輕化工專業(yè)考試復(fù)習(xí)提綱

1、輕化工專業(yè)復(fù)習(xí)提綱1. 燃料的燃燒條件有可燃物；可燃物達(dá)到著火點(diǎn)；與氧氣（助燃劑）接觸；可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。通常講的燃燒一般是要有氧氣參加的，但在一些特殊情況下的燃燒可以在無(wú)氧的條件下進(jìn)行，如氫氣在氯氣中燃燒、鎂條在二氧化碳中的燃燒等。2. 重要堿金屬族元素和鹵族元素以及重要化合物的基本性質(zhì)堿金屬：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等。鋰（Li）：氫化物：LiH，氧化物：Li2O氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。2LiH+H2O=Li2O+2H2鈉（Na）：1.鈉跟氧氣的反應(yīng) 在常溫時(shí)4NaO22Na2O （白色固體）在點(diǎn)燃時(shí)2NaO2=N

2、a2O2 (淡黃色粉末)2Na2O+O2=2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過(guò)氧化鈉，化學(xué)式Na2O2，淡黃色粉末，密度2.805gcm3。它具有強(qiáng)氧化性，在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或CO2時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氧氣。它不溶于乙醇，可與空氣中的二氧化碳作用而放出氧氣，常用在缺乏空氣的場(chǎng)合，如礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面，可將人們呼出的二氧化碳再轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?，以供人們呼吸之用。過(guò)氧化鈉在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。通?？赏ㄟ^(guò)在不含二氧化碳的干燥空氣流中把金屬鈉加熱到3

3、00來(lái)制取過(guò)氧化鈉。由于它易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，必須保存在密封的器皿中。2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物2Na+Cl22NaCl 2NaSNa2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時(shí)研磨會(huì)發(fā)生爆炸氯化鈉，俗稱食鹽，是無(wú)色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶。密度2.165g/cm3。熔點(diǎn)801。沸點(diǎn)1413。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于鹽酸。在空氣中微有潮解性。3.鈉跟水的反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、片堿、苛性鈉。純的無(wú)水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時(shí)能放出大量的熱，288K時(shí)其飽和溶液濃度

4、可達(dá)26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強(qiáng)堿性，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆；純液體燒堿為無(wú)色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對(duì)纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出熱量；與無(wú)機(jī)酸發(fā)生中和反應(yīng)也能產(chǎn)生大量熱，生成相應(yīng)的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成相應(yīng)的有機(jī)酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。4.鈉與酸溶液反應(yīng)：2Na+2HCl=2Na

5、Cl+H25.碳酸鈉Na2CO3，俗稱純堿、蘇打。溶于無(wú)水乙醇，不溶于丙醇。穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng) ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。6. 碳酸氫鈉NaHCO3，俗稱小蘇打。為晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.159。無(wú)臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65以上迅速分解，在270時(shí)完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無(wú)變化，在潮濕空氣中緩慢分解。鉀（K）：鉀是銀白色金屬，很軟，可用小刀切割。熔點(diǎn)63.25，沸點(diǎn)760，密度856 kg/m3。鉀

6、在空氣中加熱就會(huì)燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過(guò)量氧氣中加熱，生成過(guò)氧化鉀。鉀與水、冰或雪的反應(yīng)在-100攝氏度時(shí)仍反應(yīng)非常猛烈，生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)時(shí)放出的熱量能使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氫化鉀。鉀與氟、氯、溴、碘都能發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物。（化學(xué)反應(yīng)方程式參考納，只需把Na換成K）NaKCl=KNaCl（高溫）。鉀的沸點(diǎn)比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99。由于鉀比鈉貴， 在一般情況下都用鈉代替鉀，鉀鹽的用途就比較少。主要用作化肥（硝酸鉀、氯化鉀），玻璃工業(yè) 、煙火生產(chǎn)和肥皂工業(yè)的原

7、料。超氧化鉀吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，用于宇航。鹵族元素：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等氟（F）：氟單質(zhì)-氟氣常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應(yīng)立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時(shí)能使容器破裂，量多時(shí)有爆炸的危險(xiǎn)。氟、氟化氫和氫氟酸對(duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕性。氟是氧化性最強(qiáng)的元素，只能呈-1價(jià)。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，生成的氫氟酸在與鹽的反應(yīng)，通入堿中可能導(dǎo)致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強(qiáng)的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發(fā)生反應(yīng)（除氦、氖、氬）氯（Cl）：氯單質(zhì)-氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部

