微粒間的相互作用3(分子間的作用力)

1、第二單元第二單元（三）（三）分子間作用力分子間作用力【問題探究一問題探究一】干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？化學鍵？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？分子間作用力分子間作用力 分子間存在著將分子聚集在一起分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為的作用力，這種作用力稱為分子間作分子間作用力用力【問題探究二問題探究二】干冰氣化后化學性質是否發(fā)生變化？干冰氣化后化學性質是否發(fā)生變化？ 分子間作用力對物質化學性質分子間作用力對物質化學性質有沒有影

2、響？有沒有影響？分子間作用力的特點分子間作用力的特點1.廣泛存在（由分子構成的物質）廣泛存在（由分子構成的物質）2.作用范圍小作用范圍小3.作用力弱作用力弱4.主要影響物質的物理性質（熔沸點）主要影響物質的物理性質（熔沸點）由分子構成的由分子構成的化學鍵化學鍵分子間作用力分子間作用力概念概念作用范圍作用范圍作用力強作用力強弱弱 影響的性影響的性質質分子內(nèi)原子間分子內(nèi)原子間分子之間分子之間較較 強強與化學鍵相比與化學鍵相比弱的多弱的多主要影響主要影響化學性質化學性質主要影響物理性主要影響物理性質（如熔沸點）質（如熔沸點）化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵與分子間作用力的比較【問題探究三問題探究三】

3、 分子間作用力如何影分子間作用力如何影響物質的物理性質？響物質的物理性質？物質物質F2Cl2Br2I2相對分相對分子量子量3871160254熔點熔點（）-219.6-101-7.2113.5沸點沸點（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變?nèi)鄯悬c變化趨勢化趨勢熔沸點逐漸升高熔沸點逐漸升高單質物理性質差異單質物理性質差異【拓展視野拓展視野】 一般情況下，相同類型一般情況下，相同類型的分子，相對分子質量越大，的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點分子間作用力越大，熔沸點越高越高課堂練習課堂練習比較下列物質的熔沸點的高低比較下列物質的熔沸點的高低CH4 CF4 CCl4 C

4、Br4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI下一張下一張返回返回氫氫 鍵鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是不是化學鍵化學鍵2.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYH2O中的氫鍵3.氫鍵的形成條件氫鍵的形成條件:有有X-H共價鍵，共價鍵，X原子原子非金屬性強非金屬性強，原子原子半徑小半徑小，如，如F、O、N4、強弱、強弱 ：比分子間的作用力強，比化學鍵弱：比分子間的作用力強，比化學鍵弱【問題探究四問題探究四】為什么冰會浮為什么冰會浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氫鍵冰中的氫鍵4.氫鍵對物質性質的影響氫鍵對物質性質的影響氫鍵的存在使物質

5、的氫鍵的存在使物質的熔沸點熔沸點相對相對較高較高解釋一些解釋一些反常反常現(xiàn)象：如水結成冰時，現(xiàn)象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。為什么體積會膨脹。課堂練習課堂練習離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B課堂練習課堂練習下列事實與氫鍵下列事實與氫鍵有關有關的是的是 （ ）A.水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨相對的熔點隨相對分子質量的增大而升高分子質量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱B氨氣溶于水時，大部分氨氣溶于水時，大部分NH3 與與H2O以氫鍵以氫鍵（用（用）表示結合成）表示結合成NH3 H2O分子。根據(jù)分子。根據(jù)氨水氨水