湖南省祁東育縣2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD2、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取

2、碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)AABBCCDD3、圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲線(xiàn)B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線(xiàn)B 曲線(xiàn)AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒(méi)有意義4、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是已知：亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解反應(yīng)原

3、理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C冷水的溫度控制在20左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快5、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu

4、=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO427、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“84”消毒液為混合物B“84”消毒液具有漂白性C“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用8、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的

5、原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是AC、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡(jiǎn)單離子半徑：D C BD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：EA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD7.8gNa2O2與足量的水(H2

6、18O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA10、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子D以Mg、Al為電極，

7、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L12、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO13、下列說(shuō)法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大

8、小的金屬鈉，觀察、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時(shí)可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法14、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為CMg和Al的總質(zhì)量為9gD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

9、體積為11.2 L15、天工開(kāi)物中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()A萃取B結(jié)晶C蒸餾D過(guò)濾16、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過(guò)程如下圖所示(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的類(lèi)型分別是_，_。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為_(kāi)。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，物質(zhì)X與A互為

10、同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，X的名稱(chēng)為_(kāi)。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫(xiě)出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線(xiàn)：已知：I.反應(yīng)、反應(yīng)均為加成反應(yīng)。II.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)Z中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，反應(yīng)的條件為_(kāi).(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)

11、，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫(xiě)出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式_。FX的化學(xué)方程式_。(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線(xiàn)路_。19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N(xiāo)2；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量O2。I制備氮化鈣。他們選擇下列裝

12、置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_中(填物質(zhì)名稱(chēng))。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_。(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開(kāi)。(填代號(hào))(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_。.測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為_(kāi)(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn)，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，

13、則測(cè)得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器

14、是_，應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續(xù)鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑，可以根據(jù)_現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方

15、法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液21、 “綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(H用含物理量E的等式表示)：_。(2)反應(yīng)和反應(yīng)中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_(填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_(反應(yīng)未使用

16、催化劑)。(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_(kāi)；該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)。 (4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09molL-1，則P1P2=_。(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10molL-1HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，

17、所得pH曲線(xiàn)如圖所示，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。2、C【答案解析】A. KNO3的溶解度

18、受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯(cuò)誤；B. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無(wú)法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C. CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故C正確；D. 鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【答案解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反

19、應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線(xiàn)B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線(xiàn)B=曲線(xiàn)A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【答案解析】A濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故

20、濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過(guò)熱，A正確；B亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；C為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過(guò)高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20左右，C正確；D98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；5、B【答案解析】A. 銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確

21、；C. CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【答案解析】A. FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B. Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)

22、+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。7、D【答案解析】A“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；C“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D錯(cuò)誤；故選D。8、D【答案解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，甲為SO2，D為S元素，

23、E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。AC、D形成離子化合物Na2S，原子個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；BC、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半

24、徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑：D B C，故C錯(cuò)誤；D非金屬性ClC，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。9、A【答案解析】A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共

25、含0.4NA+0.6NA=NA個(gè)氧原子，故A正確；B. 18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價(jià)鍵，故1mol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過(guò)量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來(lái)自于過(guò)氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol16NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】

26、氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無(wú)論氯氣是不足量還是過(guò)量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c(diǎn)。10、C【答案解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】AY為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；BY為鈉元素

27、，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯(cuò)誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。11、B【答案解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該

28、反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯(cuò)誤；D. 該原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5

29、mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2 L，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。12、A【答案解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO

30、3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。13、C【答案解析】A.因?yàn)楸?/p>

31、酚是固體，將其溶于乙醚形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢進(jìn)行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，故錯(cuò)誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進(jìn)行萃取分離，故正確。故選C。14、D【答案解析】由圖象可以知道,從開(kāi)始至加入NaOH溶液

32、20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為,物質(zhì)的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【題目詳解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLN

33、aOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B. 由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C. 由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D. 由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯(cuò)誤;故答案選D。15、B【答案解析】“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。16、B【答案解析】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，則：

34、A有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；B溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；DOH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【答案解析】CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化

35、反應(yīng)生成環(huán)酯E，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應(yīng)為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生，故反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2，該物質(zhì)名稱(chēng)為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH

36、2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。18、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【答案解析】反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%，屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的產(chǎn)物，可知烴A為HCCH，B為，而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為，E為，F(xiàn)

37、為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到，與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為CHCH；(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基，反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C羧基酸性最強(qiáng)，酚羥

38、基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是，故C正確；D苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molY消耗2molBr2，故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：，F(xiàn)X的化學(xué)方程式為；(5)E為，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類(lèi)；核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反

39、應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，對(duì)應(yīng)的流程可為或者?！敬鸢更c(diǎn)睛】在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類(lèi)物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等

40、。19、煤油 離子鍵 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣 上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶 偏低 【答案解析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生

41、成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6) 氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn)，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則測(cè)得氨氣的體積偏小?！绢}目詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕?，裝置連接順

42、序?yàn)锳DCBC。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓磻?yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2 mLV1mL)，設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg；Ca3N2+6H2

43、O=3Ca(OH)2+2NH3148g 44.8L xg (V2V1)10-3 L x= 則該樣品純度為；如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn)，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則測(cè)得氨氣的體積偏小，所以測(cè)得結(jié)果偏低?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。20、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【答案解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸

44、在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4Fe

45、S2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！绢}目詳解】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根