8、分發(fā)生反應(yīng)，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次氯酸氧化性很強(qiáng)，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩(wěn)定，受光照會(huì)分解成HCl與次氯酸。液態(tài)氯氣稱為液氯。HCl是一種強(qiáng)酸。氯有多種可變化合價(jià)。氯氣對(duì)肺部有強(qiáng)烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應(yīng)。溴（Br）：溴單質(zhì)-溴水在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強(qiáng)，有毒，蒸氣強(qiáng)烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質(zhì)需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價(jià)，常溫下與水微弱反應(yīng)，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應(yīng)加快。氫溴酸是一種強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氯酸。溴一般用于有機(jī)合成等方面。碘（I）

9、：碘單質(zhì)在常溫下為深灰色固體，易溶于汽油、乙醇等溶劑，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價(jià)。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無(wú)空氣時(shí)為深藍(lán)色。有時(shí)需要加水封存。氫碘酸為無(wú)放射性的最強(qiáng)氫鹵酸，也是無(wú)放射性的最強(qiáng)無(wú)氧酸。但腐蝕性是所有無(wú)放射氫鹵酸中最弱的，僅對(duì)皮膚有刺激性。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的，因?yàn)榉?、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強(qiáng)，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對(duì)人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會(huì)刺激粘膜。即使要補(bǔ)碘，也要用無(wú)毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對(duì)人體都不安全。3. 滯留與湍

10、流的本質(zhì)區(qū)別滯流，又稱層流。流體的一種流動(dòng)類型。流體質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)跡線有條不紊的流動(dòng)。圓管中流體的雷諾數(shù)小于2300時(shí)，呈滯流現(xiàn)象。如果大于此值則為過(guò)渡流或湍流。湍流是流體的一種流動(dòng)狀態(tài)。當(dāng)流速很小時(shí)，流體分層流動(dòng)，互不混合，稱為層流，也稱為穩(wěn)流或片流；逐漸增加流速，流體的流線開(kāi)始出現(xiàn)波浪狀的擺動(dòng)，擺動(dòng)的頻率及振幅隨流速的增加而增加，此種流況稱為過(guò)渡流；當(dāng)流速增加到很大時(shí)，流線不再清楚可辨，流場(chǎng)中有許多小漩渦，層流被破壞，相鄰流層間不但有滑動(dòng)，還有混合。這時(shí)的流體作不規(guī)則運(yùn)動(dòng)，有垂直于流管軸線方向的分速度產(chǎn)生，這種運(yùn)動(dòng)稱為湍流，又稱為亂流、擾流或紊流。4. 熱傳遞的基本方式發(fā)生熱傳遞的唯一條件是存

11、在溫度差，與物體的狀態(tài)，物體間是否接觸都無(wú)關(guān)。熱傳遞有三種方式：傳導(dǎo)、對(duì)流和輻射。傳導(dǎo)熱從物體溫度較高的部分沿著物體傳到溫度較低的部分，叫做傳導(dǎo)。熱傳導(dǎo)是固體中熱傳遞的主要方式。在氣體或液體中，熱傳導(dǎo)過(guò)程往往和對(duì)流同時(shí)發(fā)生。各種物質(zhì)都能夠傳導(dǎo)熱，但是不同物質(zhì)的傳熱本領(lǐng)不同。善于傳熱的物質(zhì)叫做熱的良導(dǎo)體，不善于傳熱的物質(zhì)叫做熱的不良導(dǎo)體。對(duì)流靠液體或氣體的流動(dòng)來(lái)傳熱的方式叫做對(duì)流。對(duì)流是液體和氣體中熱傳遞的主要方式，氣體的對(duì)流現(xiàn)象比液體更明顯。利用對(duì)流加熱或降溫時(shí)，必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：一是物質(zhì)可以流動(dòng)，二是加熱方式必須能促使物質(zhì)流動(dòng)。輻射熱由物體沿直線向外射出，叫做輻射。用輻射方式傳遞熱，不需

12、要任何介質(zhì)，因此，輻射可以在真空中進(jìn)行。地球上得到太陽(yáng)的熱，就是太陽(yáng)通過(guò)輻射的方式傳來(lái)的。一般情況下，熱傳遞的三種方式往往是同時(shí)進(jìn)行的。5. 重要烴類及其衍生物的一般性質(zhì)和主要用途烴主要包括：烷烴、不飽和烴、環(huán)烷烴、芳香烴。烷烴即飽和烴，烷烴的通式為CnH2n+2。（甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等）烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的增多，其物理性質(zhì)發(fā)生著規(guī)律性的變化：1.常溫下，它們的狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，且無(wú)論是氣體還是液體，均為無(wú)色。一般地，C1C4氣態(tài)，C5C16液態(tài)，C17以上固態(tài)。2.它們的熔沸點(diǎn)由低到高。3.烷烴的密度由小到大，但都小于1g/cm3，即都小于水的密度。4.烷烴都不溶于水，易溶于有

