定量分析試驗例析

1、 中學(xué)化學(xué)定量實驗中學(xué)化學(xué)定量實驗復(fù)習(xí)典例剖析復(fù)習(xí)典例剖析 【實例【實例】Na2SO3樣品中樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測 定定方法一體積法方法一體積法:采用右圖所示裝置，通過實驗測定生成采用右圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的體積。的體積。（1）A中盛放的試劑是中盛放的試劑是 ，C中盛放的試劑是中盛放的試劑是 ，（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是：）檢驗該裝置的氣密性的方法是： （3）有同學(xué)認為上圖中氣體發(fā)生裝置不夠完善，請你提出改進意見并說明理由。）有同學(xué)認為上圖中氣體發(fā)生裝置不夠完善，請你提出改進意見并說明理由。改進：改進： 理由：理由： （4）為使測量的氣體體積準(zhǔn)確，通

2、常將導(dǎo)管中預(yù)先充液體，且讀數(shù)時要調(diào)整廣口瓶中）為使測量的氣體體積準(zhǔn)確，通常將導(dǎo)管中預(yù)先充液體，且讀數(shù)時要調(diào)整廣口瓶中的壓強，使量筒和廣口瓶中的液面的壓強，使量筒和廣口瓶中的液面 。 （5）若該實驗中所用）若該實驗中所用Na2SO3樣品質(zhì)量為樣品質(zhì)量為mg,收集到得收集到得SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為積為VL, 則樣品中則樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ABCD濃硫酸濃硫酸飽和飽和NaHSO3溶液溶液伸入到裝有水的量筒中，伸入到裝有水的量筒中，微熱法（關(guān)閉分液漏斗旋轉(zhuǎn)和塞，微熱法（關(guān)閉分液漏斗旋轉(zhuǎn)和塞， 把把D中導(dǎo)管末端中導(dǎo)管末端用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時間有氣泡均

3、勻穩(wěn)定逸出用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時間有氣泡均勻穩(wěn)定逸出，移走毛巾后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成即說明整套裝置氣密性良好。移走毛巾后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成即說明整套裝置氣密性良好。用橡皮管將分液漏斗上口與圓底燒瓶相連用橡皮管將分液漏斗上口與圓底燒瓶相連平衡壓強有利于濃硫酸順利滴入燒瓶平衡壓強有利于濃硫酸順利滴入燒瓶相平相平1（45V/8m）100%方法二質(zhì)方法二質(zhì) 量量 法法、測、測SO2質(zhì)量法質(zhì)量法 采用下圖所示裝置，通過實驗測定生成采用下圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。 （1）A裝置的名稱裝置的名稱 ，C中盛放的試劑是中盛放的試劑是 ，（2）E裝置的作用是裝置的作用是 （3）若實驗

4、稱?。┤魧嶒灧Q取10g樣品，測得樣品，測得SO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.64g，則樣品中，則樣品中Na2SO4的的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 該方法的缺點是該方法的缺點是 ： （只答一點即可）（只答一點即可）分液漏斗分液漏斗濃硫酸濃硫酸防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U形管形管87.4%反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體有少量滯留不能完全進入反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體有少量滯留不能完全進入U形管形管、測、測BaSO4質(zhì)量法質(zhì)量法 第一步：稱取樣品質(zhì)量，置于小燒杯中，第一步：稱取樣品質(zhì)量，置于小燒杯中， 第二步：向小燒杯中加入過量稀鹽酸，加熱第二步：向小燒杯中加入過量稀鹽酸，加熱 第三步

