江西省贛州市于都縣二中2023學年化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機化學與日常生活緊密相關(guān)。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl3、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm?3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說法中不正確的是A．溫度低于20℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%C．將1L該NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固體D．20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ?58.5))g4、下列對實驗操作分析錯誤的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制1．5mol/LNH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低5、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、 D．堿性氧化物：CaO、、6、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大7、在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)?Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－?FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）A．邊滴定，邊搖動溶液，首先溶液變紅色B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D．滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察8、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應可以自發(fā)進行9、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業(yè)制漂白粉的反應：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：10、下列有機反應中，不屬于取代反應的是A．1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C．乙醇與濃氫溴酸混合加熱D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃11、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．EG能聚合為高分子 B．反應過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中碳碳單鍵沒有發(fā)生了斷裂 D．1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH212、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷14、化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)15、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于A．芳香烴 B．易溶于水的有機物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物16、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體B在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C將少量SO2氣體通過足量Na2O2余下氣體能使帶火星木條復燃有O2生成D用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pHA>pHBA溶液為Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D17、下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個C．某烷烴CnH2n+2的一個分予中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-118、某強酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-119、下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用20、下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．過氧化鈉投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O21、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO22、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。24、（12分）1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。25、（12分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。26、（10分）某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿哂械男再|(zhì)：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。28、（14分）某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A

中盛有的固體試劑是______(填化學式)．（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______．a(chǎn).除去C12中的雜質(zhì)HCl

b.干燥

c（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明______．（4）實驗結(jié)束后，打開e

的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______．（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為______．29、（10分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹脂手柄的主要成分是，B錯誤；C、有機玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，D錯誤，答案選A。2、B【答案解析】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．硫酸亞鐵在蒸干過程中發(fā)生水解，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干、灼燒時得到硫酸鐵，A錯誤；B．硫酸鎂在溶液在加熱時水解得到硫酸與氫氧化鎂，但氫氧化鎂難溶，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體為MgSO4，B正確；C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸干并灼燒后，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁固體，C錯誤；D．氯化銨加熱蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)，全部脫離體系，D錯誤；答案選B。3、D【答案解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。解析：溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000ρg，氯化鈉的質(zhì)量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：58.5cg1000ρ×100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5cg(1000ρ-58.5)g×100g=故選D。點睛：解題時注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計算方法。4、B【答案解析】

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故A正確；B．NH4NO3溶解吸熱，直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．所用砝碼已經(jīng)生銹，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；D．加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質(zhì)也會被取出，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，根據(jù)公式cB=，若操作不當引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。5、C【答案解析】

A.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯誤；B.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C.能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。6、D【答案解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布分析；B．根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小?！绢}目詳解】A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。答案選D。7、B【答案解析】分析：A．從溶度積常數(shù)和K的大小來判斷；B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe(SCN)}2+，根據(jù)顏色變化判斷；C．氯化鉀和鐵離子不反應；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，據(jù)此分析判斷。詳解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯誤；B．Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應容易進行，故當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時即為終點，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D錯誤；故選B。8、C【答案解析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強電解質(zhì)，因此共價化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應也可能自發(fā)進行，故D正確；答案選C。9、B【答案解析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。10、A【答案解析】

取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應。以此解題。【題目詳解】A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水，為消去反應，A項錯誤；B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級脂肪酸鹽與甘油，為取代反應，B項正確；C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水，為取代反應，C項正確；D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃生成硝基苯和水，為取代反應，D項正確；答案應選A。11、D【答案解析】

A.EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應形成高分子化合物，A正確；B.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應產(chǎn)生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1molDMO反應需要3molH2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗6molH2，D錯誤；故合理選項是D。12、B【答案解析】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答。13、B【答案解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點：考查外界條件對電離平衡的影響14、D【答案解析】

A．灰塵屬于膠體，在電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉(zhuǎn)化與為無害的N2和CO2，A選項正確；B．維生素C具有較強還原性，高溫下烹飪蔬菜會破壞維生素的結(jié)構(gòu)，導致維生素C損失，B選項正確；C．CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應的酸和醇，因而可降解，C選項正確；D．生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質(zhì)，D選項錯誤；答案選D。15、C【答案解析】

從結(jié)構(gòu)可判斷該有機物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個CH2原子團，屬于同系物。因含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較長，因此在水中溶解度較小。以此解題?！绢}目詳解】A.該有機物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項錯誤；B.該有機物中含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項錯誤；C.該有機物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個CH2原子團，屬于同系物，C項正確；D.該有機物的摩爾質(zhì)量未達到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項錯誤；答案應選C。16、D【答案解析】

A、利用HCO3－的水解，進行分析；B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解，當?shù)矸鄄糠炙饣蛉克鈺r，都具有上述現(xiàn)象；C、SO2以還原性為主，Na2O2具有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，沒有氧氣生成；D、同溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強?！绢}目詳解】A、HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋與OH－結(jié)合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反應為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯誤；B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到紅色沉淀，故B錯誤；C、SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因為SO2是少量，因此生成的產(chǎn)物是Na2SO4，無氧氣生成，故C錯誤；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同濃度下，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3，故D正確。【答案點睛】本題的難點是選項A，應從雙水解的角度分析，HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，兩者混合，互相促進，因此得到的沉淀是Al(OH)3，氣體為CO2。17、A【答案解析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種?？键c：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體18、A【答案解析】

在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進行解答?！绢}目詳解】依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯誤；D、生成氣體A的離子反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112

mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯誤。答案選A。19、D【答案解析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。20、C【答案解析】

A．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。21、B【答案解析】分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據(jù)此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查常見氣體的檢驗，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法。本題的易錯點為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮。22、C【答案解析】

反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答?！绢}目詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x?2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧氣過量，則：y?0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【答案解析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應。【題目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。24、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產(chǎn)生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應，還可能完全發(fā)生加成反應，所以反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。25、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【答案解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快。【答案點睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力。26、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質(zhì)量之差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%。【答案點睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎與分析問題、解決問題的能力。27、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【答案解析】分析：(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量