13、機(jī)溶劑氧化反應(yīng)R + O2 CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-(點(diǎn)燃)- nCO2 + (n+1) H2O所有的烷烴都能燃燒，而且反應(yīng)放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷為例：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O O2供應(yīng)不足時(shí)，反應(yīng)如下：CH4 + 3/2 O2 CO + 2 H2O CH4 + O2 C + 2 H2O裂化反應(yīng)裂化反應(yīng)是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過(guò)程。裂化反應(yīng)屬于消除反應(yīng)，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)

14、經(jīng)裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。由于每個(gè)鍵的環(huán)境不同，斷裂的機(jī)率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點(diǎn)：CH3-CH2-CH2-CH3 CH4 + CH2=CH-CH3 過(guò)程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%； CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH3 + CH2=CH2 過(guò)程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%； CH3-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 + H2不飽和烴：烯烴與環(huán)烯烴與多烯烴（乙烯），炔烴與環(huán)炔烴與多炔烴（乙炔）乙烯：分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)式: CH2=CH2，無(wú)色氣體，略具烴類特有的臭味。 聚合反應(yīng)：在適當(dāng)溫度、壓強(qiáng)和

15、有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵里的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成為聚乙烯。反應(yīng)方程式：nCH2=CH2-(催化劑) -CH2-CH2-n-乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：CH3CH2OH濃硫酸、170CH2CH2+H2O乙炔：分子式CHCH，化學(xué)式CH。乙炔分子量 264 ，氣體比重 091（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 制備方法：CaC22H2OC2H2Ca(OH)2氧化反應(yīng)：2CH+5O 4CO+2HO加成反應(yīng)：CHCH+H CHCH CHCH+ HCl CH=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反應(yīng)：三個(gè)乙炔分子結(jié)合成一個(gè)苯分子環(huán)烷烴：環(huán)己烷等環(huán)己烷：六氫化苯；六亞甲基；六環(huán)烷；分子

16、式：C6H12；相對(duì)分子量：84.16；環(huán)己烷對(duì)酸、堿比較穩(wěn)定，與中等濃度的硝酸或混酸在低溫下不發(fā)生反應(yīng)，與稀硝酸在100以上的封管中發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基環(huán)己烷。在鉑或鈀催化下，350以上發(fā)生脫氫反應(yīng)生成苯。環(huán)己烷與氧化鋁、硫化鉬、古、鎳-鋁一起于高溫下發(fā)生異構(gòu)化，生成甲基戌烷。與三氯化鋁在溫和條件下則異構(gòu)化為甲基環(huán)戊烷。芳香烴：（苯及其同系物，萘、蒽等稠環(huán)芳香烴及其同系物，多環(huán)芳香烴及其同系物）苯：化學(xué)式 C6H6 ；摩爾質(zhì)量 78.11 g mol-1 ；密度 0.8786 g/mL ；熔點(diǎn) 278.65 K (5.5 ) ；沸點(diǎn) 353.25 K (80.1 )，結(jié)構(gòu)式如下圖：鹵代反應(yīng)

17、苯的鹵代反應(yīng)的通式可以寫(xiě)成：PhH+X2PhX+HX反應(yīng)過(guò)程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進(jìn)攻苯環(huán)，X-與催化劑結(jié)合。以溴為例，將液溴與苯混合，溴溶于苯中，形成紅褐色液體，不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生反應(yīng)，混合物呈微沸狀，反應(yīng)放熱有紅棕色的溴蒸汽產(chǎn)生，冷凝后的氣體遇空氣出現(xiàn)白霧（HBr）。催化歷程：FeBr3+Br-FeBr4-PhH+Br+FeBr4-PhBr+FeBr3+HBr反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(tuán)（溶有溴）沉于水底，用稀堿液洗滌后得無(wú)色液體溴苯。在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。硝化反應(yīng)苯和硝酸在濃硫酸作

