2023學年廣西柳州市柳江中學化學高二下期末達標檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+2、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是A． B． C． D．3、下列關于實驗描述正確的是A．向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體B．為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32－D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復至室溫，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子4、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含Fe2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物5、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，26、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數目多少決定C．同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質含有相同數目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等7、下列實驗能獲得成功的是A．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應C．檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍D．驗證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成8、區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測定固定熔點 D．進行X－射線衍射實驗9、苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關于苯乙烯說法正確的是A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B．苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構體C．苯乙烯在一定條件下加成可以得到D．苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰10、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油B．二氧化硅可用于制取光導纖維C．為防止富脂食品氧化變質，在包裝袋中放入生石灰D．鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火11、關于膠體和溶液的本質區(qū)別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現象C．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙D．溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小12、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液13、下列事實與氫鍵有關的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋15、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO416、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹤K217、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水18、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②19、下列元素位于d區(qū)的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga20、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是()A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e－+H+=Cl－+D．當外電路中有0.2mole－轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA21、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I222、下列關于平衡常數的說法正確的是A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數增大C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數據)完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。25、（12分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數________(結果用m、n表示,不必化簡)。26、（10分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體27、（12分）室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞。可觀察到的現象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉化率是_______________.28、（14分）將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質量為3.04g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為：__________________。（2）所用鹽酸的物質的量濃度為_________________。29、（10分）硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)=___________。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。①電解時，陽極的電極反應式為___________。②當有16gS析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會改變，所以溶液不可能有、；根據表中的離子，可以推知是、在酸性環(huán)境下生成一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有，若只含有和，二者的濃度為0.1mol/L，根據電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為：、、、、，以此解答該題?！绢}目詳解】A．溶液中一定有，根據電荷守恒，無，故A錯誤；B．有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會改變，所以溶液不可能有、，故B正確；C．在酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D．根據電荷守恒定律，陰離子，已確定的陽離子有，還含有一種帶有兩個正電荷的，故D正確；答案選A。【答案點睛】抓住反應前后有氣體生成，且陰離子種類不變，還要在確定離子種類時，活用電荷守恒。要注意，該題省略了離子水解，若考慮水解問題，、可與金屬離子、發(fā)生雙水解反應。2、C【答案解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當沉淀達到最大時消耗NaOH的物質的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。3、B【答案解析】A．濃氨水和飽和氯化鐵溶液產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，故A錯誤；B．氫氧化物表示方法相同時，溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質，氫氧化鎂溶度積常數小于氫氧化鈣，所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉化為鹵離子，然后應該先加入稀硝酸中和未反應的NaOH，再用硝酸銀檢驗鹵離子，否則無法達到實驗目的，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。5、D【答案解析】

（設“1”法）設NO3—的化學計量數為1，根據N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據電子移動數目可確定e-的化學計量數為3，結合電荷守恒可知H+的計量數為|-1-3|=4，根據H原子守恒可知H2O的化學計量數分別為2，NO的化學計量數為1，故該式的配平系數是1，4，3，1，2，答案選D。6、B【答案解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、根據阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質的組成解答；D、氣體的分子數只與氣體的物質的量有關系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數也可能相等，D錯誤。答案選B。7、C【答案解析】試題分析：A、無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯的反應溫度為170℃，錯誤；B、油脂的堿性水解叫做皂化反應，錯誤；C、檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍，正確；D、溴乙烷的官能團為溴原子，不含溴離子，不能直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成來檢驗溴元素是否存在，錯誤。考點：考查化學實驗方案的分析、評價。8、D【答案解析】

晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會對x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會對x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質的微觀結構，故合理選項為D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，測定熔沸點只是表象。9、C【答案解析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯誤；C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應生成，故C正確；D.苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】A項，地溝油中主要含油脂，還含有害物質，不宜食用，但不可能通過分餾提取汽油，因為汽油主要成分是烴類物質，故A錯誤；B項，二氧化硅具有良好的導光性，所以可用于生產光導纖維，故B正確；C項，為防止富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入還原性物質，如鐵粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化變質，故C錯誤；D項，焰火中的發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末，當這些金屬燃燒時，會發(fā)出白熾的強光，發(fā)色劑是一些金屬化合物，金屬化合物含有金屬離子，不同種類的金屬化合物在灼燒時，會發(fā)放出不同顏色的光芒，這稱為焰色反應，金屬呈現的物理顏色和其焰色反應沒有直接聯(lián)系，故D錯誤。綜上，選B。11、D【答案解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質，屬于基礎知識。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯誤；B.膠體中通過一束光時有明顯光路，屬于丁達爾效應，而溶液沒有，故錯誤；C.溶液中的溶質微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯誤；D.溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，故正確。故選D。12、A【答案解析】

用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2時，說明電解的實質是電解水，根據電解原理知識來回答?！绢}目詳解】A、電解氫氧化鈉的實質是電解水，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2，選項A正確；B、電解HCl的實質是電解物質本身，在陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和Cl2，選項B錯誤；C、電解CuSO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Cu和O2，選項C錯誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Ag和O2，選項D錯誤。答案選A。13、C【答案解析】分析：A．根據氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷；B．根據水的分解破壞的化學鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩(wěn)定性無關；C．分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，據此分析解答；D．根據范德華力對物質性質的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，A選項錯誤；水的分子結構：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩(wěn)定性無關，B選項錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，C選項正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，D選項錯誤；正確選項C。

14、D【答案解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。15、D【答案解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數目越多，則含氧酸的酸性越強。．【題目詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．16、B【答案解析】

A．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；B．T2時若反應處于狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應一定向逆反應方向進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡向正反應方向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大，故K1＜K2，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數的影響等知識，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力，注意化學平衡圖像題的解題技巧。17、D【答案解析】

A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3，符合轉化關系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉化關系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉化關系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉化關系，故說法錯誤。答案選D。18、B【答案解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀。【題目詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產物NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀，④不正確?？捎^察到的現象是②③，故選B。19、C【答案解析】

將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為(n-1)d1～9ns1～2；ds區(qū)：包括IB族、IIB族，價電子排布為(n-1)d10ns1～2；f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2?！绢}目詳解】A.C位于IVA族，屬于p區(qū)元素，A錯誤；B.Ca位于IIA族，屬于s區(qū)元素，B錯誤；C.Cr位于VIB族，屬于d區(qū)元素，C正確；D.Ga位于IIIA族，屬于p區(qū)元素，D錯誤；故合理選項為C。20、B【答案解析】A．A為原電池正極，發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅時鐵電極應與Y相連接，A正確；B．B電極是負極，電極反應式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C正確；D．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA，D正確；答案選B。21、B【答案解析】

A.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；C.根據反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，C正確；D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項是B。22、C【答案解析】

A.在平衡常數表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數只受溫度影響，反應物的轉化率增大，平衡常數不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【答案解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結構為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6)，根據已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。24、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【答案解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷?！绢}目詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。25、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【答案解析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據元素守恒進行計算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項b正確；（3）根據鋁元素守恒，AlCl3的物質的量為n×2/102mol，則AlCl3的質量為133.5×2×n/102g，即AlCl3的質量分數為×100%或×100%。26、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發(fā)生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結晶時當出現多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。27、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2