2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市榆林第二實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市榆林第二實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是（）A萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A根據(jù)萃取的原理判斷；B分液時要避免液體重新混合而污染；C蒸餾時，使

2、用溫度計的目的是測量餾分的溫度；D配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差解答：解：A萃取時，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，故A正確；B分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故B正確；C蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測量蒸汽的溫度，故C錯誤；D配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致實驗結(jié)構(gòu)偏小，故D正確故選C點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，把握除雜的

3、原理和使用范圍，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大2. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 （ ）A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D3. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ） XYZANO2SO2BaC12BNH

4、3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D4. 下列離子方程式中，正確的是（）A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4H+參考答案：AA已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入

5、少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正確；B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故B錯誤；C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成產(chǎn)物為水，正確的離子方程式為：2I+2H+H2O2=I2+2H2O，故C錯誤；DFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe2+5ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4HClO，虎D錯誤；故選A5. （08山東省濟陽縣期末）用

6、一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（ ）A實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：D6. 戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH為7.58.5時，殺菌消毒的作用最強，可殺滅細菌的繁殖體和芽孢、真菌、病毒，其作用較甲醛強210倍。下列有關(guān)說法正確的是()。A戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑相同B1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu

7、(OH)2完全氧化CCH3CH=CHCH2COOH與戊二醛互為同分異構(gòu)體D10 g戊二醛完全燃燒需消耗6 mol O2參考答案：CD略7. PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C略8. 參考答案：B9. 已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(O

8、H)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH參考答案：A略10. 下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（）A鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中正確的是（）常溫下，0.1

9、molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA將100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅ABCD參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】常溫下，0.1molCl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；在反應(yīng)KIO3

10、+6HIKI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子；電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅【解答】解：常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可

11、制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12. （04 年春季卷）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（） ASn2+、Fe3+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、S

12、n2+、Ce3+參考答案：答案：A13. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示參考答案：D略14. 將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體

13、（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是 （ ） A、40mL B、45mL C、50mL D、無法確定參考答案：A略15. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Ba2+4OH+2SO42-+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO2B向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2OC向0. 1molLl、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2+H2

14、OD向1L lmolL1的FeBr2溶液中通人等物質(zhì)的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十2Fe3+ Br2參考答案：D試題分析：A、因為加入過量Ba(OH) 2，缺少NH4OH=NH3H2O，故錯誤；B、SO42完全沉淀，說明NaHSO4少量，離子反應(yīng)方程式為HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故錯誤；C、0.1molL1的NaHA溶液pH=1，說明HA完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為HOH=H2O，故錯誤；D、Cl22Fe2=2Fe32Cl，根據(jù)量的關(guān)系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl22Br=2ClBr2，Br有剩余，Cl2完全反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2C

15、l22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(

16、OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp566828（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于_。參考答案：(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1

17、） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3） 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻

18、結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計算（不展開）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。參考答案：(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1略18. (1)若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為。 燒杯中