高中化學(xué)必修：硝酸的性質(zhì)

1、硝酸的性質(zhì)（教案）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.明白硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.把握硝酸的化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)固性和強(qiáng)氧化性；3.把握化合價升降法配平氧化仍原反應(yīng)方程式的方法；4.明白工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；5.通過觀看濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的試驗,培育觀看才能、分析和比較才能；二、教學(xué)重點及難點硝酸的特性 不穩(wěn)固性和氧化性；化合價升降法配平氧化仍原反應(yīng)方程式；三、設(shè)計思路由鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見的三大酸引入硝酸內(nèi)容的教學(xué),硝酸性質(zhì)的教學(xué)依據(jù)人們熟悉新事物的一般過程綻開,第一通過簡潔的觀看來熟悉硝酸的物理性質(zhì), 在通過試驗探究的方式, 引導(dǎo)同學(xué)發(fā)覺 HNO 3的特性 不穩(wěn)固性和強(qiáng)氧化性； 在對稀

2、HNO3 與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時候,對教材中的試驗進(jìn)行了肯定的改進(jìn), 在肯定程度上可以培育同學(xué)的創(chuàng)新意識和解決新問題的才能；學(xué)會化合價升降法配平簡潔的氧化仍原反應(yīng)方程式的方法,向同學(xué)簡潔介紹硝酸的工業(yè)制法,再一次將理論與實踐相結(jié)合, 從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,深化本課以及本單元的內(nèi)容；四、教學(xué)過程引入 鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見的三大強(qiáng)酸,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了 鹽酸、稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì), 知道它們除了具有酸的通性外,均有自身特別的 性質(zhì)；今日我們接著來學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)；過渡 熟悉一種物質(zhì),人們通常從表面入手,不斷深化其內(nèi)部的本質(zhì)；那 我們就先來熟悉一下硝酸的“ 表層” 性質(zhì) 物理性質(zhì)

3、；觀看與摸索 展現(xiàn)一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸,取出少量樣品,引導(dǎo)同學(xué) 觀看濃硝酸的顏色、 狀態(tài),聞其氣味, 再閱讀課本 100 頁硝酸的物理性質(zhì)的有關(guān) 內(nèi)容,歸納硝酸的物理性質(zhì)；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 4 頁板書小結(jié) 一、硝酸的物理性質(zhì) ；硝酸是無色、有刺激氣味的液體,易溶于水,低沸點（83）,易揮發(fā)；常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 69%, 98% 以上的濃硝酸叫“ 發(fā)煙硝酸”；過渡 在學(xué)習(xí)了“ 表層” 性質(zhì)的基礎(chǔ)上,下面我們來深化爭論硝酸的“ 深層” 性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)；板書 二、硝酸化學(xué)性質(zhì)展現(xiàn) 展現(xiàn)一瓶儲存不當(dāng)?shù)臐庀跛?和剛才取的硝酸樣品比較；爭論 儲存不當(dāng)?shù)臐庀?/p>

4、酸為什么呈黃色？講解 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2 溶于溶液中 ,使得溶液變黃！加熱 板書 1. 硝酸的不穩(wěn)固性 ：4HNO3 = 或光照O2 +2H 2O + 4NO2爭論 硝酸應(yīng)如何儲存？硝酸儲存在棕色試劑瓶里,放在避光、低溫處；對已變黃的硝酸可以通入氧氣可以排除黃色；其原理：O2 +2H2O + 4NO2 = 4HNO 3 過渡 我們探討硝酸的化學(xué)性質(zhì)可結(jié)合前面學(xué)過的硫酸和鹽酸的性質(zhì),因為它們都是酸,具有酸的通性；板書 2.硝酸具有酸的通性 ：一元強(qiáng)酸HNO3 = H+NO3-（1）能使酸堿指示劑變色：（2）能和金屬反應(yīng)：（3）能和堿性氧化物反應(yīng)： （4）能和堿反應(yīng)：（5）能和鹽反應(yīng)：試驗探