18、催化劑的條件下可生成硝基苯PhH+HO-NO2PhNO2+H2O硝化反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，很容易生成一取代物，但是進(jìn)一步反應(yīng)速度較慢?；腔磻?yīng)用濃硫酸或者發(fā)煙硫酸在較高溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。PhH+HO-SO3HPhSO3H+H2O苯環(huán)上引入一個(gè)磺酸基后反應(yīng)能力下降，不易進(jìn)一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個(gè)磺酸基。這說(shuō)明硝基、磺酸基都是鈍化基團(tuán)，即妨礙再次親電取代進(jìn)行的基團(tuán)。傅-克反應(yīng)在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代生成烷基苯。這種反應(yīng)稱為烷基化反應(yīng)，又稱為傅-克烷基化反應(yīng)。例如與乙烯烷基化生成乙苯PhH+CH2=CH2AlCl3

19、Ph-CH2CH3在反應(yīng)過(guò)程中，R基可能會(huì)發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應(yīng)生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。在強(qiáng)路易斯酸催化下，苯與酰氯或者羧酸酐反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被?；〈甚；健７磻?yīng)條件類似烷基化反應(yīng)。衍生物：醇、醚、酸、醛、酮、酯等乙醇：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來(lái)制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分?jǐn)?shù)為70%75%的乙醇作消毒劑等。乙醚：分子式C4H10O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OCH2CH3；無(wú)色液體，極易揮發(fā)，氣味

20、特殊；極易燃，純度較高的乙醚不可長(zhǎng)時(shí)間敞口存放，否則其蒸氣可能引來(lái)遠(yuǎn)處的明火進(jìn)而起火；凝固點(diǎn)116.2，沸點(diǎn)34.5，相對(duì)密度0.7138（204）；能與乙醇、丙酮、苯、氯仿等混溶。乙酸：乙酸（acetic acid）分子中含有兩個(gè)碳原子的飽和羧酸。分子式CH3COOH。因是醋的主要成分，又稱醋酸。廣泛存在于自然界，例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在動(dòng)物的組織內(nèi)、排泄物和血液中以游離酸的形式存在。無(wú)色液體 ，有刺激性氣味。熔點(diǎn)16 .6，沸點(diǎn)117 .9， 相對(duì)密度1.0492(204)。純乙酸在16.6以下時(shí)能結(jié)成冰狀的固體，所以常稱為冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。

21、當(dāng)水加到乙酸中，混合后的總體積變小，密度增加，直至分子比為11 ，相當(dāng)于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，進(jìn)一步稀釋，體積不再變化。甲醛：化學(xué)式： CH2O, HCHO；一種無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激型氣味的氣體。易溶于水、醇和醚。甲醛在常溫下是氣態(tài)，通常以水溶液形式出現(xiàn)。易溶于水和乙醇，3540的甲醛水溶液叫做福爾馬林。甲醛分子中有醛基生縮聚反應(yīng)，得到酚醛樹(shù)脂(電木)。甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)(如制酚醛樹(shù)脂、脲醛塑料電玉)、合成纖維(如合成維尼綸聚乙烯醇縮甲醛)、皮革工業(yè)、醫(yī)藥、染料等。加聚反應(yīng)：nHCHO- -CH2O-n聚甲醛，電木，是人造象牙的主要成分。丙酮：也稱作二甲基酮

22、（分子式如下圖），飽和脂肪酮系列中最簡(jiǎn)單的酮。熔點(diǎn)-95度，沸點(diǎn)56度，無(wú)色液體，有特殊氣味，能溶解醋酸纖維和硝酸纖維。丙酮對(duì)人體沒(méi)有特殊的毒性，但是吸入后可引起頭痛，支氣管炎等癥狀。如果大量吸入，還可能失去意識(shí)。密度：在25時(shí)比重0.788；閃點(diǎn):-17.78(閉杯)；是一種無(wú)色透明液體，有特殊的辛辣氣味；易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有機(jī)溶劑乙酸乙酯：又名醋酸乙酯，結(jié)構(gòu)式CH3COOC2H5；相對(duì)分子質(zhì)量 88.11；純凈的乙酸乙酯是無(wú)色透明有芳香氣味的液體，是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，具有優(yōu)異的溶解性、快干性，用途廣泛，是一種非常重要的有機(jī)化工原料和極好的工業(yè)溶劑，被廣泛用于

