2021-2022學年河南省洛陽市三余中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年河南省洛陽市三余中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D2. 下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A2LCO和2LCO2 B9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C標準狀況下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略3

2、. 下列屬于堿的是（）AH2SO4BKOHCNa2CO3DNa2O參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點進行分析，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，由金屬離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽【解答】解：AH2SO4是酸，故A錯誤；BKOH水溶液中電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，故B正確；CNa2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；DNa2O是堿性氧化物，溶于水生成堿，故D錯誤；故選B4. 化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJmol-1)。

3、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱H為（ ）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJmol-1)414489565155A. -485kJmol-1 B. +485kJmol-1C. +1940kJmol-1 D. -1940kJmol-1參考答案：D分析：化學反應的焓變可以用反應物和生成物的鍵能計算,根據(jù)H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和,計算得到。詳解：H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）

4、=-1940 kJmol-1,所以D選項是正確的。點睛：本題考查了化學反應的能量變化的計算，題目難度不大，明確鍵能與能量變化的關系為解答關鍵，注意用鍵能計算反應熱的方法，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。5. 下列高分子化合物中，完全燃燒時只生成二氧化碳和水的是()A聚四氟乙烯 B聚氯乙烯C酚醛樹脂 D蛋白質(zhì)參考答案：C解析酚醛樹脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時只生成二氧化碳和水。6. 下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Al2O3+3C2Al+3COC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Ag2O4Ag+O2參考

5、答案：B試題分析：A、鈉時活波金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取，所以不選A；B、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，沒有用碳做還原劑，所以選B；C、鐵較活波，工業(yè)上用熱還原反冶煉，所以不選C；D、汞銀等不活波的金屬用其氧化物受熱分解的方法制取，所以不選D。7. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4參考答案：D略8. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和

6、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，下列說法正確的是A分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3 B.分子中C、H個數(shù)之比為1:2C分子中可能含有氧原子 D.此有機物的最簡式為為CH4參考答案：C9. 下列物質(zhì)的分類組合正確的是參考答案：B略10. 純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說法正確的是A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打C用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇

7、打參考答案：B11. 為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無沉淀白色沉淀D方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解參考答案：B略12. 將V LHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L參考答案：C13. 依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A. 同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構相同B. C比

8、Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C. Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導體材料，錯誤，答案選C。14.

9、下列說法正確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略15. 下列說法正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。根據(jù)下圖回答問題：A

10、 B C D E（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為 （填序號），該反應的化學方程式為 。（2）下列氣體可以用與氨氣相同的收集裝置收集的是 （填序號）。A H2 B CO2參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。參考答案：（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫

11、；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO318. （8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無_(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，無_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有_參考答案：略19. （本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}： (1)濃硫酸的作用是： 。 (2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。(5) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速