高考復(fù)習(xí)研討會(huì)發(fā)言材料：淺談化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解題能力

1、問(wèn)渠那得清如許 為有源頭活水來(lái)高考復(fù)習(xí)研討會(huì)發(fā)言材料：淺談化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解題能力高考一輪復(fù)習(xí)已經(jīng)結(jié)束，為切實(shí)有效的開(kāi)展二輪復(fù)習(xí)，在教研室劉老師的指導(dǎo)下，在臨沂一中曲雪梅老師、蘇永亮老師的帶領(lǐng)下，我們化學(xué)組開(kāi)展了如何在二輪復(fù)習(xí)中提高學(xué)生綜合解答能力的討論，現(xiàn)將我們的一些認(rèn)識(shí)給各位專(zhuān)家匯報(bào)，請(qǐng)批評(píng)指正。我們認(rèn)為二輪復(fù)習(xí)目的是使學(xué)生原有知識(shí)鏈中薄弱環(huán)節(jié)得到加強(qiáng)，錯(cuò)誤理解的概念得到糾正，培養(yǎng)思維品質(zhì)和解題能力。因此高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)要堅(jiān)持三到位，即基礎(chǔ)知識(shí)到位，邏輯思維到位，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。力求讓學(xué)生養(yǎng)成找尋規(guī)律、優(yōu)化解題的有序優(yōu)化。一、審題關(guān)：細(xì)微閱讀，捕捉信息審題能力是一種綜合能力，它

2、包括閱讀、理解、分析、歸納、綜合等多種能力，也包括嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、細(xì)致的態(tài)度等非智力因素，幾種具體的方法： 1、由“大”到“小”、由“粗”到“細(xì)”，多層次多角度獲取信息：審題時(shí)，要先“縱覽”再“深挖”、先“泛讀”再“精讀”，即先粗略將題目瀏覽一遍，了解題目的概況。 部分同學(xué)喜歡看一段做一段，不看全題，斷章取義。做到后半題時(shí)才發(fā)現(xiàn)前半題做錯(cuò)了，只得從頭再來(lái)。須知，一道化學(xué)題包含完整的內(nèi)容，是一個(gè)整體有的句與句之間有著內(nèi)在的聯(lián)系；有的前后呼應(yīng)，相互襯墊。所以必須總觀(guān)全題，全面領(lǐng)會(huì)題意如涉及了哪部分化學(xué)知識(shí)，描述了什么現(xiàn)象和化學(xué)過(guò)程，需要解決什么問(wèn)題，然后再細(xì)讀一遍，對(duì)題目文字、注解和圖表的關(guān)鍵之處，要

3、敏銳捕捉、細(xì)心領(lǐng)會(huì)，仔細(xì)品味，不但要從文字中獲取解題信息，而且會(huì)從圖、表中挖掘解題關(guān)鍵和線(xiàn)索，即要多角度，全方位，無(wú)遺漏地捕捉解題信息。 2、逐字逐句，捕捉有用信息：審題時(shí)要克服只關(guān)注那些給出的具體問(wèn)題，而忽視敘述性語(yǔ)言的傾向。例如：“恰好” “過(guò)量”等等，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的結(jié)果往往因溫度、壓強(qiáng)、濃度、溶劑、酸堿性、試劑加入順序以及用量等條件的不同而改變。審題時(shí)應(yīng)邊讀邊想，讀到關(guān)鍵(或易遺漏)處，反復(fù)推敲，從中捕捉解題信息。在化學(xué)題審題中，應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句： （1）、“正確”、“不正確”；“由小到大排列”、“由大到小排列”；“一定”、“可能”等（2）、“稀、濃、過(guò)量、少量、適量、足量、最多、至

4、少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)” 等； （3）、“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； （4）、“等體積”“等質(zhì)量”等； （5）、單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·S-1” 等； （6）、“已知”中的內(nèi)容、“( )”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的隱含信息等； （7）、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)(尤其是平衡問(wèn)題)問(wèn)題的三“看”： 看特征：物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等； 看條件：是否恒溫、恒壓、恒容等； 看各物理量的單位是否需要換算。 (8)、溶液的酸、堿性和顏色等。 （9）、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的

5、考查，要注意物質(zhì)性質(zhì)分析的全面性和特殊性。（10）、273與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。（11）、圖像題要先看清縱、橫坐標(biāo)，在注意變化趨勢(shì)，分析特殊線(xiàn)、點(diǎn)；3、排除干擾，濾取有用信息：在題目給出的諸多條件中，并不一定都是解題所必需的，有些或許是命題者有意設(shè)置的干擾，有些則是題目的“引子”，要準(zhǔn)確地判斷哪些條件與解題有關(guān)，哪些是干擾因素，這就需要對(duì)問(wèn)題有較為深刻的理解。 對(duì)這類(lèi)問(wèn)題審題時(shí)，要克服思維定式的負(fù)面影響，不

