四川省宜賓市高2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)說法正確的是AMgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0、S0B常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D對于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率2、常溫下，pH3的HA溶液V1mL與pH11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A若V1V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若

3、反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL13、下列說法中正確的是A在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連4、下列說法中正確的是A放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B中和反應(yīng)中，每生成1 mol H2O均會(huì)放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C

4、2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)5、下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A氨基乙酸B2二氯丙烷C2甲基丙醇DC17H33COOH硬脂酸6、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)B該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極7、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11， YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z WC簡

5、單離子半徑：W RDZ、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF含有2NA個(gè)極性鍵C1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA9、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe2e- = Fe2+B可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法10、一種從植物中提取的天然化合物a-damascon

6、e，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是A分子式為B該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)11、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極陰極電解液陽極正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕AABBCCDD12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2

7、通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA13、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大14、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2S

8、O4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD15、下列敘述正確的是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性16、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè)D1個(gè)17、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A液溴B精鹽C鈉D燒堿18、常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mo

9、l NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是AXc(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是_。F的化學(xué)名稱是_。（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是_、_。（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若

10、K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。24、（12分）某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D的官能團(tuán)的名稱為_。(2)的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)條件是_。(3)寫出BC的化學(xué)方程式_。(4)寫出F+GH的化學(xué)方程式_。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .能發(fā)生水解反應(yīng) .分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2C

11、H(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_。25、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3

12、）實(shí)驗(yàn)說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實(shí)驗(yàn)：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復(fù)，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)

13、，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。查閱有關(guān)資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_。結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中ba的原因：_。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。26、（10分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣

14、態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時(shí)突顯明顯棕色。（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO45H2O的含量。（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉

15、淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為_。27、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中

16、沒有3價(jià)的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_。實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）_，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2 d冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原

17、因是_。（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。28、（14分）鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3比Fe3的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co3的核外電子排布式為_。(2)無水CoCl2的熔點(diǎn)為735、沸點(diǎn)為1049，F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315。CoCl2屬于_晶體，F(xiàn)eCl3屬于_晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。的空間構(gòu)型為_。CTCN的化學(xué)式為Co(NH3)4CO3NO3，與Co(

18、)形成配位鍵的原子是_已知 的結(jié)構(gòu)式為。NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_。(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)gcm3。29、（10分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分，I是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：已知：.回答下列問題：（1）A的名稱是_，A+BC的反應(yīng)類型是_；（2）F的分子式_，其分

19、子中所含官能團(tuán)的名稱是_；（3）HI第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（4）B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為_；它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有_種（不考慮立體異構(gòu)）不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2（5）流程中設(shè)計(jì)FG這步反應(yīng)的作用_；（6）F與（CH3CO)2O按物質(zhì)的量11發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_；（7）請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程。例如：原料目標(biāo)化合物_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A當(dāng)G=H-TS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)C(

20、s)=CO(g)Mg(g)的S0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0，故A正確；B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；C0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4+H2ONH3H2O+H+，促進(jìn)銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯(cuò)誤；D對于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。

21、2、D【解析】A若V1=V2，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH7，故A錯(cuò)誤；B如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯(cuò)誤；C如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯(cuò)誤；D若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1，故D正確；故選D。3、B【解析】A在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正

22、極則不會(huì)被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，B正確；C銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；D外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽極會(huì)失電子被腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A. 放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3

23、 kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D 因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。5、A【解析】A. 為氨基乙酸，A正確；B. 為2，2-二氯丙烷，B錯(cuò)誤；C. 2-甲基-1-丙醇，C錯(cuò)誤；D. C17H33COOH為油酸，D錯(cuò)

24、誤；故答案為：A。6、C【解析】A. 鋼閘門含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B. 該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽極”，故B錯(cuò)誤；C. 將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；D. 輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使

25、被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù)。7、A【解析】YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答。【詳解】AX、Y、Z 分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3H2O的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B非金屬性：Z(O)W(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)W(S)，B正確；CS2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離

