2020高考化學(xué)考題氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算1 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a L SO2和C12組成的混合氣體通入 200 mL 0.1 mol L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是A ,所得沉淀為0.1 mol的BaSO4B.混合氣體中SO2的體積為0.896 La L混合氣體的物質(zhì)的量為0.08 mola的取值范圍為 1.344aK2FeO43,用CuS、Cu2s處理酸性廢水中的 Cr2O72,發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng) I ： CuS+Cr2O72+H+Cu2+SO42

2、-+Cr3+H2O （未配平）反應(yīng) n ： Cu2S+Cr2O72-+H+-Cu2+SO42-+Cr3+H2O （未配平）下列有關(guān)說法正確的是（）A,反應(yīng)I和n中Cu2+、SO42-都是氧化產(chǎn)物B ,處理1mol Cr2O72-時(shí)反應(yīng)I、n中消耗H+的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)n中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3: 5D,反應(yīng)I、n中每處理1mol Cr2O72,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等4.中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)（CQDs）/氮化碳（C3N4）納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A. C3N4中C的化合價(jià)為-4B.反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程C.階段n

3、中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D.通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化5.下表是某同學(xué)探究 Na2SO3溶液和銘（VI）鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-（橙色）+H 2O2CrO 42-(黃色)+ 2H +序號(hào)ab現(xiàn)象12 mL 0.05 mol L-1K2Cr2O7溶液(pH = 2)3滴飽和Na2SO3溶液（pH=9）溶液變綠色（含Cr3+）22 mL 0.1 mol L-1 K2CQ4溶液(pH = 8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化日一禽32 mL飽和Na2SO3溶液3 滴 0.05 mol L-1 K2Cr2O7溶液溶液變黃色42 mL蒸儲(chǔ)水3 滴 0.

4、05 mol L-1 4血溶液溶液變成淺橙色下列說法不.正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有 SO42-B.實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C.向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D.實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響6 .工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液， 再通入SO2,可制取Na2s2。3,同時(shí)放出CO2.下 列說法錯(cuò)誤的是（）A .硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收 10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2D,若生成2.24LCO2,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子.氮元素在海洋中的循環(huán)，是

5、整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。卜列說法正確的是其中反應(yīng)的離子方程式為4 NH4+ 502= 2 NO 2-+ 6H +N2O + 5H2。,A.均屬于固氮反應(yīng)B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加C.反應(yīng)中每生成 1molH2O共轉(zhuǎn)移 2mol e D.向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán).高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO 4+FeSO4+H2SO4-K 2SO4 TOC o 1-5 h z + MnSO 4+ Fe2（SO4）3 + H2O。（未配平）下列說法正確的是（）Fe2+的還原性強(qiáng)于 Mn2+MnO4一

6、是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1D.生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子.明蘭做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO 4,皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4一+H 2c2O4+H+-CO2 f +Mi2+（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 （）A .該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 Mn2+B . 1 mol MnO 4在反應(yīng)中失去 5 mol電子C.該反應(yīng)右橫線上的產(chǎn)物是 OHD,配平該反應(yīng)后，H +的計(jì)量數(shù)是6.某溫度下，將 Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaC1O、NaClO3,的混合液，經(jīng)滋定 Cl

7、O-與 ClO3-的濃度之比為1 : 3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與技氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A. 21： 5B, 11： 33： 1D. 4： 111.據(jù)央視網(wǎng)2017年8月23日?qǐng)?bào)道，環(huán)保督察不是一陣風(fēng)。就在 8月中旬，第四批中央環(huán)境保護(hù)督察又 全面啟動(dòng)了，而環(huán)保督察這項(xiàng)工作本身也在不斷升級(jí)。氧化物是水體污染的重要物質(zhì)，該類物質(zhì)劇毒，特 別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。其中 NaCN污染一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可 分兩步：步驟：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成 NaOCN和NaCl;步驟：NaOCN 與 NaClO 反應(yīng)，生成 Na2CO3、CO2

