2019中考化學經(jīng)典題型練習金屬綜合

金屬綜合題一：金屬資料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。⑴鐵在初中化學實驗中多次亮相，以下圖顯現(xiàn)了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓ｄP詫鐵釘耳無銹泯耳紅色軼1I?變化①是鐵釘與空氣中的釘發(fā)生了反響。n?變化②中常有除去鐵銹的化學方程式為________________________川?變化③表現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反響原理，該反響的基本種類是（2）下表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反響過程中反響時間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù):時間（min）12345氫氣體積（mL50120230290310實驗數(shù)據(jù)反響，該反響速率的特點是______________________________，惹起該速率變化的原因⑶將m克鋅和鐵的混雜物放入硝酸銅溶液中，充分反響，經(jīng)過濾、沖洗、干燥后，固體仍為m克,則反響后濾液中必然含有的溶質(zhì)是________________（填化學式）。題二：某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反響，過程以下:實驗操作實驗現(xiàn)象T打暦過的鋁片①鋁片表面附著一層紅色物質(zhì)②鋁片表面逸出大里無色氣體，放出大里的熱③燒杯底部出現(xiàn)紅色積淀和白色積淀禹氯化*嗨潘⑴打磨鋁片的目的是__________。（2）現(xiàn)象①③中的紅色固體是同種物質(zhì)，請寫出現(xiàn)象①的化學方程式_______________。⑶經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜想可能是氯化銅溶液顯酸性經(jīng)pH計檢驗，pH7,證了然甲的猜想。（4）研究現(xiàn)象③中白色積淀的化學成分。乙同學經(jīng)過查閱資料認為白色積淀可能是氯化亞銅（CuCI）?！静殚嗁Y料】CuCI可與濃氨水反響生成無色的CuNH32和Cl-CuNH32在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色。【進行實驗】①取燒杯底部的白色積淀，充分沖洗。沖洗的目的是____________________。②向白色積淀中加入濃氨水，積淀溶解獲取無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論i.用試管取其中一份溶液，滴產(chǎn)生白色積淀該溶液中含有加適合AgNO溶液n?將別的一份溶液置于空氣該溶液中含有CU（NH3中一段時間『【得出結(jié)論】經(jīng)過實驗能夠確定，該白色積淀是CuCI?！痉此寂c議論】AI與CuCI2溶液反響為什么會出現(xiàn)CuCI呢？I.丙同學猜想：可能是Cu與CuCI2溶液反響生成了CuCI。為了考據(jù)猜想，他取Cu與15%的CuCI?溶液混合，結(jié)果無白色積淀產(chǎn)生。他又解析了Cu與CuCl2溶液反響的實驗現(xiàn)象，再次將打磨過的AI片插入盛有15%的CuCI2溶液的試管，并將試管置于冰水中，發(fā)現(xiàn)白色積淀明顯減少。于是他將-1-Cu與15%的CuCl2溶液的實驗進行了改進，從而證了然Cu與CuCl2溶液反響能生成CuCI，改進方法是___________，試寫出該反響的化學方程式____________________。n.丁同學認為丙同學的實驗還不夠慎重，還應試慮_____________對Cu與CuCi2溶液反響的影響。題三：(1)研究小組欲從含有FeCb、CUCI2的廢液中回收金屬銅，取必然量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完好溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體聚積。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是________。經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反響：2FeCl3+Fe=3FeCl2②CuCI2+Fe=FeCb+Cu(2)研究小組另取廢液，向廢液中加入必然且足量的鐵粉至充分反響，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體聚積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等。①固體聚積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是_________;②經(jīng)測定，反響后獲取銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反響①耗資鐵粉的質(zhì)量是________，反響②耗資鐵粉的質(zhì)量是______(計算結(jié)果精確到0.1)題四：金屬是重要的資源，在平常生活中已獲取越來越廣泛的應(1)銅常用于制作導線，由于其擁有優(yōu)異的_______________。(2)將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說明_______________________。(3)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆能夠防范其生銹，原因是_______________________。如圖，向必然量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混雜粉末，充分反響后過濾，得溶液甲和固體乙。①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為____;此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反響的化學方程式為______________________________，該反響種類為____________反響。②若溶液甲呈藍色，是由于_____________(用化學反響方程式表示)，此時固體乙中必然含有的物質(zhì)-2-參照答案題一：（1）1.氧氣、水蒸氣（或。2、出0）n.Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）川.