23、醋酸纖維、乙基纖維、氯化橡膠、乙烯樹(shù)脂、乙酸纖維樹(shù)酯、合成橡膠、涂料及油漆等的生產(chǎn)過(guò)程中。其主要用途有：作為工業(yè)溶劑，用于涂料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產(chǎn)品中；作為粘合劑，用于印刷油墨、人造珍珠的生產(chǎn)；作為提取劑，用于醫(yī)藥、有機(jī)酸等產(chǎn)品的生產(chǎn)；作為香料原料，用于菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。6. 壓強(qiáng)的表示方法物理學(xué)中把垂直作用在物體表面上的力叫做壓力；物體的單位面積上受到的壓力的大小叫做壓強(qiáng)；壓強(qiáng)是表示壓力作用效果（形變效果）的物理量。壓強(qiáng)的單位是帕斯卡，簡(jiǎn)稱帕，即牛頓平方米。壓強(qiáng)的常用單位有千帕、千克力/平方厘米、托。一般以英文字母p表

24、示。公式：p=F/S （壓強(qiáng)=壓力÷受力面積）p壓強(qiáng)帕斯卡(單位：帕斯卡，符號(hào)：Pa) F壓力牛頓(單位：牛頓，符號(hào)：N)S受力面積平方米F=PS (壓力=壓強(qiáng)×受力面積)S=F/P (受力面積÷壓強(qiáng)）7. 高分子化合物的概念、基本分類、主要性質(zhì)和用途概念：高分子化合物是由一類相對(duì)分子質(zhì)量很高的分子聚集而成的化合物，也稱為高分子、大分子等。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。高分子通常由103105個(gè)原子以共價(jià)鍵連接而成。由于高分子多是由小分子通過(guò)聚合反應(yīng)而制得的，因此也常被稱為聚合物或高聚物，用于聚合的小分子則被稱為“單體”。 基本分類：1、按來(lái)源

25、分類 可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類。2、按材料的性能分類 可把高分子分成塑料、橡膠和纖維三大類。塑料按其熱熔性能又可分為熱塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）和熱固性塑料（如酚醛樹(shù)脂、環(huán)氧權(quán)脂等）兩大類。前者為線型結(jié)構(gòu)的高分子，受熱時(shí)可以軟化和流動(dòng)，可以反復(fù)多次塑化成型，次品和廢品可以回收利用，再加工成產(chǎn)品。后者為體型結(jié)構(gòu)的高分子，一經(jīng)成型便發(fā)生固化，不能再加熱軟化，不能反復(fù)加工成型，因此，次品和廢品沒(méi)有回收利用的價(jià)值。塑料的共同特點(diǎn)是有較好的機(jī)械強(qiáng)度（尤其是體形結(jié)構(gòu)的高分子），作結(jié)構(gòu)材料使用。纖維又可分為天然纖維和化學(xué)纖維。后者又可分為人造纖維（如粘膠纖維、醋酸纖維等）和合成纖維（如尼

26、龍、滌綸等）。人造纖維是用天然高分子（如短棉絨、竹、木、毛發(fā)等）經(jīng)化學(xué)加工處理、抽絲而成的。合成纖維是用低分子原料合成的。纖維的特點(diǎn)是能抽絲成型，有較好的強(qiáng)度和撓曲性能，作紡織材料使用。橡膠包括天然膠和合成橡膠。橡膠的特點(diǎn)是具有良好的高彈性能，作彈性材料使用。3、按用途分類 可分為通用高分子，工程材料高分子，功能高分子，仿生高分子，醫(yī)用高分子，高分子藥物，高分子試劑，高分子催化劑和生物高分子等。塑料中的“四烯”（聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯），纖維中的“四綸”（錦綸、滌綸、腈綸和維綸），橡膠中的“四膠”（丁苯橡膠、順丁橡膠、異戊橡膠和乙丙橡膠）都是用途很廣的高分子材料，為通用高分子。工程

27、塑料是指具有特種性能（如耐高溫、耐輻射等）的高分子材料。如聚甲醛、聚碳酸酯、聚硯、聚酰亞胺、聚芳醚、聚芳酰胺和含氟高分子、含硼高分子等都是較成熟的品種，已廣泛用作工程材料。離子交換樹(shù)脂、感光性高分子、高分子試劑和高分子催化劑等都屬功能高分子。醫(yī)用高分子、藥用高分子在醫(yī)藥上和生理衛(wèi)生上都有特殊要求，也可以看作是功能同分子。4、按高分子主鏈結(jié)構(gòu)分類 可分為碳鏈高分子、元素有機(jī)高分子和無(wú)機(jī)高分子四大類。碳鏈高分子的主鏈?zhǔn)怯商荚勇?lián)結(jié)而成的。如：聚乙烯、聚丙烯雜鏈高分子的主鏈除碳原子外，還含有氧、氮、硫等其他元素。如：聚氨酯、聚碳酸酯元素有機(jī)高分子主鏈上不一定含有碳原子，而是由硅、氧、鋁、鈦、硼等元素

