晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的復(fù)習(xí)

1、CF410928O=C=O N2O、CS2 金屬陽離子的半徑越大，對氧原金屬陽離子的半徑越大，對氧原子的吸引力越小，奪取氧離子的能力越弱子的吸引力越小，奪取氧離子的能力越弱 平面三角形平面三角形熱身練習(xí)：熱身練習(xí)：碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。(1)碳原子的電子排布圖為碳原子的電子排布圖為_。(2)由由C和同周期的元素組成的分子如圖和同周期的元素組成的分子如圖1，推測，推測分子式是分子式是_，鍵角為，鍵角為_。(3)CO2分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為_，與它等電，與它等電子體的分子有子體的分子有_。 (4)第第A族金屬碳酸鹽分解溫度如下：族金屬碳酸鹽分解溫

2、度如下：碳酸鹽中碳酸鹽中CO32-中的碳原子是中的碳原子是_雜化，其雜化，其空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為_。解釋上列碳酸鹽分解溫度越。解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是來越高的原因是_。sp2 陰離子陰離子陽離子陽離子原子原子分子分子金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間分子間作用力作用力金屬鍵金屬鍵較大較大很大很大很小很小較高較高很高很高很低很低多數(shù)易多數(shù)易溶于水溶于水不溶不溶相似相似相溶相溶熔融及溶熔融及溶于水導(dǎo)電于水導(dǎo)電不導(dǎo)，個別不導(dǎo)，個別溶于水導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電,導(dǎo)導(dǎo)熱延展性熱延展性不導(dǎo)電個不導(dǎo)電個別半導(dǎo)體別半導(dǎo)體 同時存在陰陽離子、存在離子鍵的晶體一定同時

3、存在陰陽離子、存在離子鍵的晶體一定是離子晶體。是離子晶體。存在分子、能升華、常溫是氣態(tài)的晶體一般是存在分子、能升華、常溫是氣態(tài)的晶體一般是分子晶體。分子晶體。(注意：結(jié)晶硫酸銅中含結(jié)晶水分子，注意：結(jié)晶硫酸銅中含結(jié)晶水分子，但其為離子晶體）但其為離子晶體）結(jié)合熔沸點、導(dǎo)電性、硬度，如耐高溫，耐磨，結(jié)合熔沸點、導(dǎo)電性、硬度，如耐高溫，耐磨，硬度大，不導(dǎo)電一般為原子晶體。硬度大，不導(dǎo)電一般為原子晶體。能導(dǎo)電的物質(zhì)：金屬晶體、硅（原子晶體，半能導(dǎo)電的物質(zhì)：金屬晶體、硅（原子晶體，半導(dǎo)體）、離子晶體（熔融態(tài)或水溶液）、個別分導(dǎo)體）、離子晶體（熔融態(tài)或水溶液）、個別分子晶體的水溶液、石墨。子晶體的水溶液

4、、石墨。記住常見原子晶體：金剛石、硅、二氧化硅、記住常見原子晶體：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅等。碳化硅等。 1 晶體類型不同時：晶體類型不同時： 一般：原子晶體一般：原子晶體 離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體2 晶體類型相同時（決定于微粒間的作用）晶體類型相同時（決定于微粒間的作用）原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短 ，鍵能，鍵能越大，熔沸點越高越大，熔沸點越高。 分子晶體：分子晶體：a 有氫鍵存在，熔沸點反常高；有氫鍵存在，熔沸點反常高；b 無氫鍵，結(jié)構(gòu)相似時，無氫鍵，結(jié)構(gòu)相似時，M越大，范德華力越越大，范德華力越大，熔沸點越高；分子極性越強，范德華力越大，

