2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽黃圖盛紀念中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽黃圖盛紀念中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為 1mol/L 的是（ ）A. 將 160g CuSO4 溶解在 1L 水中B. 將 22.4LHCl 氣體溶于水配成 1L 溶液C. 從 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5LD. 將 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為 250mL參考答案：D【分析】A、計算物質(zhì)的量濃度的計算公式中的體積是溶液的體積，不能用溶劑的體積代替；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22

2、.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、溶液的濃度與體積無關；D、根據(jù)n=m/M計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算?！驹斀狻緼項、160g CuSO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液濃度為1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A錯誤；B項、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C項、溶液的濃度與體積無關，從1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯誤；D項、10g NaOH的物質(zhì)的量為10g/40g/mol=0.25mol，

3、溶液體積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正確。故選D?！军c睛】本題物質(zhì)的量濃度，涉及常用化學計量的有關計算，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解是解答關鍵，注意B選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件。2. 已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R的原子符號正確的是A. baR B. a+b-2a-2R C. a+b+2a+2R D. a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，結合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個電子，則質(zhì)子數(shù)是a2，

4、有b個中子，則質(zhì)量數(shù)是a2+b，所以表示R的原子符號為，答案選B。3. 下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）AMgCl2 BCa(NO3)2 CAl2O3 DCO2參考答案：D4. 某地一輛運送化學物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊300m長的水渠，造成嚴重危險，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是（ ） A、由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染B、由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D、處理事故時，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，

5、但由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納。參考答案：A略5. 電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH-2e-Zn(OH)2 ； Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 總反應為：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 ，下列判斷正確的是（ ） 鋅為正極，氧化銀為負極 鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O 工作時，正極區(qū)的pH變小參考答案：B略6. 市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物據(jù)此可推測其有效

6、成分可能是 ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO2參考答案：B略7. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A硫酸，純堿，石膏 B氫硫酸，燒堿，綠礬C乙醇，純堿，醋酸鈉 D磷酸，熟石灰，苛性鉀參考答案：B略8. 下列離子組合中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C【分析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解、絡合反應來綜合判斷?！驹斀狻緼. Cu2+、Mg2+與OH-反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. A

7、g+與Cl-反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應，可以大量共存，C正確；D. Ba2+與CO32-反應生成沉淀，H+與CO32-反應生成氣體和水，不能大量共存，D錯誤。答案為C。9. 在一定溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中 CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1參考答案：A試題分析：設原混合氣體中含有xmlCH4，反應的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，利用

8、差量法計算：CH4+2O2CO2+2H2O V1 2 1 2x 2x x 2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。10. 某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1a，則該元素在反應中所顯示的化合價是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4參考答案：B11. 下列敘述正確的是()化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律化學反應都遵循能

9、量守恒定律化學反應都有新物質(zhì)生成化學反應都伴隨著能量變化化學反應都有化學鍵的破壞和生成A只有 B只有C只有 D參考答案：D略12. 等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是 （ ）A它們的分子數(shù)目之比是 11B它們的氧原子數(shù)目之比為 23C它們的質(zhì)量之比為 11 D它們所含原子數(shù)目之比為 34參考答案：C13. 檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中最合理的是A加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C14. 已知aAn+、bB( n+1)+、cC n、dD( n+1) 均具有相同的電子

10、層結構，下列判斷正確的是A元素金屬性：BA；元素非金屬性：DCB原子半徑：ABCDC離子半徑：D(n+1) C nB(n+1) +An+D原子序數(shù)：bacd 參考答案：D15. 某原電池總反應離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A. 正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B. 正極為C，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C. 正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D. 正極為銀，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還

11、原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不則符合題意，故B不選；CZn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；DCu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不能構成該條件下的原電池，故D不選；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_(2)a 克鐵碳合金中加

12、入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A 無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下_；_。(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式_。(4)B 中的現(xiàn)象是：_；C 的作用是：_。(5)待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(寫含 a、b 的表達式)。(6)經(jīng)測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_。參考答案：(1)檢查裝置氣密性 (2)碳與濃硫酸不反應 鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 (3)C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O (4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺” 除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體 (5)(11a3b)/11a (6

13、)SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻浚?）在裝藥品開始實驗前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C + 2H

14、2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O，故答案為：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為b

15、g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%=100%，故答案為：100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應導致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象是解答關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（

16、2）D（3）1 CH4（4）B18. 甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應室中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室（設反應室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率(H2)=_mol/(Lmin)。(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室中的反應已達到平衡狀態(tài)的是_（選填字母標號）aCO的物質(zhì)的量不在改變 b容器內(nèi)的壓強保持不變cCH4的消耗速率與生成速率相等 d容器內(nèi)的密度保持不變(3)在容積為1L反應室中充入1

17、molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強之比為_(最簡整數(shù)比)。(4)氫氧燃料電池的反應原理示意圖如圖所示。該電池中電極b是_（填“正極”或“負極”），其電極反應式為_。參考答案：(1)0.003 (2)d (3)15:7 (4) 正 O2+4e-+4H+=2H2O分析】(1)先計算V(CO)，然后根據(jù)方程式中CO、H2生成關系計算V(H2)；(2)根據(jù)可逆反應達到平衡時，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量分數(shù)等不變分析、判斷；(3)先計算平衡時各種氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)

18、的量的比等于壓強比計算；(4)在燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫反應方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)化學反應速率V(CO)=0.001 mol/(Lmin)，根據(jù)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可知：每反應產(chǎn)生1個CO，就會同時產(chǎn)生3個H2，所以V(H2)=3V(CO)=30.001 mol/(Lmin)=0.003 mol/(Lmin)；(2) a.CO是生成物，若未達到平衡，則CO的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，所以CO的物質(zhì)的量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，a不符合題意； b.該反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質(zhì)的量改變，若容器內(nèi)的壓強保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c.CH4消耗速率與生成速率相等，則甲烷的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；d.反應在恒容密閉容器內(nèi)進行，反應混合物都是氣體，無論反應是否進行，也無論反應是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)氣體密度