28、構(gòu)成，但側(cè)基是有機(jī)基團(tuán)。如：聚硅氧烷主要性質(zhì)：高分子化合物幾乎無(wú)揮發(fā)性，常溫下常以固態(tài)或液態(tài)存在。固態(tài)高聚物按其結(jié)構(gòu)形態(tài)可分為晶態(tài)和非晶態(tài)。前者分子排列規(guī)整有序；而后者分子排列無(wú)規(guī)則。同一種高分子化合物可以兼具晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結(jié)構(gòu)。大多數(shù)的合成樹(shù)脂都是非晶態(tài)結(jié)構(gòu)。線型結(jié)構(gòu)（包括支鏈結(jié)構(gòu)）高聚物由于有獨(dú)立的分子存在，故具有彈性、可塑性，在溶劑中能溶解，加熱能熔融，硬度和脆性較小的特點(diǎn)。體型結(jié)構(gòu)高聚物由于沒(méi)有獨(dú)立大分子存在，故沒(méi)有彈性和可塑性，不能溶解和熔融，只能溶脹，硬度和脆性較大。因此從結(jié)構(gòu)上看，橡膠只能是線型結(jié)構(gòu)或交聯(lián)很少的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子，纖維也只能是線型的高分子，而塑料則兩種結(jié)構(gòu)的高分子

29、都有。8. 化學(xué)反應(yīng)的能量變化能量變化：根據(jù)熱力學(xué)第二定律，任何等溫等壓封閉系統(tǒng)傾向降低吉布斯自由能。在沒(méi)有外力的影響下，任何反應(yīng)混合物也是如此。比方，對(duì)系統(tǒng)中焓的分析可以得到合乎反應(yīng)混合物的熱力學(xué)計(jì)算。反應(yīng)中焓的計(jì)算方式采用標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓以及反應(yīng)熱加成性定律（赫士定律）。當(dāng)自由能是負(fù)值時(shí)，反應(yīng)才會(huì)自發(fā)性產(chǎn)生。 其基本方程式如下：G = H - TSG 是自由能改變， H 是焓改變，而 S 則為熵改變。以一個(gè)甲烷在氧中的燃燒反應(yīng)為例：CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O能量計(jì)算須打斷反應(yīng)左側(cè)和右側(cè)的所有鍵結(jié)取得能量數(shù)據(jù)，才能計(jì)算反應(yīng)物和生成物的能量差。 以 H 表示能量差。 (Delta)

30、表示差異， H 則為焓等于固定壓力下的熱傳導(dǎo)能量。 H 的單位為千焦耳或千卡。放熱反應(yīng)：如果 H 計(jì)算為負(fù)值，則反應(yīng)能量通常會(huì)釋放出來(lái)形成熱，即為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)會(huì)自發(fā)性產(chǎn)生。比如我們?nèi)粘Ｋ娜紵磻?yīng)就是在空氣中燃燒瓦斯形成熱。吸熱反應(yīng)：也有反應(yīng)是正值的 H 。如果 H 是正值，完成反應(yīng)須吸收能量。即所謂的吸熱反應(yīng)。9. 理想流體的總機(jī)械能守恒概念：不可壓縮的、沒(méi)有粘滯性的流體，稱為理想流體。理想流體是一種理想化的模型。 （1）不容易被壓縮的液體，在不太精確的研究中可以認(rèn)為是理想流體。研究氣體時(shí)，如果氣體的密度沒(méi)有明顯變化，也可以認(rèn)為是理想流體。（2）理想流體沒(méi)有粘滯性,流體在流動(dòng)中機(jī)械能

31、不會(huì)轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，因此理想流體的總機(jī)械能守恒。10. 運(yùn)用元素周期表推測(cè)判斷元素的原子結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)性質(zhì)。1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 注意：原子半徑在VIB族及此后各副族元素中出現(xiàn)反常現(xiàn)象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規(guī)律地增加，這主要是增加電子層數(shù)造成的。然而從鋯至鉿，盡管也增加了一個(gè)電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對(duì)應(yīng)的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規(guī)律地增加（電子層數(shù)增加）。然而從鑭至鉿中間卻經(jīng)歷了鑭系的十四個(gè)元素，由于電子層數(shù)沒(méi)有改變，隨著有效核電荷數(shù)

