四川省巴中市通江縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省巴中市通江縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是A.鋁溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2B.銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H20C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+0H-=H20參考答案：B2. 某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0

2、.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略3. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是 （ ）A分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)， 是同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：AD略4. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A 無(wú)色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2

3、+B 能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-DKW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：D5. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是 A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A本題主要考查考生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。CO2、HCl皆與NaOH反應(yīng)，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃HNO3而不是濃H2

4、SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿(mǎn)足兩個(gè)條件：與原溶劑不相互溶，I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A選項(xiàng)正確。6. 下列敘述正確的是 AH2O2、SO2、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素 C檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是先通過(guò)過(guò)量的高錳酸鉀溶液再通過(guò)澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考答案：D7. 以下能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)氯氣能溶于水而硫難溶于

5、水HCl比H2S穩(wěn)定H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行氯的最高價(jià)為7價(jià)而硫的最高價(jià)為6價(jià)A B C D參考答案：D略8. 下列判斷中，正確的是 （ ）A30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑BSO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡DO2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略9. 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)

6、的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（）A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1參考答案：C10. 下列敘述正確的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（

7、NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略11. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A豆?jié){ B食鹽水 C碘酒 D蔗糖水參考答案：A略12. 下列說(shuō)法正確的是（）A碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個(gè)S0的反應(yīng)C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）DHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0

8、；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價(jià)鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0，則反應(yīng)N2H4（I）N2（g）+2H2（g）是一個(gè)S0的反應(yīng)，故B正確；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題

9、考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：DA中氫氧化鈉也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl飽和溶液時(shí)，NH4Cl晶體受熱會(huì)分解；C中純堿為易溶于水的粉末。14. 下列敘述正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液

10、膠體濁液C光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)參考答案：B略15. 碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B、這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、反應(yīng)中AtI既是氧化劑，又是還原劑 D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是_（填有關(guān)序號(hào)，選錯(cuò)倒扣分）A用10mL量筒量取稀硫

11、酸溶液8.0mLB用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pHC新制氫氧化銅濁液（與醛反應(yīng)）：在試管中加2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液45滴D配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中E圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上F實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行G配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中H用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體I分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出（2）下列操作正確的是參考答案：答案：（1）AFI（3分，每個(gè)1分，多答倒扣分）（2）AF （2分，每個(gè)1分，多答倒扣分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共

12、30分）17. 84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑（1）次氯酸鈉溶液呈堿性，原因可用離子方程式表示為 ；（2）二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中，添加到84消毒液中可增強(qiáng)其消毒效果的是 ；（3）84消毒液可以通過(guò)電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）ClO+H2OHClO+OH；（2）二氧化碳；（3）2H+2e=H2或2 H2O+2e=H2+2OH解析：（1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解離子方程式為ClO+H2OHClO+OH，故答案為：ClO+H2OHClO+OH；（2）84消毒液的有效成份為NaClO，可在酸

13、性條件下生成具有漂白性的HClO，只有二氧化碳符合，故答案為：二氧化碳；（3）電解時(shí)，鐵應(yīng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H+2e=H2或2 H2O+2e=H2+2OH，故答案為：2H+2e=H2或2 H2O+2e=H2+2OH18. 一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；A、H為生活中常見(jiàn)的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。 （1）形成H的元素在周期表中的位置為 ，D的電子式為 。（2） A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有（任答一條） 。（3）J的鹽

14、溶液可以做凈水劑，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 。（4）利用如圖裝置可制得M，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的方程式 。 （5） A與G的稀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變成F，寫(xiě)出A與G反應(yīng)的離子方程式： 。（6） B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫(xiě)出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法 、 。（7）寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法 。參考答案：（1）第四周期第族；（2）耐火材料、冶煉金屬鋁等（3）Fe3+3 H2OFe（OH）3（膠體）+3H+（4）Fe2e +2OH=Fe（OH）2（5）Al+4H+ NO3-（?。?Al3+ +NO+2H2O（6）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+

15、3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3（7）取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀即證明存在亞鐵離子.解析:本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷及電解池原理。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，故F為二氧化氮，E與氧氣可生成二氧化氮，則E為一氧化氮，D和氧氣反應(yīng)可生成一氧化氮，且D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，則D為氮?dú)?，二氧化氮與水反應(yīng)可生成G為硝酸，由I與J相互轉(zhuǎn)化可知，H為化合價(jià)可變的金屬鐵，則J為硝酸鐵，I為硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成M為氫氧化亞鐵。L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與

16、氫氧化鈉反應(yīng)，故L為氫氧化鋁，則A為鋁，B為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，K為氫氧化鐵。（1）鐵在周期表中的位置為第四周期第族，氮?dú)獾碾娮邮綖?。?）氧化鋁在生產(chǎn)生活中的用途有耐火材料、冶煉金屬鋁等。（3）硝酸鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽，鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用來(lái)凈水，此反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+。（4）M為氫氧化亞鐵，在電解池中，陽(yáng)極的鐵是電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，陽(yáng)極反應(yīng)的方程式為Fe2e+2OH=Fe（OH）2。（5）鋁與稀硝酸反應(yīng)可生成硝酸鋁、一氧化氮和水，再根據(jù)化合價(jià)升降、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得A與G

17、反應(yīng)的離子方程式為Al+4H+ NO3-（?。?Al3+ +NO+2H2O。（6）B、C、L分別為氯化鋁、偏鋁酸鈉和氫氧化鋁，用氯化鋁、偏鋁酸鈉為主要原料制氫氧化鋁，可用氯化鋁與氨水反應(yīng)制取，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳來(lái)制取，也可用氯化鋁與偏鋁酸鈉的雙水解來(lái)制取，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3（7）I溶液中陽(yáng)離子為亞鐵離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀，故檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)

18、藍(lán)色沉淀即證明存在亞鐵離子。19. 某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42；TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2OTiO2xH2O+H2SO4請(qǐng)回答：（1）步驟所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、 （2）步驟硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 （3）步驟的

19、離子方程式是 （4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟生成乳酸亞鐵的原因 （5）實(shí)驗(yàn)室中常用KMnO4滴定法測(cè)定晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟中所得FeSO47H2O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）若消耗0.1000molL1 KMnO4溶液25.00mL，則所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用a表示）。參考答案：（1）TiO2xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；（2）1：4；（3）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）解：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2xH2O，過(guò)濾，濾渣為T(mén)iO2xH2O、Fe，濾液為FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二