低為-2價，被還原，H2O2為氧化劑；(3)1molPbS反應車t移8mol電子，若發(fā)生轉移的電子數目2mol時，參加反應的H2O2的質量為2mol.一X4x34g/mol=34g。Smol點睛：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化

24、合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數的考查，PbS+4H2O2PbSC4+4M中，由質量守恒定律可知，M為H2O,S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，1molPbS反應轉移8mol電子。23.(1)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:MnO；濃鹽酸加熱L通過X溶液ii.通過Y溶液收稟尾氣處理現有以下3種試劑：A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C,濃硫酸請在以上試劑中選擇填空：X、Y溶液分別應選用(填"A、"K或"C')、尾氣處理過程中，多余的氯氣可用(填"A”、"K或"C')吸收。(2)

25、某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。寫出Cl2與水反應的離子方程式通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是(3)如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是,寫出反應A的化學方程式(4)碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離該同學所采用的萃取劑可能是(填"A"、或"C)。A.酒精B.苯C.四氯化碳甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確.的是(填“甲”、“乙

26、”或“丙”)?！敬鸢浮?A(2).C(3).B(4).CI2+H2"H+Cl-+HClO(5).CI2無漂白性HClO有漂白性(6).C(7).2HClO2HCl+O2T(8).C(9).丙【解析】(1)濃鹽酸具有易揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據氯化氫極易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以X試液為飽和食鹽水，答案選A;濃硫酸具有吸水性選擇合適的除雜劑，所以丫為濃硫酸，答案選C;尾氣處理過程中，多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，答案選B;(2)Cl2與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式方程式為：Cl2+H2O=H+C+HClO;通入Cl2后，A中干燥布條不褪

27、色，B中濕潤布條褪色，可證明氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；(3)A.次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下，次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣；B.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳；C.氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水，沒有氣體產生；D.濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下能反應生成氯氣；答案選C;反應A是次氯酸在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為：2HC1O光騏2HC1+O2T；(4)萃取劑和原溶劑不互溶，溶質和萃取劑不反應，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，故適合用于做萃取劑的有苯和四氯化碳，再結合圖中信息可知有機層在下層，萃取劑的密度大于水，故應選

28、四氯化碳，答案選C;甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙，分液時必須下層溶液從下口放出，上層溶液從上口倒出。24,向20mL某濃度的A1C13溶液中滴加2mo1/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：C510(520N4涮溶液的像柳州I.(1)分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理(2)最大沉淀質量為g(3)所用A1C13溶液的物質的量濃度是(4)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是mL或mL?！敬鸢浮?1),圖中OA段：A13+3OH-=A1(OH)3J(2),AB段:A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O(3).0.78g(4).0.5mo1/L(5).7.5mL(6).17.5mL?！窘馕觥?1)開始A1C13與NaOH反應A13+3OH-=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，A1(OH)3量逐漸增大，到A點時