32、略有增加，原子半徑依次收縮，這種現(xiàn)象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結(jié)果抵消了從鋯至鉿由于電子層數(shù)增加到來(lái)的原子半徑應(yīng)當(dāng)增加的影響，出現(xiàn)了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反?！爆F(xiàn)象。2元素變化規(guī)律（1） 除第一周期外，其余每個(gè)周期都是以金屬元素開(kāi)始逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后一稀有氣體元素結(jié)束。（2）每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似3元素化合價(jià) （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 4單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的

33、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 5元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 6最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 7 非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)

34、，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 8單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。金屬活動(dòng)性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金?；蟽r(jià)： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)記心間。 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一 11. 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)

35、表示。表達(dá)式：v（A）=c(A)/t單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。另外，x射線，射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。溫度：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得

36、能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。濃度：當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 。其他因素：增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)

37、的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。溶劑對(duì)反應(yīng)速度的影響在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測(cè)動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡(jiǎn)單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。在溶液中起反應(yīng)的分子要通過(guò)擴(kuò)散穿周?chē)娜軇┓肿又?，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國(guó)周?chē)娜軇┓肿油ㄟ^(guò)擴(kuò)散而離開(kāi)。擴(kuò)散就是對(duì)周?chē)軇┓肿拥姆磸?fù)擠撞，從微觀角度，可以把周?chē)軇┓肿涌闯墒切纬闪艘粋€(gè)籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時(shí)間比

38、氣體分子互相碰撞的持續(xù)時(shí)間大10-100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。籠效應(yīng)就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動(dòng)）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動(dòng)，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會(huì)，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞?？偟呐鲎差l率并未減低。12. 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別有機(jī)物：有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q為有機(jī)物；與機(jī)體有關(guān)的化合物（少數(shù)與機(jī)體有關(guān)的化合物是無(wú)機(jī)化合物，如水），通常指含碳元素的化合物，但一些簡(jiǎn)單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等除外。無(wú)機(jī)物：無(wú)機(jī)

39、化合物即無(wú)機(jī)物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸、無(wú)機(jī)鹽等。但一些簡(jiǎn)單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等，由于它們的組成和性質(zhì)與其他無(wú)機(jī)化合物相似，因此也作為無(wú)機(jī)化合物來(lái)研究。絕大多數(shù)的無(wú)機(jī)化合物可以歸入氧化物、酸、堿、鹽四大類。13. 直接應(yīng)用流體靜力學(xué)方程式的儀表流體靜力學(xué) 流體力學(xué)的一個(gè)分支，研究靜止流體(液體或氣體)的壓力、密度、溫度分布以及流體對(duì)器壁或物體的作用力。靜止流體不能承受剪應(yīng)力，因而流體作用于邊界面元上的力必須與這些面元垂直?？紤]流體內(nèi)部的一個(gè)小體積元，其上、下面積為dA，高為dz（見(jiàn)圖），則體積元下面的作用力為pdA，上面的作用力為。

40、由平衡條件可得： dp =-dz=-gdz，式中為流體比重；為流體密度;g為重力加速度。對(duì)于液體，基本上是常數(shù)，積分上式可得： pp0+gh， 式中p為液體內(nèi)部某點(diǎn)的壓力；h為該點(diǎn)距液體自由表面的深度；p0為自由表面上的壓力。用此公式可計(jì)算各種液體在不同深度處的壓力。 對(duì)于氣體，必須給出隨壓力或高度的變化。在對(duì)流層中,溫度隨高度線性下降,即TT0-z，式中T0為地球表面z0處的熱力學(xué)溫度；為比例常數(shù)。大氣的壓力p與密度之間服從狀態(tài)方程，式中R287.14米2/(秒2·開(kāi)），為氣體常數(shù)。流體靜力學(xué)主要研究下列基本問(wèn)題：靜止液體內(nèi)的壓力(壓強(qiáng))分布，壓力對(duì)器壁的作用，分布在平面或曲面上的

