2022-2023學(xué)年安徽省宣城市宣州楊柳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宣城市宣州楊柳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD參考答案：D略2. 電導(dǎo)率用于表示介質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力，它與電阻率互為倒數(shù)。常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作與圖示結(jié)果相符的是 A圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀鹽酸 B圖1可以表示用NaOH

2、溶液滴定1 molL-1的稀醋酸 C圖2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液 D圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaoH溶液參考答案：A略3. 下列離子方程式表示正確的是 A往Fel2溶液中通人過(guò)量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B將明礬溶于水中生成膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ C大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2+H2O+CO2 D向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量C02：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （ ） AN

3、O2通入FeSO4溶液中 BCO2通入稀NaOH溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略5. 2010年世界上很多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和許多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來(lái)了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體。B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小。C.氫氟酸是一種強(qiáng)酸，可以用細(xì)口玻璃瓶盛裝氫氟酸D.一定條件下，足量鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體。參考答案：D略6. 一定能在下列溶液中大量共存的離子

4、組是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-參考答案：A7. 下列離子方程式正確的是 A用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯氣：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2參考答案：B略8. 著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年

5、度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列說(shuō)法正確的是 A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四種穩(wěn)定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰

6、單質(zhì)參考答案：C略9. 一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡。以下判斷錯(cuò)誤的是ACO32-離子是弱酸根，開(kāi)始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-；B溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C開(kāi)始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3DCO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略10. 反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與濃度或反應(yīng)的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是： A B C D參考答案：A略11

7、. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NAC常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAD在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA參考答案：D略12. 下列比較中，正確的是A同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B0.2 mol?Ll NH4CI 和 0.l mol?Ll NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物質(zhì)的量濃度相

8、等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：參考答案：D13. 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是Aa極為電池的正極B電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e=2H2OD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol

9、電子轉(zhuǎn)移參考答案：C14. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氯氣與水反應(yīng)： B在稀氨水中通入過(guò)量 C用氯化鐵溶液腐蝕電路板： D少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：參考答案：B15. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）某研究性

10、學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的定量測(cè)定裝置，其中B是底面積為100cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標(biāo)有以厘米為單位的刻度。其他夾持裝置已略去。I甲同學(xué)用這套裝置測(cè)定出了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。他的操作過(guò)程是：檢查裝置的氣密性；加入液體X（H2O），調(diào)整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm處；將過(guò)量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器；通電加熱鐵粉，待充分反應(yīng)后，冷卻到原來(lái)的狀況，調(diào)整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在操作中檢查裝置氣密性的方法是 ； （2）在該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)可代替鐵粉的有 （填序號(hào)）； A紅磷 B木炭 C銅粉 D鎂粉

11、（3）在操作結(jié)束時(shí)，裝置B中的液面最接近的刻度是 cm（填整數(shù)）。 II乙同學(xué)欲用此裝置測(cè)定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式。他的操作與甲不同之處是：將操作中鐵粉的質(zhì)量改為1.0g，并向容器B中充滿氯氣（液面仍在15cm處）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （4）在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，下列試劑適合于做液體X的有 （填序號(hào)）； A水 B氫氧化鈉溶液 C飽和食鹽水 D亞硫酸鈉溶液 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，液面在刻度8.8cm處。若實(shí)驗(yàn)條件看做標(biāo)準(zhǔn)狀況，請(qǐng)據(jù)此計(jì)算生成物FeClx中x的值是 （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）； （6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與x的理論值有一定偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是（列舉兩條即可） 。參考答案： （1）連接好裝

12、置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不變，則氣密性良好（2分） （2）A、C（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)為0分） （3）12（2分） （4）C（1分） （5）3.1（2分） （6）讀數(shù)時(shí)A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液體X中（2分，每對(duì)1條給1分，其它合理答案同樣給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既

13、含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?

14、HCO3+OH（2分）18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2B

15、O3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）19. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維