26、子半徑：S2-Na+，C正確；DZ、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。8、A【解析】A19g羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子，故A正確；B標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D溶液體積未知，無法計(jì)算0.1molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)

27、準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。9、A【解析】A. 嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項(xiàng)正確；C. 由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項(xiàng)正確；D. 此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；答案選A。10、C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為C13H20O，正確；B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生

28、加聚反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2，18個(gè)H消耗4.5個(gè)O2，共為13+4.5=17.5，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗(yàn)，正確。答案選C。11、A【解析】A、鋅與硫酸發(fā)生：ZnH2SO4=ZnSO4H2，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯(cuò)誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生F

29、e2e=Fe2，正極上發(fā)生2H2e=H2，C錯(cuò)誤；D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動(dòng)，形成閉合回路。12、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為NA，選項(xiàng)A不正確；B、20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1

30、mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)D正確；答案選A。13、D【解析】A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意； C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，

31、能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C不符合題意； D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意； 故選：D。14、D【解析】A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3能與NaOH反應(yīng)，而且NH4也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。15、D【解析】A還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失

32、電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案為：D。16、A【解析】第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個(gè)未成對電子，因此不可能有4個(gè)未成對電子，答案選A。17、B【解析】海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧

33、化還原反應(yīng)。【詳解】A. 從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B. 海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C. 從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D. 海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。18、B【解析】根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液。【詳解】A. b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B. ba過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C. a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入

34、0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka (CH3COOH) =，C錯(cuò)誤；D. bc過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 減小，而逐漸變大，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3COONa，促進(jìn)水的電離。19、D【解析】C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，據(jù)此分析解答。【詳解】C3H8

35、分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。AC3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；BC4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故B不選；CC6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；DC5H12有3種同分異構(gòu)體，分別

36、為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；故選D。20、C【解析】A.2.8g硅為0.1mol，所對應(yīng)的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，C項(xiàng)正確；D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。21、D【解析】A與b電極連接

37、的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e+ ClAgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5105mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5105mol，標(biāo)況下的體積為1.12 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化

38、合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。22、D【解析】A據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；B甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故B正確；CY點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO3

39、2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；DZ點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。二、非選擇題(共84分)23、醛基 4-硝基甲苯（對硝基甲苯） 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 或 【解析】A(C2H4O

40、)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據(jù)已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為，則E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為C2H4O，含有的官能團(tuán)為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為，故答案為；(4

41、)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種；苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種；苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)CH2 CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為14；或。24、 羥基、羧基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 5 【解析】由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A

42、為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。【詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(2)A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：，所以的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；的反應(yīng)是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：的反應(yīng)類型是消去反

43、應(yīng)；(3) B是，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C，所以BC的化學(xué)方程式為：；(4) F為，G是，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：及HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為CH=CHOOCH、有2個(gè)取代基為CH=CH2、OOCH，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH

44、3)2，合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。25、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng) b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小

45、實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對于AgNO3

46、過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq

47、)。【詳解】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3

48、溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；故答

49、案為：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)中ba；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小。實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對該原電池電

50、壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。26、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O 稱

51、取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8H

52、NO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色；2NO

53、 +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。27、乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因?yàn)殍F過量時(shí)： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe

54、3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是，根據(jù) 計(jì)算x值；解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所

55、以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當(dāng)鐵過量時(shí)： Fe2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有3價(jià)的鐵元素；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈

56、，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉 K1 和 K2，（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是， X=。28、 Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 離子 分子 正四面體 N和O 9NA（或96.021023） sp和sp2 6 【解析】（1）Co是27號元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式；（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論作答；（4）根據(jù)圖示Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)式結(jié)合雜化軌道理論作答；（5）先通過數(shù)學(xué)幾何關(guān)系計(jì)算出六棱柱的體積，再利用“均攤