5、究 1用玻璃棒蘸少許濃硝酸涂在石蕊試紙上,重復(fù)上述操作幾次,觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象：石蕊試紙先變紅后褪色；結(jié)論：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；過渡 在前面的學(xué)習(xí)中大家知道：常溫下鋁和鐵遇濃硫酸濃硝酸能發(fā)生鈍化,說明濃硫酸和濃硝酸性質(zhì)類似,濃硫酸可以和銅等不活潑金屬反應(yīng)、碳等非金屬反應(yīng),下面我們通過試驗來探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng)；板書 （1）硝酸與金屬的反應(yīng) 試驗探究 試驗濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)；試驗方案 是否能觀看到明顯試驗現(xiàn)象？名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 4 頁是否有氣體生成,假如有,氣體是什么顏色；使生成的氣體接觸空氣,氣體顏 色是否發(fā)生變化；溶液顏色有什么變化；試驗探究 2

6、濃硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象：銅片溶解 ,常溫下反應(yīng)猛烈； 有紅棕色的氣體產(chǎn) 生；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3濃CuNO322NO22H2O （注：方 程式由同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象估計歸納后寫出）試驗探究 3稀硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢,銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生,氣 體接觸空氣時立刻變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3稀3CuNO322NO 4H2O （注：方程式由同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象估計歸納后寫出）反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H + 2NO3 3Cu 2+2NO 4H2O （注：離子方程式由同學(xué)當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）拓展視野 常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“

7、 鈍化”；鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低,耐腐蝕性大大增強(qiáng)；因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸；板書 （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)；C + 4HNO3濃 = CO2 + 4NO2 +2H2O 在黑板演示 氧化仍原反應(yīng)方程式的配平過程；閱讀 教材 101 頁,學(xué)習(xí)氧化仍原反應(yīng)方程式的配平,分析原理, 歸納步驟；摸索 和濃硫酸比較得出濃硝酸和金屬非金屬反應(yīng)的規(guī)律 .（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但一般不生成氫氣；金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀 HNO 3 反應(yīng)一般生成 NO；（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化；（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)；歸納 板書 3.硝酸具有強(qiáng)氧化性；（注：老師在同學(xué)歸納上

8、面三條性質(zhì)之名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 4 頁后得出濃硝酸具有強(qiáng)氧化性并板書）拓展視野 王水：濃 HNO 3 和濃 HCl（體積比 1:3）混合物,能使一些不溶 于硝酸的金屬如 Au、Pt 等溶解；玻爾是丹麥聞名的物理學(xué)家, 曾獲得諾貝爾獎； 其次次世界大戰(zhàn)中, 玻爾被 迫離開將要被德國占據(jù)的祖國； 為了表示他肯定要返回祖國的決心,他打算將諾 貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谕跛?裝于玻璃瓶中,然后將它放在柜面上；后來,納粹 他們卻一無所知； 這 分子竄進(jìn)玻爾的住宅, 那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?是一個多么聰慧的方法??！ 戰(zhàn)爭終止后, 玻爾又從溶液中仍原提取出金,并重

9、新鑄成獎?wù)拢?新鑄成的獎?wù)嘛@得更加輝煌奪目,愛和無窮的聰慧；由于它凝結(jié)著玻爾對祖國無限的熱過渡 假如我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動,那么如何通過工業(yè)方法 來制取它的呢？板書 四、硝酸的工業(yè)制法 觀看 課本 102 頁工業(yè)上制備硝酸的過程如下：1氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮；2一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；3用水吸取二氧化氮生成硝酸；試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：催化劑 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （注：方程式由同學(xué)依據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出）小結(jié) 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對硝酸的性質(zhì)有了明白,和鹽酸、硫酸比較它 們都有酸性,它們的特性質(zhì)概括為“123”.即“ 鹽酸有揮發(fā)性,硝酸有強(qiáng)氧化 性和揮發(fā)性,硫酸有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性”；發(fā)散思維 在稀硫酸