5、熔沸點越高；分子極性越強，范德華力越大，熔沸點越高。大，熔沸點越高。晶體類型相同時（決定于微粒間的作用）晶體類型相同時（決定于微粒間的作用）金屬晶體：離子半徑越小，電荷越多，金屬金屬晶體：離子半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強，熔沸點越高。鍵越強，熔沸點越高。離子晶體：離子半徑越小，電荷越多，晶格離子晶體：離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子鍵越強，熔沸點越高。能越大，離子鍵越強，熔沸點越高。練習(xí)鞏固：練習(xí)鞏固： MgO NaCl 石英石英 NaCl 干冰干冰 鈉鈉 H2O H2S PH3 AsH3 Na Mg Al K Rb Cs 金剛石金剛石 晶體硅晶體硅 碳化硅碳化硅 氮化碳氮化碳 1

6、晶胞中粒子數(shù)目的計算晶胞中粒子數(shù)目的計算說明說明其他不同形狀的晶胞結(jié)構(gòu)要根據(jù)實際確定其他不同形狀的晶胞結(jié)構(gòu)要根據(jù)實際確定共用情況，如：六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底共用情況，如：六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共用。個晶胞所共用。 2 晶胞各物理量的關(guān)系晶胞各物理量的關(guān)系 對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進行對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進行各物理量的計算：各物理量的計算：a表示晶胞的棱長，表示晶胞的棱長，表示密度，表示密度，NA表示阿伏表示阿伏加德羅常數(shù)，加德羅常數(shù)，n表示表示1 個晶胞中所含構(gòu)成粒子的個晶胞中所含構(gòu)成粒子的個數(shù)，個數(shù)

7、，M表示摩爾質(zhì)量。表示摩爾質(zhì)量。= nM / （a3NA） 3 晶體中配位數(shù)的計算晶體中配位數(shù)的計算記住一些常見晶體的晶胞記住一些常見晶體的晶胞如氯化鈉如氯化鈉(配位數(shù)為配位數(shù)為6，一個晶胞中有，一個晶胞中有4個個Na、4個個Cl)；氯化銫；氯化銫(配位數(shù)為配位數(shù)為8，一個晶胞中，一個晶胞中有有1個個Cs、1個個Cl)；金剛石；金剛石(一個晶胞中有一個晶胞中有4個碳原子個碳原子)。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)直接判斷根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)直接判斷如圖所示，鈦原子位于立方體如圖所示，鈦原子位于立方體的中心和八個頂點上，上下兩的中心和八個頂點上，上下兩面上各有面上各有2個個O原子，另原子，另2個個O原子位于立方體內(nèi)。原子位

8、于立方體內(nèi)。晶胞含鈦原子晶胞含鈦原子2個，氧原子個，氧原子4個，化學(xué)式個，化學(xué)式TiO2 Ti的配位數(shù)為的配位數(shù)為6，O的配位數(shù)為的配位數(shù)為3。C 【答案答案】B 【答案答案】B A D D A X射線衍射實驗射線衍射實驗41s22s22p63s23p63d5血紅色血紅色16sp3、sp26NA CH3COOH存在分子間氫鍵存在分子間氫鍵12Ar3d10或或1s22s22p63s23p63d10 HF 2Cu(OH)2CH3CHONaOH CH3COONaCu2O3H2O12 He 2s22p4或或1s22s22p4 Cl V形形 O 2 : 1 2Cu8NH3H2OO2= 2Cu(NH3)4

9、24OH6H2O3sp3 1s22s22p63s23p63d54s1或或Ar3d54s1 F2 平面三角形平面三角形 B與與X原子間還有原子間還有鍵形成鍵形成 sp3 Na5P3O10 在在HF(FHF)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成微粒間氫鍵的氫原子所以沒有可用于形成微粒間氫鍵的氫原子 S(硫硫) Al3NiO(OH)NaOH蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 4 H2O=NaAlO23Ni(OH)2 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJ/mol 432 1s22s22p63s23p63d104s24p3或或Ar3d104s24p3As 3 sp3雜化雜化 AsH3的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量比PH3的的大，分子間作用力大，因而大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比的沸點比PH3高高 正四面體正四面體 CF4、SiF4、C