6、要僅僅與平時(shí)做過(guò)的類(lèi)似問(wèn)題進(jìn)行簡(jiǎn)單類(lèi)比，生搬硬套，“想當(dāng)然”，而不注意兩者在條件、情境等的不同之處。要正確地把握化學(xué)的本質(zhì)，抓住化學(xué)變化的特點(diǎn)，摒棄干擾，濾取有用信息。 4、深入分析，挖掘隱含信息：有的題目在正文并不給出全部信息，而是隱含在文字?jǐn)⑹?、圖、表或注解、提示、“已知”中，把這些隱含條件挖掘出來(lái)，常常是解題的關(guān)鍵所在。 有時(shí)一些明顯的提示信息還會(huì)隱含在題目設(shè)置的問(wèn)題之中。對(duì)題目隱含條件的挖掘，需要與化學(xué)情境、化學(xué)變化過(guò)程的分析結(jié)合起來(lái)，因?yàn)轭}目隱含條件是多種多樣的，解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是全面剖析題意，細(xì)心地把握化學(xué)情境，反復(fù)推敲關(guān)鍵詞語(yǔ)，有機(jī)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，無(wú)遺漏地將隱含條件挖出來(lái)并充分加

7、以利用。 5、借助流程圖，串聯(lián)解題信息：流程圖能直觀(guān)清晰地展示實(shí)驗(yàn)情境，可將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程變得形象具體。 二、 分析關(guān)：深思熟慮，有序有效（1） 注重分析、解決問(wèn)題的基本思路現(xiàn)在的高考試題注重在新環(huán)境下創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，考查學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題往往很新穎，對(duì)學(xué)生解答產(chǎn)生障礙，因此往往越基礎(chǔ)越基本的分析思路越是最有效的，可以以不變應(yīng)萬(wàn)變。例：（山東2009）在25下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電

8、離常數(shù)Kb=_。例：下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是： A常溫下,在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9 ×10-7mol/LB由10mL 01mol/L的CH3COOH溶液與10mL01mol/L的NaOH溶液混合, 濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）C室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D常溫下，0.1mol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）&g

9、t;c（B2-）>c（H2B）（2）二次讀題對(duì)于二卷的大題，題干較長(zhǎng)，適合運(yùn)用二次讀題法。第一遍讀題是概括性的了解，掌握涉及哪些知識(shí)點(diǎn)，那些公式，運(yùn)用什么原理，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＞唧w回答問(wèn)題時(shí)，要在關(guān)鍵部位，二次讀題，帶著問(wèn)題去審視題干，考慮題目的綜合性，單一問(wèn)題的特殊性。例：（08上海卷）在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3）加強(qiáng)核心內(nèi)容構(gòu)建的過(guò)程和方

10、法注重學(xué)科思路和方法的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)，便于深刻認(rèn)識(shí)并靈活運(yùn)用知識(shí)。例：（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9B16C20D25例：隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到570的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，

11、實(shí)現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。H2N2N2NH3H2H+SCY固體介質(zhì)鈀電極A鈀電極B請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是（4）注重學(xué)科素養(yǎng)的養(yǎng)成守恒觀(guān)：質(zhì)量守恒： 適用于化學(xué)反應(yīng)、溶解度計(jì)算、稀釋過(guò)程電子守恒： 適用于氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)物料守恒： 適用于反應(yīng)過(guò)程中、電解質(zhì)溶液中某元素的原子或、離子守恒電荷守恒： 適用于電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的鑒定、物質(zhì)的量 （濃度）的計(jì)算等價(jià)態(tài)觀(guān)：總價(jià)為零，有升有降，相反相成。例：在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- +2 F- + H2O。

12、從而可知在RO3n- 中，元 素R的化合價(jià)是A+4 B+5 C+6 D+7 平衡觀(guān)（1）水解平衡（2） 化學(xué)反應(yīng)平衡（3） 電離平衡（4） 難溶物溶解平衡例：（09上海卷17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABCD例：強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)的強(qiáng)弱。甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。（1）HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)+2A- =B2-+2HA，則A-、HB-、B2-三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+) 的是_。（2

13、）酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa+HCl =NaCl +CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生_（填“能”或“否”），理由是_。（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS 后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+ CuSO4=CuS +H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋_。（4）氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是_ ( 填字母編號(hào)

