《從鋁土礦到鋁合金》同步練習2

1、PAGE10專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金時間:30分鐘選題表難易題號知識點易中鋁的性質(zhì)18,9有關(guān)Al、AlOH3的計算2,510含鋁化合物的性質(zhì)3,6鋁熱反應綜合實驗411鋁的提取7有關(guān)鋁的圖象12學業(yè)達標1鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是溶液B濃硫酸溶液D稀硫酸22022郴州高一檢測相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是OH32022深圳高一檢測AlOH3能溶于NaOH溶液中的事實說明AlOH3具有哪種物質(zhì)的通性A堿堿性氧化物D酸性氧化物4如圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置。點燃鎂條,反應過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿中的沙子中,則下列有

2、關(guān)說法中正確的是A金屬氧化物都能與鋁發(fā)生鋁熱反應B該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗C要檢驗熔融物中是否有鋁單質(zhì),可以將熔融物加入NaOH溶液中,看是否有氣泡產(chǎn)生D加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉52022杭州二中期末美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成作載熱介質(zhì),有關(guān)說法中不正確的是A鋁鈉合金是混合物B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則nAlnNaC鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀,也可能有銅析出不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小L-1NaOH溶液和100mL1molL-1AlCl3溶液。按如下兩種方法進行

3、實驗:將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中;將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是A現(xiàn)象相同,沉淀量相等B現(xiàn)象不同,沉淀量不等C現(xiàn)象相同,沉淀量不等D現(xiàn)象不同,沉淀量相等7工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3H2O、Fe2O3、SiO2等提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖,指出圖中操作錯誤的是ABCD82022山東濰坊高一月考某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是、Cu2、Cl-、SOO3-、NO3-、SO42-、SO42-、Cl-92022菏澤質(zhì)檢實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁,某同學設計了三種

4、實驗方案。方案AlAl3AlOH3AlAlO2-AlAlOH31用方案制備AlOH3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水,不用氫氧化鈉代替氨水的原因是;寫出該方案中有關(guān)的離子方程式。2用方案來制備AlOH3時,必須注意的用量,以防止生成的AlOH3溶解。3三種方案中,你認為最好的是填序號,原因是。能力提升氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中cMg2為L-1,cCl-為L-1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4molL-1NaOH溶液的體積為11關(guān)于“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒?！薄凹埪┒返南虏勘粺?有熔融物落入沙中。”又已知,Al、Fe2O3、Al

5、2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點660146220541535沸點2467298027501某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理填“合理”或“不合理”。2設計一個簡單實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,填寫下列表格:所用試劑實驗操作及現(xiàn)象有關(guān)反應的化學方程式3實驗室欲在常溫下溶解此熔融物,下列試劑中最好是填字母序號,理由是:。A濃硫酸硫酸銅溶液溶液122022紹興高一檢測向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2molL-1

6、NaOH溶液時,得到的AlOH3沉淀質(zhì)量g與所滴加NaOH溶液的體積mL關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:1當VNaOH溶液15mL時,鋁元素的存在形式是。2當15mLVNaOH溶液20mL時,鋁元素的存在形式是。3當溶液中和沉淀中鋁元素的質(zhì)量相等時,加入NaOH溶液的體積為。參考答案1答案：B解析:鋁可與強酸、強堿反應。但常溫下,鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化。因而鋁制器皿可盛放濃H2SO4。2答案：A解析:A項:mAlmNaOH=2740;B項:mAlOH3mNaOH=7840;C項:mAlCl3mNaOH=40;D項:mAl2O3mNaOH=5140。所以相同質(zhì)量的各物質(zhì),消耗堿量最多的是Al。3

7、答案：B解析:AlOH3不是氧化物,能與NaOH溶液反應說明AlOH3具有酸的性質(zhì)。4答案：C解析:鋁熱反應的基本操作:把氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量KClO3并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點燃鎂條。利用鎂條燃燒放出的熱量促使KClO3分解產(chǎn)生O2,O2又進一步使鎂條燃燒劇烈,活動性比鋁差的金屬氧化物與鋁發(fā)生的反應叫鋁熱反應。顯然A、B、D錯誤。5答案：D解析:由關(guān)系式:2NaH2,2Al3H2?？傻蒙傻攘康臍錃馑桎X的質(zhì)量較小,則一定量合金中,放出的氫氣越多,鋁的質(zhì)量分數(shù)越大。故D項錯誤。6答案：D解析:NaOH的物質(zhì)的量為,AlCl3的物質(zhì)的量為,根據(jù)方程式Al

8、Cl33NaOHAlOH33NaCl可知,兩者恰好反應生成AlOH3沉淀,故兩種操作沉淀量相等;的現(xiàn)象隨著NaOH的加入,白色沉淀逐漸增多;的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象,隨著AlCl3的加入,出現(xiàn)白色沉淀,沉淀不再溶解。7答案：A解析:由NaAlO2加過量鹽酸得不到AlOH3沉淀,可通入足量CO2;由AlOH3灼燒方能得到Al2O3。故兩處錯誤。8答案：C解析:與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液,可以是堿性溶液,也可以是酸性的溶液,即選項離子組必須是在酸性或堿性的溶液中都能共存的離子組。而A中H和Cu2不能在堿性條件下存在,HCO3-在酸性或堿性的溶液中都不能大量存在。D中的Al9解析:分析本題應從AlOH3

9、的兩性著手,過量的強酸、強堿均能降低AlOH3的產(chǎn)率,而Al3與AlO2-反應制取AlOH3,則不存在該問題答案:1若用NaOH溶液沉淀Al3,終點不易控制,因為AlOH3會溶于過量的NaOH溶液,從而影響AlOH3的生成量2Al6H2Al33H2,Al33NH3H2OAlOH33NH42稀硫酸3藥品用量減少,操作簡單10答案：C解析:欲使Mg2全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來,應向溶液中加入過量的NaOH溶液,使Mg2、Al3全部沉淀后,再使AlOH3恰好溶解。設Al3的物質(zhì)的量濃度為molL-1,根據(jù)電荷守恒:3cAl32cMg2=cCl-,即32=,=。Mg2恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,

10、溶液中只含有NaCl和NaAlO2,其中Na全部來自于NaOH溶液,而AlO2-全部來自于氯化鋁溶液,根據(jù)電荷守恒:nNa=nCl-nAlO2-=L-10.2 LL-10.2 L=,所以VNaOH溶液=0.11解析:1解釋合理。2證明合金中存在鋁,可利用鋁與堿反應放出H2這一特性來檢驗。3能夠使固體完全溶解的試劑只有稀H2SO4。答案:1合理2氫氧化鈉溶液取適量樣品置于試管中,加入氫氧化鈉溶液;有氣泡產(chǎn)生2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2其他合理答案均可3B稀硫酸能夠完全溶解此熔融物,并且不會造成環(huán)境污染或濃硫酸會使鐵、鋁鈍化;鋁和鐵能夠和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,有單質(zhì)銅析出;NaOH溶液不能溶解單質(zhì)鐵12解析:將NaOH溶液加到AlCl3溶液中,開始時發(fā)生以下反應:Al33OH-AlOH3繼續(xù)滴加,發(fā)生如下反應:AlOH3OH-AlO2-2H2分析圖象可知,A點表示沉淀為最大量,即AlOH3的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應計算所需NaOH的物質(zhì)的量為,即VNaOH溶液=15mL,因此當VNaO