金屬和金屬材料中考真題

1、金屬和金屬材料中考真j一、金屬和金屬材料選擇題.下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是（）【答案】D【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。A、缺少氧氣，不易生銹；B、缺少氧氣，不易生銹；C、同時與水、氧氣接觸，易生銹；D、氯化鈉能加快鐵的生銹。故選D。.下列關(guān)于金屬資源保護(hù)的做法，正確的是（）A.及時回收廢舊金屬B.禁止開采金屬礦物C.禁止使用金屬材料D.大力尋找并開采金屬礦物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、廢舊金屬回收，能節(jié)約金屬資源，有利于保護(hù)金屬資源；廢舊金屬回收成本不高，還有利于保護(hù)金屬資源，故正確：B、應(yīng)禁止開采金屬礦物，是不切合實際的，故錯誤：C、嚴(yán)禁使用金屬材料，是不切合實

2、際的，故錯誤；D、合理開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益，故錯誤。故選Ao.往AgNO?和Cu（NO?）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是A.濾渣一定有Fe粉B.濾渣一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。由于鐵位于銀和銅的前面，故鐵能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，由于銀的活動性比銅弱，故鐵先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀中的銀完全置換出來以后再與硝酸銅發(fā)生置換反

3、應(yīng)。向反應(yīng)的濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了大量的氣泡，說明快過量，即鐵已經(jīng)把硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，故濾渣的成分是銀、銅、鐵，濾液的成分是硝酸亞鐵。故選D。.我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的天工開物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是（）A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】由根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知，金屬活動性大小為：鋅,鐵銅金，所以D符合題意。故選D。.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.生鐵B.玻璃鋼C.黃銅D.硬鋁【答案】B【解析

4、】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼、生鐵是鐵的合金，故A正確；B、玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維，屬于復(fù):合材料，不屬于合金，故B不正確：C、黃銅是銅的合金，故C不正確；D、硬鋁是鋁的合金，故D不正確：故選B?！军c睛】合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低。.常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3=3Ag+X（N03）3,有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.X可能是鐵c.金屬活動性XAgD.反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素是Ag和

5、X【答案】B【解析】【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，選項A正確；B、X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NOs）3,X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項B不正確；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動性比銀，選項C正確；D、反應(yīng)中有單質(zhì)x參加反應(yīng)，又有單質(zhì)Ag生成，化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X,選項D正確。故選:Bo.在CuClz和AlCb的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn【答案】C【解析】

6、金屬活動性鋁鋅鋁，在CuC12和A1C13的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，而鋁不會被過濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。點睛：金屬與鹽溶液反應(yīng)時：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。

7、另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體枳、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（）ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Yt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y【答案】D【解析】A、匕時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是XY,正確：B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量XY,正確：C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t?時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變

8、化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y,正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是XY,所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是XY,錯誤。故選D。.下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A.鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，正確B.鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，正確C.銅不和稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故正確故選C.分別向50gFeSO4和CuSCU溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSCU、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請

9、讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是消耗的質(zhì)量,gA.反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSOCuSO4B.反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeB【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSOHC量0”故正確;B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確：C、銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，正確；D、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量相同，故生成硫酸鎂的質(zhì)量相同，故反應(yīng)后新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯誤。故選D。.某興趣小組進(jìn)行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵

10、和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.卜列說法正確的是（）A.濾液中一定含有ZM+和Fe2+,一定沒有Ag+B.濾液中一定含有ZM+,一定沒有Fe2+和Ag+C.濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D.濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅【答案】D【解析】【分析】鋅比快活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸亞鐵反應(yīng)；鋅、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)【詳解】A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，即硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中不含有銀離子，一定含有鋅和硝酸銀、硝

11、酸亞鐵反應(yīng)生成的鋅離子，不一定含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵完全反應(yīng)時，則濾液中不含有亞鐵離子，該選項說法不正確；B、濾液中一定含有Zn*一定沒有銀離子，可能含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵部分和鋅反應(yīng)時，則濾液中含有亞鐵離子，該選項說法不正確；C、濾渣中一定含有銀和鐵，該選項說法不正確；D、濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法正確。故選D。.我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍銀合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A.金屬的硬度B.金屬的導(dǎo)熱性C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度【答案】B【解析】【分析