14、) 。AFeCl2 +Cl2 FeCl3BFe+I2 FeI3CFe+CuSO4 FeSO4+CuDFeCl3+Cu CuCl2+FeCl2EFeBr3+ Cl2 FeCl2 + Br2FFeI2+ Br2 FeBr3+I2（5）分塊歸納，建立知識(shí)檢索和聯(lián)想體系結(jié)合中學(xué)化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容，按概念和理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算進(jìn)行整體歸納出專(zhuān)題 “知識(shí)面”，目的是使學(xué)生得到整體的、互相聯(lián)系的、結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，便于解題時(shí)提取，提高應(yīng)用能力。本著學(xué)生的實(shí)際，找出學(xué)生較薄弱的知識(shí)點(diǎn)，從討論問(wèn)題的思維主線(xiàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生從全新的、應(yīng)用的角度進(jìn)行思考，形成不同于基礎(chǔ)復(fù)習(xí)的思維方式，即形成分析推理

15、的思維主線(xiàn)，促使學(xué)生進(jìn)行思維訓(xùn)練和知識(shí)重組，從而在思維水平上逐步接近高考的要求。三、答題關(guān)： 規(guī)范答題顆粒歸倉(cāng)在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，書(shū)寫(xiě)注意規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)： 1、填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式” 2、填“名稱(chēng)”、“符號(hào)”、“化學(xué)式”還是“代號(hào)”、“序號(hào)”等 3、填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”等 4、填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”等 5、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”、“”、“”、“”、“” ；酯化反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“小分子”；電化學(xué)電極方程式的書(shū)

16、寫(xiě)要注意電解質(zhì)環(huán)境的區(qū)別。6、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意： 物質(zhì)狀態(tài)。 “+”“-”號(hào)。 “kJ/mol” 系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng) 7、所填數(shù)值的單位、所填計(jì)算式中的數(shù)值的單位 8、一些容易寫(xiě)錯(cuò)的化學(xué)名詞或術(shù)語(yǔ)中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過(guò)濾、戊、苯、藍(lán)、褪、褐” 等 9、化學(xué)符號(hào)使用要準(zhǔn)確：有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要注意連接方式；表示物質(zhì)的量濃度等物理量不寫(xiě)C（HCl），元素在周期表中的位置（族和周期的表示）。10、容量瓶、量筒等量器沒(méi)有注明規(guī)格，滴定管沒(méi)有注明酸式或是堿式。實(shí)驗(yàn)題語(yǔ)言表達(dá)要準(zhǔn)、全、合理，如氣

17、密性檢查，要有明確的要點(diǎn)，否則就是廢話(huà)。11、不要忽略體積變化(加倍、減半等)對(duì)溶液中粒子的濃度或?qū)瘜W(xué)平衡的影響。在平衡和速率的計(jì)算中要注意體積的變化，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要注意體積的換算和密度單位。12、所填空白區(qū)域的大小與應(yīng)填入內(nèi)容之間的關(guān)系。 13、注意角標(biāo)的處理(如pH計(jì)算時(shí)的H2SO4、配平時(shí)的K2Cr2O7等)。 14、題目中所給或所求數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量(n)還是物質(zhì)的量濃度(c)等。 15、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)(原子的連接和H原子數(shù))和特殊結(jié)構(gòu)的辨別，苯環(huán)和環(huán)己烷的區(qū)別。 四、心理關(guān)：加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)和心理疏導(dǎo)，營(yíng)造健康向上、勇于進(jìn)取、自信自強(qiáng)的備考復(fù)習(xí)氛圍，培養(yǎng)學(xué)生良好的應(yīng)試心理。 1.指導(dǎo)學(xué)生正確對(duì)待每一次考試。讓學(xué)生真正明白平時(shí)的每一次考試都是練兵的絕好機(jī)會(huì)，都能夠暴露自身存在的問(wèn)題，有利于在后續(xù)復(fù)習(xí)中進(jìn)行針對(duì)性的查漏補(bǔ)缺，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，從而在高考中不犯錯(cuò)誤或少犯錯(cuò)誤，既不能因一時(shí)失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績(jī)進(jìn)步而沾沾自喜。 2創(chuàng)設(shè)良好的復(fù)習(xí)心理環(huán)境和教學(xué)環(huán)境。人的心理和行為受各種環(huán)境因素的影響，對(duì)大多數(shù)高三學(xué)生來(lái)說(shuō)影響最大的恐怕就是升學(xué)壓力和競(jìng)爭(zhēng)壓力了