新教材一輪復習人教版第七單元-第2節(jié)-化學平衡狀態(tài)-化學平衡的移動課件(77張)

1、第2節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動第七單元2022備考要點素養(yǎng)要求1.了解化學反應(yīng)的可逆性及化學平衡的建立。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域的重要作用。1.變化觀念與平衡思想:知道化學變化需要一定的條件,并遵循一定規(guī)律;認識化學變化有一定限度,是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析化學反應(yīng),運用化學反應(yīng)原理解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知:建立觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系;知道可以通過分析、推理等方法認識化學平衡的特征及其影響因素,建立模型。能運用模型解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

2、考點一可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài)必備知識 自主預(yù)診知識梳理一、可逆反應(yīng)1.定義:在下,既可以向方向進行,同時又可以向方向進行的化學反應(yīng)。2.特點(1)二同:a.相同條件下;b.正、逆反應(yīng)可同時進行。(2)一小:反應(yīng)物與生成物同時存在;任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”)100%。3.表示:在方程式中用“”表示。同一條件 正反應(yīng)逆反應(yīng)小于二、化學平衡狀態(tài)1.定義一定條件下的可逆反應(yīng)中,當正、逆反應(yīng)的速率相等時,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.化學平衡的建立在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下:反應(yīng)開始時反應(yīng)物濃度最大,v(正)最大,生成物濃度為

3、0,v(逆)為零反應(yīng)進行時反應(yīng)物濃度逐漸減小v(正)逐漸減小。生成物濃度由零逐漸增大v(逆)從零逐漸增大達到平衡時v(正)=v(逆),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3.平衡特點 微點撥 (1)可逆反應(yīng)體系中,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(2)化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度、百分含量保持不變,但不一定相等。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)2H2O 2H2+O2為可逆反應(yīng)。()(2)二次電池的充、放電過程為可逆反應(yīng)。()(3)對反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),壓強不隨時間而變,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。()(4)恒溫恒容下進行的

4、可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。()(5)在2 L密閉容器內(nèi),800 時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,當該容器內(nèi)顏色保持不變時能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。()(6)對于反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),當每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。()(7)化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了,不再發(fā)生反應(yīng)了。()(8)對于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的

5、標志。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.向含有2 mol SO2的容器中通入過量O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0),充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量(填“”或“=”,下同)2 mol ,SO2的物質(zhì)的量0,轉(zhuǎn)化率100%,反應(yīng)放出的熱量Q kJ。答案 關(guān)鍵能力 考向突破考向1“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的“量”【典例1】 一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08

6、molL-1,則下列判斷正確的是()A.c1c2=31B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14 molL-1答案 D解析 X、Y的平衡濃度之比為13,轉(zhuǎn)化濃度也為13,則c1c2=13,且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,A、C不正確;平衡時Y生成表示逆反應(yīng),Z生成表示正反應(yīng),且v(Y)生成v(Z)生成=32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點可知0c10.14 molL-1,D正確。對點演練1在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.2 molL-1、0

7、.2 molL-1,當反應(yīng)達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是()A.c(SO3)=0.4 molL-1B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL-1C.c(SO2)=0.25 molL-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 molL-1答案 C 解析 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)c(某時刻) 0.2 molL-10.2 molL-10.2 molL-1c(向右進行完全) 0 0.1 molL-10.4 molL-1c(向左進行完全) 0.4 molL-1 0.3 molL-10由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO3的濃度一定小于0.4 molL-1,故A錯誤;SO2與SO3濃度不會均

8、為0.15 molL-1,故B項錯誤;由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2的濃度一定小于0.4 molL-1,則可能為0.25 molL-1,故C項正確;根據(jù)硫元素守恒,c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL-1,故D項錯誤。規(guī)律小結(jié) 用極端假設(shè)法確定各物質(zhì)的濃度范圍先假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)起始濃度/(molL-1)0.10.30.2改變濃度/(molL-1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(molL-1)00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)起始濃度/

9、(molL-1)0.10.30.2改變濃度/(molL-1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(molL-1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度數(shù)值范圍為0c(X2)0.2 molL-1,0.2 molL-1c(Y2)0.4 molL-1,0c(Z)v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動;v(正)=v(逆),反應(yīng)達到平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動;v(正)v(逆),平衡向逆反應(yīng)方向移動。4.影響化學平衡的外界因素若其他條件不變,只改變下列某種條件對化學平衡的影響如下:改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向方向移動正反應(yīng) 逆反應(yīng)改變

10、的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向壓強(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強平衡移動溫度升高溫度向反應(yīng)方向移動降低溫度向反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v(正)、v(逆),平衡不移動減小增大不吸熱放熱5.勒夏特列原理及運用勒夏特列原理:如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度),平衡就向著能夠這種改變的方向移動。本原理也稱化學平衡移動原理?；瘜W平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“消除”外界條件的改變,即“減弱而不抵消”。減弱 6.化學平衡中的特殊情況(1

