2023學(xué)年江蘇省揚州市高郵市化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是( )AH2OBCaCl2CNaOHDNa2O22、化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量

2、(單位為kJmol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H為（ ）化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJmol-1)414489565155A-485kJmol-1B+485kJmol-1C+1940kJmol-1D-1940kJmol-13、元素R的最高價含氧酸化學(xué)式為HnRO2n2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價為( )A3n10 B3n4C3n12 D43n4、下列物質(zhì)屬于酸的是（ ）AHNO3 BCaCO3 CSO2 DNH3H2O5、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是ABaCl2BKOHCHNO3DC2H5OH6、有A，B，C，D主族元素，有

3、關(guān)它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其硫酸鹽可能易溶于水C鉈氧化物化學(xué)式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)D元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層7、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g

4、)+B(g) 2C (g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（ ）A0.025molL-1s -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-18、25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列說法正確的是 ( )A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成

5、Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol9、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）AX試劑可以是SO2B步驟反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D當生成1 mol Br2時.需要消耗22.4 L C1210、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇 B苯和聚乙烯 C乙酸和乙烷 D乙烯和甲苯11、為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當?shù)氖?（ ）A將使用后的菜刀洗凈擦干B鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當保留C在鐵制水管表面鍍一層鋅D在鐵制門窗表面噴涂

6、防護漆12、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2C在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D某同學(xué)設(shè)計了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體13、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是ASSO2SO3BA1Al2O3Al(OH)3CFeFeCl2Fe(OH)2DNH3NONO214、下列過程吸收能量的是A氨氣液化B斷裂化學(xué)鍵C生石灰溶于水D鎂溶于鹽酸15、下列離子方程式正確的是( )AC12通入水中:C12+H2O=2H

7、+C1- +ClO-B用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-C硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO16、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫瞬間NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、

8、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_，D在周期表中的位置是_。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為_。（3）實驗中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）實驗

9、中離子方程式是_。18、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作、操作的名稱分別為_、_.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_.B、F分子中的官能團名稱分別是_、_.（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件)：_，反應(yīng)類型為_.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27 ，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)和反應(yīng)制得，其中最好的方法是反應(yīng)_（填“”或“”），理由為_

10、.19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點為-70.0，沸點為57.7。回答下列問題：（1）裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置_（填序號）。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置B中X試劑是_（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是_。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是_。20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。

11、主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；寫出其反應(yīng)的離子方程式_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請回答下列問題：（1）淡化海水的方法有_（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等離子，為了除去這些離

12、子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_（填化學(xué)式），之后_（填操作名稱），再加入適量_（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是_。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強到弱的順序是_。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳

13、細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵，以此解答該題。詳解：A水分子含有極性鍵O-H，不含有離子鍵，選項錯誤；BCaCl2只含有離子鍵，不含共價鍵，選項B錯誤；CNaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，選項C正確；D過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-O非極性鍵，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵的考查，為高頻考點，注意把握化學(xué)鍵類型的判斷角度以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，難度不大，注意相

14、關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2、D【答案解析】H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進行計算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）=-1940 kJmol-1，D項符合題意； 本題答案選D。3、B【答案解析】因化合物中H元素為價，O元素的化合價為價-2，設(shè)元素R的最高正化合價為x，由化學(xué)式為HnRO2n2，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為，則(+1)n+x+(-2) (2n2)=0，則x=+(3n4)。根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，則有|最低負價|=8-(3n4)= 4-3n，在其

15、氫化物中，R的化合價為3n-4；故選B。點睛：根據(jù)化合物的化學(xué)式及和元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，結(jié)合元素的最高正價+|最低負價|=8來解答。4、A【答案解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。5、D【答案解析】A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于

16、電解質(zhì)，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.C2H5OH是共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D?！敬鸢更c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、D【答案解析】A鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主

17、族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；BB在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第A族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；DD為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。7、B【答案解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng) 4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 mol

18、L-1s-1；正確選項B。8、D【答案解析】A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故錯誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故錯誤；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正確。答案選D。9、D【答案解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì)，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正

19、確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。10、D【答案解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有官能團、結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。詳解：A. 乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇含有羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B. 苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C. 乙酸含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D. 乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯含有苯環(huán)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。11、B

20、【答案解析】分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕；據(jù)此分析解答。詳解：使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,有利于防銹,A正確；鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如果不及時除去會加快鐵的生銹速率，B錯誤；在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確；在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確；正確選項B。12、C【答案解析】分析：A蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B. 根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C. 根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析

21、判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時能夠水解分析判斷。詳解：A蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故A正確；B. 苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2，故B正確；C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯誤；D. 氯化鎂加熱時能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會促進水解，因此用如圖裝置制取無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進行，故D正確；故選C。點睛：本

22、題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯點為D，要注意鹽類水解知識的應(yīng)用。13、B【答案解析】A.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A正確；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯誤；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能一步實現(xiàn)，故D正確；故選B。14、B【答案解析】吸熱的反應(yīng)包括：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；吸熱的物理過程：物質(zhì)由固態(tài)

23、變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據(jù)此分析。【題目詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項A不符合；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱，新的化學(xué)鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，是放熱反應(yīng)，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項D不符合；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應(yīng)。15、B【答案解析】A. C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2OH+C1- +HClO，故A錯誤；B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫

24、銨:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-，故B正確；C. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C錯誤；D. 漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，故D錯誤。16、A【答案解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)212H2O 3：1：1

25、 NH4Al35OHNH3AlO23H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元

26、素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期A族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)212H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH-=Al（OH）3，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-=NH3H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2

27、12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4Al35OHNH3AlO23H2O。18、石油的分餾 石油的裂解 CH2=CH2 羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反應(yīng) 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OHCH3COOH CH

28、3COOCH2CH3H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） 乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作是石油的分餾，操作得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)是乙烯和水的

29、加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O；（4）反應(yīng)是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)。19、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和氯化鈉溶液 使四氯化硅冷凝 100% 【答案解析】高

30、溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【題目詳解】（1）實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置，故答案為：。A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+

31、Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）=mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度=100%，故答案為：100%。20、 (1)石灰乳 過量 (2)過濾 (3)鹽酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O (4)MgCl2(熔融)MgCl2【答案解析】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