5、：向小燒杯中加入足量第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，并稱取沉淀質(zhì)量。第四步：干燥沉淀，并稱取沉淀質(zhì)量。 （1）若該方案中第二步加入過量稀鹽酸后不加熱，）若該方案中第二步加入過量稀鹽酸后不加熱，BaCl2能否改成能否改成Ba(NO3)2（填（填“能能”或或“不能不能”）；試簡述原）；試簡述原因因 。（2）實驗中會多次使用到玻璃棒，但作用不同。如過濾中要用到玻璃棒，其作用）實驗中會多次使用到玻璃棒，但作用不同。如過濾中要用到玻璃棒，其作用是是 ； （3）證明）證明SO42-沉淀完全的方法是：沉淀完全的方法是： ；洗滌沉淀的目的是洗滌沉

6、淀的目的是 ；洗滌沉淀的方法是：；洗滌沉淀的方法是： ；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入 。酸性條件下酸性條件下Ba(NO3)2會把會把SO2氧化成氧化成SO42 引流引流將反應(yīng)液靜置沉淀后，取少量上層清液，再加入一滴將反應(yīng)液靜置沉淀后，取少量上層清液，再加入一滴BaCl2溶液無渾濁現(xiàn)象溶液無渾濁現(xiàn)象除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待水濾完之后再加蒸餾水。如此反復(fù)直到洗滌干凈向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待水濾完之后再加蒸餾水。如此反復(fù)直到洗滌干凈稀稀H2SO4或或AgNO3溶

7、液溶液、質(zhì)量差法、質(zhì)量差法稱取稱取ag樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na2SO3被氧化為被氧化為Na2SO4；冷卻后稱得固體質(zhì)量為冷卻后稱得固體質(zhì)量為bg，再加熱冷卻稱量。，再加熱冷卻稱量。（1）該實驗中至少應(yīng)進行）該實驗中至少應(yīng)進行 次稱量次稱量（2）實驗最后連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過）實驗最后連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g的目的是的目的是 （3）樣品中）樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （4）該方法的缺點是）該方法的缺點是 （只答一點即可（只答一點即可)方法三滴定法方法三滴定法用托盤天平稱取用托盤天平稱取Na2SO3樣

8、品樣品mg配成配成100mL溶液，然后量取溶液，然后量取25.00mL所配溶液于錐形所配溶液于錐形瓶中，用瓶中，用cmolL的酸性的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗酸性溶液滴定至終點，消耗酸性KMnO4溶液溶液溶液溶液VmL。（1）該實驗中使用到的玻璃儀器有）該實驗中使用到的玻璃儀器有 。 （2）該實驗）該實驗 （填（填“不需不需”或或“需需”）另加指示劑，滴定終點溶液的顏色變）另加指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為化為 4保證實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性保證實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性（71a63b)/8a100%加熱時加熱時Na2SO3不一定完全被氧化不一定完全被氧化燒杯、玻棒、燒杯、玻棒、100ml容量瓶、膠頭

9、滴管容量瓶、膠頭滴管酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管不需不需溶液由無色變成紫色且半分鐘內(nèi)不再褪去溶液由無色變成紫色且半分鐘內(nèi)不再褪去（3）請配平下列離子方程式）請配平下列離子方程式 SO32- MnO4 H+ Mn2 SO42 H2O（4） 某同學(xué)按上述方法進行了四次實驗，消耗酸性某同學(xué)按上述方法進行了四次實驗，消耗酸性KMnO4溶液溶液的體積分別為溶液溶液的體積分別為12.90mL、15.40mL、13.10mL、13.00mL，則則樣品中，則則樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （5）下列會使測定結(jié)果偏高的是）下列會使測定結(jié)果偏高的是( ) A.酸式滴定管未潤洗酸式滴定管未潤洗 B. Na2SO3樣品在空氣中露置過久樣品在空氣中露置過久 C.若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失 D. Na2SO3水解溶液呈堿性水解溶液呈堿性【回歸教材回歸教材】1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （化學(xué)化學(xué)第一冊第第一冊第55頁）頁）2.乙醇結(jié)構(gòu)式的確定乙醇結(jié)構(gòu)式的確定 （化學(xué)化學(xué)第二冊第第二冊第142