11、)當反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對化學平衡沒影響。(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強的影響。(3)充入惰性氣體(不參與反應(yīng)的氣體)與平衡移動的關(guān)系:恒溫、恒容條件。原平衡體系 體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動恒溫、恒壓條件。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)平衡時,其他條件不變,分離出固體生成物,v(正)加快。()(2)化學平衡發(fā)生移動,速率一定改變。速率改變,化學平衡一定發(fā)生移動。()(3)化學平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(

12、)(4)合成氨反應(yīng)需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動。()(5)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深。()(6)往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,溶液顏色將變淺。()(7)對于密閉容器中的可逆反應(yīng)mX(g)+nY(s) pZ(g)H0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.在一個密閉容器中充入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H0,一段時間后達到平衡

13、,測得各物質(zhì)的濃度。(1)若體積不變,僅增加c(A),A的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”,下同),B的轉(zhuǎn)化率將,達到新平衡時,c(A)將,c(B)將,c(C)將,c(D)將。(2)體積不變,再充入a mol A和b mol B,則平衡移動,達到新平衡時,c(A)將,c(B)將,c(C)將,c(D)將。若a+b=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將;若a+bc+d,則A的轉(zhuǎn)化率將;若a+bc+d,則A的轉(zhuǎn)化率將。(3)升高溫度,平衡移動,達到新平衡時,c(A)將,c(B)將,c(C)將,c(D)將,A的轉(zhuǎn)化率將。答案 (1)減小增大增大減小增大增大(2)正向增大增大增大增大不變增大減小(3)正向減小減

14、小增大增大增大關(guān)鍵能力 考向突破考向1外界條件對化學平衡的影響【典例1】 (雙選) (2021江蘇無錫模擬)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0,在不改變其他條件的情況下,下列合理的說法是()A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大C.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,與原平衡相比H2濃度將減小答案 B解析 反應(yīng)的焓變與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān),A項錯誤;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,因正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),

15、故平衡正向移動,H2S分解率增大,B項正確;正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強平衡逆向移動,逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng),會使體系溫度升高,C項錯誤;向體系中注入H2,體系將向H2濃度降低的方向移動,但最終H2的濃度較原平衡時增大,D項錯誤。對點演練2對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲:A(g)+B(g) C(g)H0乙:A(s)+B(g) C(g)H0達到化學平衡后,改變條件,按要求回答下列問題。(1)升溫。平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”):甲;乙;丙。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來(填“高”或“低”)。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化(填“增大”“減小”或“不變”):甲;乙;丙。(2)加壓,使體系

16、體積縮小為原來的 。平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”):甲;乙;丙。設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙,壓縮后壓強分別為p甲、p乙、p丙,則p甲與p甲,p乙與p乙,p丙與p丙的關(guān)系:甲;乙;丙。(3)恒溫恒壓充入氖氣。平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”):甲;乙;丙。答案 (1)向左向左向右高減小減小不變(2)向右不移動不移動p甲p甲2p甲p乙=2p乙p丙=2p丙(3)向左不移動不移動規(guī)律小結(jié) 分析化學平衡移動的一般思路 考向2化學平衡移動圖像分析【典例2】 工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成半導體材料氮化稼(GaN)固體的同時有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3 mol

17、H2時放出30.8 kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達正確的是()A.圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.圖像中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率D.圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量答案 A 解析 根據(jù)題意分析可得,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN+3H2(g)H0。圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率,升高溫度或增大壓強,反應(yīng)速率增大,圖像符合題意,A項正確;由反應(yīng)的化學方程式可知,增大壓強時平衡逆向移動,鎵的轉(zhuǎn)化率減小,B項錯誤;Ga是固體,其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率,C項錯誤;根據(jù)

18、反應(yīng)的方程式可知,相同壓強下,升高溫度,平衡逆向移動,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大;相同溫度下,增大壓強,平衡逆向移動,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,D項錯誤。對點演練3密閉容器中進行的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1T2,p1c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1p2,a+bT2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案 B解析 由(T1,p1)和(T1,p2)兩條曲線可以看出,p2p1;壓強較大(即壓強

19、為p2)時對應(yīng)的w(B)較大,說明增大壓強平衡逆向移動,則a+bT2;溫度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的w(B)較小,說明升高溫度平衡正向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以B項正確。規(guī)律小結(jié) 化學平衡圖像題的解題思路 看圖像一看面,即縱坐標與橫坐標的意義二看線,即線的走向和變化趨勢三看點,即起點、折點、交點、終點四看輔助線,如等溫線、等壓線等五看變化,如濃度變化、溫度變化等想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律作判斷根據(jù)圖像中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比,從而得出正確的判斷考點三等效平衡必備知識 自主預(yù)診知識梳理1.含義在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,起始時加

