2020年山東高考化學試卷-及答案

1、2020年山東高考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分,.實驗室中下列做法錯誤的是A.用冷水貯存白磷C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。B.用濃硫酸干燥二氧化硫D,用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑D.大氣中NO2參與酸雨形成.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài) X原子的電子總數(shù)是其最高能 級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2, Y、W

2、最外層電子數(shù)相同。下列說法 正確的是A.第一電離能：WXYZB,簡單離子的還原性：YXWC,簡單離子的半徑：WXYZD.氫化物水溶液的酸性：YW.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.鍵能 CCSi Si、CHSiH,因此 C2H6穩(wěn)定性大于 Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度SiH4中Si的化合價為+4, CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于CH4Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-p冗鍵5.利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿,用甲裝置制備并收集CO2B,用

3、乙裝置制備澳苯并驗證有 HBr產(chǎn)生C,用內(nèi)裝置制備無水 MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅 6.從中草藥中提取的calebin A （結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是A,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與NmCO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有 6種D. 1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)B3N3H6 （無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大冗鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B.形成大冗鍵的電子全部由 N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面實驗室分離

4、Fe3+和Al3+的流程如下： TOC o 1-5 h z 濃拄酸乙髓水j Fc Af：_T 化 T取、分液卜反:取 H I F/AlJtdIS已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4一,該配離子在乙醴（Et2O,沸點34.6C）中生成締合物Et2O . H+. FeCl4。下列說法錯誤的是A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸儲時選用直形冷凝管以菱鎂礦（主要成分為 MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:氨水寂化鉞溶液英鎂礦一燃燒-a輕燒粉 f 浸出

5、f 浸山-f 沉鎂氫氧化鍥 T 般燒 f 高純鎂砂I I I廢液鼠氣濾液已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為 MgO+2NH 4cl=MgCl 2+2NH 3 +H 2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 NH3、NH4C1D,分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時 可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的

6、是生物膜有機模擬酸性 廢水海水水溶液A.負極反應(yīng)為 CH3cOO-+2H2O-8e-=2CO2 +7H +B .隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽 58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求, 全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11 .下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適里NaOH溶液，振湯、靜置、分液B證明酸性：碳酸 苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式

7、滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向卜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠“已制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸M液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振海. e氟基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于a-氟基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A .其分子式為C8H11NO2B .分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個D,其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A.陽極反應(yīng)為2H2O 4e 4H O2B.電解一段時間后，陽

8、極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量1,3-丁二烯與 HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子皿第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量 變化如下圖所示。已知在0c和40c時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30 和15:85。下列說法正確的是A. 1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0c相比，40c時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0c升至40C, 1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0c升至40C, 1,2-

9、加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度25 c時，某混合溶液中c CH3COOH c CH3COO0.1mol L 1 , 1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離 常數(shù)，下列說法正確的是N一 /PHO 點時，c CH3cOOH c CH3cOON 點時，pH lg KaC .該體系中，c CH 3COOH0.1c H mol Ka c HD. pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分(12分)用軟鈕礦(主要成分為 MnO2,含

10、少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純 MnCO3的工藝流程如下:已知：MnO2是一種兩性氧化物；25c時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH) 3Mn(OH)2Ksp1 10 16.31 10 38.61 10 32.31 10 12.7軟情礦粉航政A旅化領(lǐng)溶故反應(yīng)蒸發(fā)f 納而f 過海一 下燃f氫郭化銀過渡f凈化I試劑x 運氨水廢液I碳酸綠鉞、 領(lǐng)水琉碳洗淡f干悚f高純碳酸施濃潴n碳化I過渡回答下列問題:(1)軟鉆礦預(yù)先粉碎的目的是 , MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學 方程式為。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達

11、到最大值后無明顯變 化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是 。(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當將其導入到 操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為(填化學式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH 的理論最小值為 (當溶液中某離子濃度.0 10 5mol L 1時，可認為該離子沉淀完全)。碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o(12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：Sn為IV A族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl40常溫常壓下SnCl4為無色液 體，SnCl4空間構(gòu)型為,其固體的晶體類型為。NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順

12、序為 (填化學式，下同)，還 原性由強到弱的順序為 ,鍵角由大到小的順序為 。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位 鍵有 mol,該螯合物中N的雜化方式有 種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90 ,晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有 個Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近

13、的Sn(用分數(shù)坐標表示)CdSnAs2晶體中與單個 Sn鍵合的As有 個。(12分)探究CH30H合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：C02(g) 3H2(g) = CH30H(g) H20(g)Hi49.5kJ mol 1n . C0(g) 2H 2(g)= CH 30H(g)H 290.4kJ mol 1田.CO2(g) H2(g)=CO(g) H?O(g)H3回答下列問題：H 3 kJ mol 1 o一定條件下，向體積為VL的包容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH

14、30H(g)為amol,CO為b mol,止匕時H2O(g)的濃度為 mol. L-1 (用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)出的平衡常數(shù)為 。(3)不同壓強下，按照n (CO2): n (H2) =1: 3投料，實驗測定 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。溫度已知：CO2的C衡轉(zhuǎn)化率=門C。2初始n C。2平衡100%n CO2初始CH30H的平衡產(chǎn)率=n CH 30H 平衡 100% n CO2初始其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 (填“甲”或“乙”)；壓強P1、P2、P3由大到小的順序為(4)為同時提高(填標號)。A.低溫、高壓;圖乙中 T1溫度

15、時，三條曲線幾乎交于一點的原因CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和 CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓19. (12分)化合物F是合成呷咪-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下:ARCNHR NaNHg#) FgHNOJt醉鈉凡0*ORCILCOR，O ORCH:Cj：HCORrRAr 為芳基；X=Cl, Br； Z 或 Z =COR, CONHR,COOR 等?；卮鹣铝袉栴}:為原料合成,寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選).COOCJR5。20. (12分)某同學利用C12氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)NH

16、, OO ,II SOCL 口 RNH,RCOHRCC Ar -X + CH*、,NaN也/NHO)-(1)實驗室制備A的化學方程式為,提高A產(chǎn)率的方法是A的某同分異構(gòu)體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為(2) C-D的反應(yīng)類型為;E中含氧官能團的名稱為(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為Br2和6眄的反應(yīng)與B。和苯酚的反應(yīng)類似，以kCOOCH CH,和鈉、 乩。中o oJi 110H_ B (C凡CCH,COCH J1HQC三D已知：鈕酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO2 2H2O 2MnO 4 MnO2 4OH回答下列問題：(1)裝置A中a的

17、作用是;裝置C中的試劑為;裝置 A中制備C12的化學方程式為 。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是。KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將 KMnO4溶液加入 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO 4溶液起始讀數(shù)為 15.00mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 (填標號)。A. 15.00 mL B. 35.00mLC,大于 35.00mL D,小于 15.00mL(4)某FeC2O4 2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為 F&(C2O4)3、H2C2O4 2H2O,采用KMnO 4 滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：I .取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75C。用c mol . L-1的KMnO4 溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且 30s內(nèi)不褪色，消耗KM