置換反響（2）先逐漸加快，又逐漸減慢（或先變快后變慢）鋅和硫酸反響放熱，溫度高升，反響速率加快；隨著硫酸的濃度減小，反響速率逐漸減慢（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2詳解：（1）i.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生復雜的化學反響的結(jié)果；n.工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹，相關反響的化學方程式為FeO+6HCI=2FeCI+3HO或FeO+3HSO（SO）O;3222=Fe243+3H22334川.古代濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反響屬于置換反響；（2）由反響開始后每分鐘產(chǎn)生氣體體積的增加量“50~70~110~60~20”可直觀看出，反響速度先逐漸加快，又逐漸減慢；反響發(fā)生快慢變化的原因有：鋅和硫酸反響放熱，溫度高升，反響速率加快；隨著硫酸的濃度減小，反響速率逐漸減慢；（3）將mg鐵、鋅混雜物加入到硫酸銅溶液中后，可等效為會依次發(fā)生以下兩個反響：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu（反響中Zn、Cu的質(zhì)量比為65：64）、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（反響中Fe、Cu的質(zhì)量比為56：64）,由題意知反響前后固體質(zhì)量不變，則必然同時發(fā)生上述兩個反響，則反響后所得溶液中必然含有Zn（NO3）2和Fe（NOj2。題二：⑴除去鋁片表面的氧化膜（2）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu（3）v⑷【進行實驗】①除凈Cl-防范攪亂檢驗CuCl存在②I.Cl一（或氯離子）.溶液變?yōu)樗{色（或變?yōu)樗{色）【反思與議論】I.加熱銅與15%CuCl2溶液的混雜物（或?qū)~與15%CuCl2溶液混雜并加熱）Cu+CuCl2-—2CuCln.AlCl3（或溶液需顯酸性等合理答案均可）詳解：（1）鋁的化學性質(zhì)比較爽朗，在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生反響而在其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，因此在做鋁與氯化銅的反響前需先打磨除去鋁片表面的氧化膜；（2）在金屬活動性順序表中，鋁排在銅前，鋁能夠與氯化銅發(fā)生置換反響生成銅單質(zhì)，發(fā)生反響的化學方程式為：2AI+3CuCI2=2AICl3+3Cu；（3）甲猜想并證了然氯化銅溶液顯酸性，酸性溶液的pHV7；（4）【進行實驗】①由實驗②可知，檢驗CuCl的存在是經(jīng)過檢驗白色積淀與濃氨水混雜可否產(chǎn)生CI7或氯離子）的方法進行的，因此在實驗前需將白色積淀用蒸餾水充分沖洗，以除凈CI-，防范對檢驗CuCl可否存在的實驗產(chǎn)生攪亂；②I.向溶液中加入AgNO3后產(chǎn)生了白色積淀，可推斷出溶液中含有能與Ag+結(jié)合成AgCI積淀的CI7或氯離子）；n.由【查閱資料】中的知識可知，若溶液中含有CuNH32，則溶液在空氣中靜置一段時間后會變?yōu)樗{色；【反思與議論】I.由丙同學的考據(jù)明驗可知，在低溫時，銅與15%的氯化銅反響速率減慢，可推斷出銅與15%的氯化銅的反響速率與溫度相關，可得出改進實驗方案為：加熱銅與15%CuCl2溶液的混雜物；依照質(zhì)量守恒定律，反響前后各元素的種類不變，可寫出銅與氯化銅反響的化學方程式為Cu+CuCl2——2CuCI；n.由于題中反響其實不是只有銅與氯化銅接觸，溶液中還存在鋁與氯化銅反響生成的AICI3＞溶液呈酸性因素，設計比較實驗，消除這些因素可否對銅與氯化銅的反響速率產(chǎn)生攪亂。-3-題三：（1）加入的鐵先和氯化鐵反響，由于鐵的量不足，還未與氯化銅（2）①鐵和氯化鐵反響固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反響固體質(zhì)量是增大的，當兩者變化量相同時則固體聚積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等②0.2g1.4g-4-詳解：（1）依照查閱資料的內(nèi)容“2FeCb+Fe—3FeQ”可知，鐵除能將比它不爽朗的銅從其鹽溶液中置換出外，還能夠與FeCb發(fā)生化合反響生成氯化亞鐵，等鐵粉完好溶解后并未發(fā)現(xiàn)紅色固體聚積，說明鐵更易與FeCb反響，由于鐵量不足，沒有更多的鐵與氯化銅發(fā)生反響，以致沒有獲取銅；（2）在反響“2FeCl3+Fe—3FeC2”中鐵溶解會使固體質(zhì)量減少，在反響“CuCS+Fe—FeC2+Cu”中每56份質(zhì)量的鐵發(fā)生反響而會生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會增加，當?shù)谝粋€反響中固體減少的質(zhì)量和第二個反響中固體增加的質(zhì)量相等時，固體聚積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等；②設反響②耗資的鐵的質(zhì)量為y,64561.6g56y解得：y=i.4g641.6gCuCl2+Fe—FeC2+Cu由于固體聚積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，即生成銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，則反響①耗資鐵粉的質(zhì)量是1.6g-1.4g=0.2g;反響②耗資鐵粉的質(zhì)量是1.4g。題四：（1）導電性（2）鋁合金的硬度比純鋁大（或純鋁的硬度比鋁合金?。?）間隔空氣（或間隔氧氣、水）⑷①Zn2+；Zn+2HCI=ZnCI2+H2f；置換②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag;Ag（或銀）詳解：（1）銅擁有優(yōu)異的導電性，常用于制電線、電纜；（2）合金比成分金屬的硬度大，因此純鋁和鋁合金相互刻劃，鋁合金會在純鋁的表面留下劃痕；（3）防范金屬生銹的主要方法有：保持潔凈干燥、在金屬表面覆蓋一層保護膜以使內(nèi)部金屬和外界間隔（如噴漆、涂油、電鍍、烤藍等）；⑷①若乙中含有鋅，則溶液甲中必然不含Ag+和Cu2+，溶液中只含有Zn2+;在金屬活動性序次表中，鋅排在氫前而銅、銀排在氫后，