8、、NaCl 和 N2。下列有關(guān)判斷正確的是A . NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等B.步驟可在酸性條件下進(jìn)行C.步驟的氧化產(chǎn)物是 CO2、Na2CO3、N2D.步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 212.發(fā)射 神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲腫 （用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Rb2N.O., - 4出0 +式工七下列敘述錯(cuò)誤的是（）A .此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C.在此反應(yīng)中作還原劑D. R的分子式為13.黃銅礦（

9、主要成分 CuFeS2）是提取 Cu的主要原料。已知： 2CuFeS2+4O竺二Cu2S+3SO2+2FeO（ I ）產(chǎn) 物 Cu2s 在 1200 C 高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3Oy曳2Cu2O+2SO2 （ n ）2Cu2O+Cu2Sfi=6Cu +SO2 T Q）假定各 步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是A,由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為15moiB. 6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3molC.反應(yīng)I中CuFeS2僅作還原劑D.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含 3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.

10、8%KClO 3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃尸KCl+3Cl 2 T +3HO,下列說法不亞娜.的是A. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B,轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生 67.2L的C12C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5： 1H2O2是一種 綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有 2步，第1步反應(yīng)為：H2O2 + Br2 = 2H + + O2T + 2Br-。下列說法正確的是A . H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B .在第1步反應(yīng)

11、中，每生成 0.1 mol O 2,轉(zhuǎn)移0.4 mol電子C.機(jī)理中第 2 步反應(yīng)為：2H+ + H2O2 + 2Br-= 2H 2O+ Br2D.若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-,則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1 ,則下列有關(guān)敘述正確的是A .上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6 : 5B.上述反應(yīng)中消耗 3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15moiC. KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的

12、紅磷可以用白磷代替.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3、Na2s4。6、Na2s2O3、Au2。、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。Au 2O3+ +(2)反應(yīng)中，被還原的元素是 ,還原劑是 。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s2O3可作為漂白后布匹 脫氯劑，Na2s2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為 。.氫化鈉(NaH)和硝酸鏤在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為 。(2)NaH能與水烈反應(yīng)：

13、NaH+H 2O=NaOH+H 2 T,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO,硝酸更稀時(shí)，還可生成 NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原為NO)的化學(xué)方程式： ,若鎂與稀硝酸反應(yīng)時(shí) HNO 3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3,則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為 。. KC1O 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯（C102）氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KC1O 3+4HC1（濃）=2KC1+2C1O 2 T +01T +2HO。（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（2）在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填字母）

14、。A ,只有還原性B只有氧化性C.還原性和酸性D .氧化性和酸性（3）若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)況）C1O2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（4）當(dāng)發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是 （填字母）。A . NaOH B . NaC1 C. KC1 D. Na2CO3（5）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氧化鈉（NaCN）,用C1O2可除去其中的氧化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程.若把黃銅礦 CuFeS2看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來制取銅和鐵及硫的化合物。如:8C

15、uFeS2+21O 28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）在黃銅礦中硫的化合價(jià)為 ,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物（通過得電子而產(chǎn)生的物質(zhì)）有種。（2）若反應(yīng)中消耗氧氣 6.3mo1,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ,其中某元素部分被氧化，則其被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為 。（3）反應(yīng)產(chǎn)生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來吸收該污染氣體的是 （選填編號(hào)）A.KMnO 4溶液 B.NaOH 溶液C.H2s 氣體D.NaHSO3溶液（4）某吸收方法產(chǎn)生的物質(zhì)可能有：Na2SO4NaHSO4Na2SO3NaHSO3等。等濃度的上述四種物質(zhì)的溶液pH值由大到小的是 （用編號(hào)填寫），選用這些物質(zhì)中的部分，實(shí)現(xiàn)

16、離子反應(yīng) 2H+SO322O+SO2T,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。某NaHSO3的濃度為Ci,pH為xi,NaHSO4溶液的濃度為C2,pH為 如 若xi或“或=”。）.氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料， 某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2s等）為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：n；爐氣漏碳般試劑X試制M1H凡此N,科活i科希n常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表Fe(OH)nFo(OH)jl2Cu+,還原性Cu|-Cu+o請(qǐng)回答：(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I反應(yīng)離子方程式是 。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量 H2S,這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí),還原性H2s(填 NaQOa 產(chǎn)品彼醵、O一 反應(yīng) C1O7 電解 一I