選修四平衡圖像 完整版課件

1、1第三節(jié)化學(xué)平衡圖像分析2考綱要求1、了解平衡圖像類型 2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧3（1）、 看懂圖像 面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢(shì) 點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線） 定量圖像中有關(guān)量的多少 解題思路A%T0AABCtc0.40.30.20.14（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷 _濃度 _壓強(qiáng) 速率增大 _溫度 加_解題思路增大增大升高催化劑氣體體積減小吸熱正增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度， 向_反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，向_的方向移動(dòng)升高溫度，向_方向移動(dòng) 平衡移動(dòng)5六、化學(xué)平衡圖像分析百分含量 時(shí)間溫度/壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 時(shí)間溫度/壓強(qiáng)ABCt

2、c0.40.30.20.1濃度 - 時(shí)間圖（ c-t圖）t1 t2tvv正v逆速率-時(shí)間圖（ v-t 圖）百分含量 溫度壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 溫度壓強(qiáng)61、濃度 - 時(shí)間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求A的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3C轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量100%【例1】1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：tcABC 4 3 2 1【練1】5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=2.5/4 100% =62.5%t17DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例2】下列平衡的改變是由什么條件引起的？ 2、速率-時(shí)間圖：增加 C反應(yīng)物減小 C生成物減小 C反應(yīng)物增加

3、 C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或減小P8【練2】 對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移動(dòng)的因素可能是：v逆t1 t2tvv正、=)T平衡向 方向移動(dòng)逆反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)勒夏特列原理P平衡向 方向移動(dòng)逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動(dòng)勒夏特列原理H 09【練3】對(duì)于反應(yīng)mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆t1 tvv正t1時(shí)的改變因素可能是_ 引起的平衡沒有移動(dòng)。a.加入(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反

4、應(yīng) mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反應(yīng)_熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率P1 _P2 m+n_p+q放升溫吸加壓升溫【例3 】C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%T1_T2, 正反應(yīng)_熱【練4】=11【例4 】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1判斷壓強(qiáng)高低： P1_P2， m+n_p+q判斷溫度高低：T1_T2 ，正反應(yīng)_熱吸加壓tB%T2 P2T1 P2T1 P1升溫PA%5002004、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖：【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(

5、g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應(yīng) 熱m+n p+q正反應(yīng) 熱m+n p+q放放等溫線等壓線13TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa正反應(yīng) 熱m+n p+qPA%300200正反應(yīng) 熱m+n p+q吸吸=【練6 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義2、弄清曲線的變化趨勢(shì)3、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn))的意義、必要時(shí)添加輔助線14原則： 先拐先平，數(shù)值大定一議二15 對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)

6、吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（ ） A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D【思維發(fā)散】16謝謝指導(dǎo)！tcCAB反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；變量比等于計(jì)量數(shù)之比，會(huì)書寫化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。各類圖象的歸納小結(jié)： 1、濃度-時(shí)間圖：加入催化劑； 對(duì)n=0的氣體體系， 增大壓強(qiáng)；v逆t1 tvv正 2、速率-時(shí)間圖：18DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt 2、速率-時(shí)間圖：V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或減小P一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是濃度變化對(duì)平衡影響的特征。tA的轉(zhuǎn)化率T1T2解題思路：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線： 先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。tT1T2A%再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線： 分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化， 判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng) 或物質(zhì)計(jì)量數(shù)。3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa兩個(gè)變量影響平衡： 直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢(shì)，得知溫度對(duì)平衡的影響。 再向橫軸作垂線：（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。4、某物