12、】【詳解】在選擇鑄造硬幣的材料時，需要考慮的因素有金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性、金屬價格與硬幣面值的吻合度，至于金屬是否導(dǎo)熱不需要考慮.某同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.將鋅粒、銅片分別加入到FeS04溶液中B.將鋅粒、銅片分別加入到ZnSCU溶液中C.將鋅粒分別加入到FeSCU、CuS04溶液中D.將鋅粒、鐵粉、銅片分別加入到稀硫酸中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，在鋅的表面有一層銀白色的物質(zhì)生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，從而證明了三種金屬的活動性順序

13、：鋅鐵銅，故A正確：B、在金屬活動性順序中，銅在鋅的后面，銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，鋅也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鋅的活動性比銅強，但無法比較鐵與鋅、銅的活動性順序，故B不正確；C、在金屬活動性順序中，鋅在鐵和銅的前面，鋅和硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液都能反應(yīng)，只能證明出鋅的活動性比鐵和銅都強，卻不能證明鐵和銅的活動性強弱，故C不正確；D、在金屬活動性順序中，鐵和鋅都在氫的前面，都能和稀硫酸產(chǎn)生氣泡，但用的鋅粒和鐵粉的狀態(tài)不同，無法通過氣泡的快慢來比較二者的活動性強弱；銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，只能證明銅的活動性最弱，故D不正確。故選A。.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是（）A.銅制插頭是利用銅的導(dǎo)電

14、性B.鋁制燈絲是利用鴇的熔點低D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性C.D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性是正確的敘述；B、是錯誤的敘述，鴇制燈絲是利用鴇的熔點高，不易熔化：C、鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性，是正確的敘述；D、用鐵鍋炒菜時利用鐵的導(dǎo)熱性，是正確的敘述；故答案選擇B。.能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是A.Zn、Ag、CuS04溶液B.Zn、Cu、Ag、稀鹽酸C.Cu、Ag、ZnSCU溶液D.Ag、ZnSCU溶液、CuSOq溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、鋅可以置換CUSO4溶液中的銅，出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動

15、性比銅強：銀和CUSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，故A正確；B、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，證明鋅比銅、銀活潑；但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故B錯誤；C、銅、銀都不與ZnSCU溶液反應(yīng)，證明了鋅的活動性大于銅、銀。無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故C錯誤；D、銀不與ZnSCU溶液、CuSO4溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強；但無法比較鋅、銅的活動性強弱，故D錯誤。故選A?！军c睛】根據(jù)金屬與酸、鹽溶液”反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷。16.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于

16、該實驗，下列說法錯誤的是（）.氧化鐵.氧化鐵A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是快C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成，選項A正確：B、根據(jù)題意可知該反應(yīng)也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，產(chǎn)物不一定是鐵，選項B正確；C、反應(yīng)后，玻璃

17、管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，只能說明氧化鐵被還原了，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去了一部分，不能證明一定有鐵生成，也可能生成的是四氧化三鐵或氧化亞鐵，選項C錯誤；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進(jìn)行尾氣處理，選項D正確。故選C。.下列不屬于合金的是（）A.焊錫B.黃銅C.石墨D.生鐵【答案】C【解析】A、焊錫是錫和鉛的合金，正確；B、黃銅是銅和鋅的合金，正確；C、石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于合金，錯誤；D、生鐵是鐵和碳的合金，正確。故選C。點睛：掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。.下列金屬中，金屬活動性最弱的是A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)金屬

18、活動性順序克制，金屬活動性最弱的是金屬金，故答案選A.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（己知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）生成氯氣質(zhì)量生成氯氣質(zhì)量反應(yīng)時間與A.金屬活動性：乙甲丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C.相對原子質(zhì)量：乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】C【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、金屬活動性：乙甲丙，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，越活潑反應(yīng)越快，故A正確：B、生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙，故B正確；C、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，說明金屬均已全部反應(yīng)完，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，生成氫氣質(zhì)量是甲乙丙，則相對原子質(zhì)量是甲乙丙，故C錯誤；D、消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙，氫來源于酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量越多，故D正確。.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