高一化學(xué)下冊(cè)期末考試測(cè)試題及答案最新

1、高一化學(xué)下冊(cè)期末考試測(cè)試題及答案最新相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分)1. 銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是()A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個(gè)電子2. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中滿足上述關(guān)系的元素共有A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)3. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O+和OH- B.CO和N2

2、 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+4. 某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為 ，下列說法正確的是( )A. 含有的中子數(shù)為a+b B. 含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D. l個(gè)X 原子的質(zhì)量約為5. 我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì) ，下列說法正確的是( )A.它與 的物理性質(zhì)完全相同 B.它是O3的一種同素異形體C. 與 互為同位素 D.1mol 分子中含有20mol電子6. 下列敘述正確的是A.無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時(shí)，其c(H+)c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol

3、/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱7. 用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為()A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對(duì)8. 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A. PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH39. 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是( )對(duì)空氣

4、進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨NaCl熔化 碘溶于CCl4 中HCl溶于水電離出H + 和Cl - 電解熔融的Al2O3制取AlA. B. C. D.10. 下列化學(xué)用語的表述正確的是A.CSO的電子式： B. NaClO的電子式：C.CO2的分子示意圖： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O二、單項(xiàng)選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分)11.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160k

5、Jmol-1下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.等物質(zhì)的量的CH4分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同B.由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-Q，Q>574kJmol-1C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)H=+586kJmol-1D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA12. 如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物.則下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：

6、d>e D.f受熱易分解為d和e13. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y 14.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S (s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol-l。已知：碳的燃燒熱H1=a kJmol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) H2= b kJmol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O

7、2(g)= 2KNO3(s) H3= c kJmol-1，則x為( )A.3a+b-c B.c -3a-b C.a+b-c D.c-a-b15.依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是( )A.甲是原電池，乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D.丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減16. X、Y、Z、W、M均為短周期兀索。X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是( )A.X、M兩元

8、素氫化物的穩(wěn)定性:X B.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料C.Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素D.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱17.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )A.每生成2 分子AB 吸收b kJ熱量B.該反應(yīng)熱H=+(a-b)kJmol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量18. 一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5m

9、in后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是( )A.用X 表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-2a)molL-lmin-1B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.向上述平衡體系中再充入1molX,v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)19. 己知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了

10、溫度或增大了壓強(qiáng)B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的H增大C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小20.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )A.是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H<0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2第卷(非選擇

11、題，共50 分)三、填空題：21.(6分)(1)25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的'電離程度由大到小順序(用序號(hào)填空):_(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)： 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) H=-182kJmol-12H2(g)+O2(g)T2H2O(1)H=-572kJmol-1;4Li(s)+O2(g)T2Li2O(s)H=-1196kJmol-1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_。(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反應(yīng)的S_0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應(yīng)

12、_(填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行)。22.(16分)25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表

13、達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”) _; _; _; _。(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是_。23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)H=-akJmol-1(a>0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為WmolL-1，放出熱量bkJ。(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_;若將溫度降低到300，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_(填增大、減少或不變)(2)若原來容器中

14、只加入2molZ, 500充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度_W mol L-1 (填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關(guān)系_(用代數(shù)式表示)(3)能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是_A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開始休積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_(填變大、變小或不變)24.(17分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2

15、 倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A 在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F 的離子方程式_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息a 含有A的二元離子化合物b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c 化學(xué)組成為BDF2d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)

16、式為 ;b的化學(xué)式為 ;c的電子式為 。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，這種新能源物質(zhì)在海底和冰川儲(chǔ)童豐富，是巨大的潛在能源。參考答案21.(1)>>>(2)2LiH(s)+O2(g)TLi2O(S)+H2O(l)H=-702 kJmol-1;(3)=;能。22. (1)CH3COOH>H2CO3>HClO;(2)CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;(3)CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-;(4)變小;不變;