20、入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,達到化學平衡時,同種物質(zhì)的百分含量。相同 2.原理同一可逆反應(yīng),在外界條件一定時,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達到平衡狀態(tài),其中平衡混合物中各成分的百分含量。由于化學平衡狀態(tài)與有關(guān),而與建立平衡的無關(guān),因而同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達到平衡時的條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同,即可形成等效平衡。相同 條件途徑3.規(guī)律對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)反應(yīng)特點a+bc+da+b=c+d條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓起始投料換算為化學方程式同一邊物質(zhì),其“量”相同換算為化學方程式同一邊物質(zhì),其“量”比值相同換算為化學

21、方程式同一邊物質(zhì),其“量”比值相同平衡特點物質(zhì)的量(n)相同比值相同比值相同比值相同百分含量(w)相同相同相同相同濃度相同相同比值相同相同自我診斷1.對于以下三個反應(yīng),從反應(yīng)開始進行到達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題。(1)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g):再充入PCl5(g),平衡向方向移動,達到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率,PCl5(g)的百分含量。(2)2HI(g) I2(g)+H2(g)再充入HI(g),平衡向方向移動,達到平衡后,HI的分解率,HI的百分含量。(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g),平衡向方向移動,達到平衡后,NO2(g

22、)的轉(zhuǎn)化率,NO2(g)的百分含量。答案 (1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小2.在等溫等容條件下,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)H=-Q1 kJmol-1(Q10),起始物質(zhì)的量如下表所示:序號ABCD2 mol 1 mol 004 mol 2 mol 001 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol 3 mol 1 mol 003 mol 1 mol(1)上述反應(yīng)達到平衡時,互為等效平衡的是;相同的量有。(2)達到平衡后,放出的熱量為Q2 kJ,吸收的熱量為Q3 kJ,則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為。答案 (1)物質(zhì)

23、的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))(2)Q2+Q3=Q1關(guān)鍵能力 考向突破考向1恒溫恒容條件下的等效平衡【典例1】 (2020湖南長郡中學月考)一定溫度下,在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡,下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度/(molL-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達到平衡時,容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器中的

24、大C.達到平衡時,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達到平衡時,容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大答案 D解析 對比容器和可知兩者投料量相當,若溫度相同,最終會建立等效平衡,但中溫度高,平衡時c(CH3OH)小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;相對于成比例增加投料量,相當于加壓,平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率提高,所以平衡時中轉(zhuǎn)化率高,B錯誤;不考慮溫度,中投料量是的兩倍,相當于加壓,平衡正向移動,所以平衡時中c(H2)小于中c(H2)的兩倍,再考慮溫度,中c(H2)還會增大,C錯誤;對比和,若溫度相同,兩者會建立等效平衡,兩容器中反應(yīng)速率相等,但溫度高

25、,速率更快,D正確。對點演練1將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達到平衡時,PCl5為0.80 mol ,如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A.0.8 molB.0.4 molC.小于0.4 molD.大于0.4 mol,小于0.8 mol答案 C 解析 對點演練2(雙選)在相同溫度下,體積均為1 L的四個密閉容器中,保持溫度和容器容積不變,以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知2SO2(g)

26、+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO2+1 mol O21 mol SO2+0.5 mol O22 mol SO32 mol SO2+2 mol O2反應(yīng)放出或吸收的熱量/kJabcdefgh下列關(guān)系正確的是()A.a=c;e=gB.a2b;e2fC.ad;ehD.c+98.3e=196.6答案 BD解析 根據(jù)投料可知,甲、丙兩容器平衡時為等效平衡,甲容器起始時是從正反應(yīng)方向建立平衡,放出熱量akJ,丙容器是從逆反應(yīng)方向建立平衡,吸收熱量ckJ,a+c=196.6,因轉(zhuǎn)化率不確定,二者不一定相等,A錯誤;若將甲容器擴大為原來的2倍,

27、則達到平衡時甲與乙內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等,但放出的熱量是乙的2倍,現(xiàn)將甲恢復為原來的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,又會放出熱量,故a2b,同理e2f,B正確;丁中可看作是在甲達到平衡后再充入1 mol O2,則平衡正向移動,放出熱量增多,即有ad,同時有eh,C錯誤;由已知熱化學方程式可得a=98.3e,由選項A解析可知,a+c=196.6,即98.3e+c=196.6,D正確。方法技巧 構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式某些情況下,新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成,相當于增大壓強。由增大壓強時平衡移動的方向分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、百分含量、物質(zhì)的量濃度、放出或吸收熱量的變化情況等?？枷?恒溫恒壓條件下的等效平衡【典例2】 恒溫恒壓下,在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),若開始時通入1 mol A和1 mol B,達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是()A.若開始時通入3 mol A和3 mol B,達到平衡時,生成的C的物質(zhì)的量為3a molB.若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C,達到平衡時,B的物質(zhì)的量一定大于4 molC.若開始時通入2