41、壓力的合力及其作用點(diǎn)，物體受到的浮力和浮力的作用點(diǎn)，浮體的穩(wěn)定性以及靜止氣體的壓力分布、密度分布和溫度分布等。從廣義上說(shuō)，流體靜力學(xué)還包括流體處于相對(duì)靜止的情形，例如盛有液體的容器繞一垂直軸線做勻速旋轉(zhuǎn)時(shí)的自由表面為旋轉(zhuǎn)拋物面就是一例。14. 熱對(duì)流概念熱對(duì)流：液體或氣體中較熱部分和較冷部分之間通過(guò)循環(huán)流動(dòng)使溫度趨于均勻的過(guò)程。對(duì)流是液體和氣體中熱傳遞的特有方式，氣體的對(duì)流現(xiàn)象比液體明顯。對(duì)流可分自然對(duì)流和強(qiáng)迫對(duì)流兩種。自然對(duì)流往往自然發(fā)生，是由于溫度不均勻而引起的。強(qiáng)迫對(duì)流是由于外界的影響對(duì)流體攪拌而形成的。 加大液體或氣體的流動(dòng)速度，能加快對(duì)流傳熱。15. 牛頓粘性定律的表達(dá)式牛頓粘性定律

42、，又名牛頓內(nèi)摩擦定律：流體在流動(dòng)過(guò)程中流體層間所產(chǎn)生的剪應(yīng)力與法向速度梯度成正比，與壓力無(wú)關(guān)?？紤]一種流體，它介于面積兩塊大的平板之間，這兩塊平板處處以一很小的距離分隔開(kāi)，該系統(tǒng)原先處于靜止?fàn)顟B(tài)。 t時(shí)間，讓上面一塊平板以恒定速度u在x方向上運(yùn)動(dòng)。緊貼于運(yùn)動(dòng)平板下方的一薄層流體也以同一速度運(yùn)動(dòng)。當(dāng)v不太大時(shí)，板間流體將保持成薄層流動(dòng)?？拷\(yùn)動(dòng)平板的液體比遠(yuǎn)離平板的液體具有較大的速度，且離平板越遠(yuǎn)的薄層，速度越小，至固定平板處，速度降為零。速度變化是線性的。這種速度沿距離Y的變化稱為速度分布。各物理量關(guān)系構(gòu)成牛頓內(nèi)摩擦定律 t=u·du/dy流體的這一規(guī)律與固體表面的摩擦力規(guī)律不同。1

43、6. 計(jì)算液體在圓管內(nèi)對(duì)流傳熱系數(shù)對(duì)流傳熱系數(shù)也稱對(duì)流換熱系數(shù)。對(duì)流換熱系數(shù)的基本計(jì)算公式由牛頓于1701年提出，又稱牛頓冷卻定律。牛頓指出，流體與固體壁面之間對(duì)流傳熱的熱流與它們的溫度差成正比，即：q = h*(tw-t)Q = h*A*(tw-t)式中：q為單位面積的固體表面與流體之間在單位時(shí)間內(nèi)交換的熱量，稱作熱流密度，單位W/m2；tw、t分別為固體表面和流體的溫度，單位K；A為壁面面積，單位m；Q為面積A上的傳熱熱量，單位W；h稱為表面對(duì)流傳熱系數(shù)，單位W/m.K。對(duì)流換熱系數(shù)h的物理意義是：當(dāng)流體與固體表面之間的溫度差為1K時(shí)， 1m壁面面積在每秒所能傳遞的熱量。h的大小反映對(duì)流換

44、熱的強(qiáng)弱。17. 粘度的單位換算動(dòng)力粘度單位換算;:1厘泊(1cP)=1毫帕斯卡 .秒 (1mPa.s)100厘泊(100cP)=1泊 (1P)1000毫帕斯卡.秒 (1000mPa.s)=1帕斯卡 .秒 (1Pa.s)動(dòng)力粘度與運(yùn)動(dòng)粘度的換算:=. 式中- 試樣動(dòng)力粘度(mPa.s)- 試樣運(yùn)動(dòng)粘度(mm2/s)- 與測(cè)量運(yùn)動(dòng)粘度相同溫度下試樣的密度(g/cm3)18. 把化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分類化合反應(yīng)簡(jiǎn)記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物。（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。）分解反應(yīng)簡(jiǎn)記為：A = B + C

45、：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。 （即化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。）置換反應(yīng)（單取代反應(yīng)) 簡(jiǎn)記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素。（即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬非金屬置換出金屬金屬置換出非金屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)（雙取代反應(yīng)）簡(jiǎn)記為

46、：ABCD=ADCB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。) 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團(tuán)的重新組合，因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。當(dāng)然還有更多復(fù)雜的情形，但仍可逐步簡(jiǎn)單化而視為上述反應(yīng)類別的連續(xù)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的變化多端難以建立簡(jiǎn)單的分類標(biāo)準(zhǔn)。 但是一些類似的化學(xué)反應(yīng)仍然可以歸類，譬如：歧化反應(yīng) :指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟(F2)無(wú)歧