2018-2019版化學新導學筆記必修二蘇教浙江專用精致講義：專題1 復習與測試 微型專題重點突破（一）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精微型專題重點突破（一)一、核外電子排布規(guī)律的應用例1現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍（1)畫出W原子的結構示意圖:_______________________________________________。（2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是_____________________________________（填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學方程式：_____________________________________________________________________________________.（3）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑,Q為氧化劑，發(fā)生反應最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________________________________?？键c原子結構與核外電子排布題點核外電子排布與應用答案(1)（2)氧2H2S＋O2=2H2O＋2S↓（其他合理答案亦可)(3)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,L層有8個電子,則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。（1)氮原子的原子結構示意圖為。(3)H和O按原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4,根據(jù)信息知反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O.核外電子排布規(guī)律的應用(1)確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類。(2)推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得、失電子能力化學性質(zhì)主要化合價稀有氣體元素8（He為2)一般不易得、失電子較穩(wěn)定,一般不參與化學反應金屬元素一般小于4一般易失電子金屬性只有正價,一般是＋1→＋3非金屬元素一般大于或等于4一般易得電子非金屬性既有正價又有負價變式1某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3。5倍,則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為()A．HNO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4答案D解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素;最高正化合價為＋7,該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，D正確.二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷例2下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱考點元素周期表與周期律題點元素金屬性、非金屬性強弱的判斷答案B解析Cl2、Br2分別與H2反應,根據(jù)反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH）2沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH）3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應的水化物，酸性越強,元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)①根據(jù)金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。②根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易,則金屬性越強。③根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷,金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。④根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。⑤根據(jù)置換反應判斷，若Xn＋＋Y→X＋Ym＋,則Y比X金屬性強。(2）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)①根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強.②根據(jù)對應陰離子（或氫化物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱,則元素非金屬性越強。③根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強,則元素的非金屬性越強。④根據(jù)置換反應判斷，若An－＋B→A＋Bm－，則B比A非金屬性強。變式2下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C．酸性:H2CO3〈H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱考點元素金屬性、非金屬性的強弱判斷題點元素金屬性、非金屬強弱相關綜合答案B解析A項符合金屬與水反應判斷金屬性強弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強，與溶液反應時會先與H2O反應,故B項不能作為判斷依據(jù);C項中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸,由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應難易程度判斷非金屬性強弱的依據(jù)。三、微粒半徑大小比較例3下列粒子半徑大小比較正確的是(）A．Na＋〈Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋〉Al3＋C．Na〈Mg<Al<SD．Cs<Rb<K〈Na考點元素周期表與周期律題點微粒半徑大小比較答案B＋<Na＋〈O2－，錯誤；C項，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，錯誤；D項，Na、K、Rb、＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－的半徑比Na＋、Al3＋的半徑大,而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大"的原則，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，正確.“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):一般情況下，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。變式3元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（）①原子半徑：A＜B②原子序數(shù):A＞B③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A．①② B．②③④C．④⑤ D．②⑤答案B解析A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大；電子層越多,原子半徑越大,A形成陽離子，元素B形成陰離子,所以最外層電子數(shù)A＜B；B元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價＋｜最低負化合價｜＝8，A元素的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關系。四、根據(jù)“位-構—性”關系推斷元素例4（2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：r（Z)＞r（M)＞r(Y）B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞NC．N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應D．X能與另外五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同答案B解析根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知,X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A項,同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑:r（Z）＞r（M）＞r(Y)，正確；B項，非金屬性越弱，則對應的最高價含氧酸的酸性越弱；最高價氧化物對應水化物酸性：M＜N，錯誤；C項，氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì),正確;D項，H與非金屬元素形成的化合物中，H一般為＋1價，而與鎂形成的化合物中H為－1價，正確。元素推斷的解題思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置（周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。(2）已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性）由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結構可確定其在周期表中的位置.(3）已知元素在周期表中的位置變式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù).X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑的大小順序:r（W)〉r(Y）〉r(Z）〉r(X)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物考點元素推斷題點元素“位—構—性”的綜合應用答案C解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項，穩(wěn)定性:H2O>NH3;D項，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒.1．下列敘述中，正確的是（）A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．過渡元素都是金屬元素D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子答案C解析ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素,選項A錯誤;同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，選項B錯誤;元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；ⅥA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項D錯誤。2．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n〉m，則下列關系正確的是（)A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c〉bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m答案B解析離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構,則有a－n＝b＋n＝c＋m，n〉m，可知a>c〉b,故A錯誤、B正確；由關系式可知a＝c＋m＋n，故C、D錯誤.3．已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為（）A。eq\o\al（Y，Z）R B.eq\o\al（Y＋Z，

Z)RC.eq\o\al(Y＋Z，X＋Z)R D。eq\o\al(X＋Y＋Z,X＋Z）R答案D解析該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為X＋Z,又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該同位素的符號為eq\o\al（X＋Y＋Z,X＋Z)R，故D項正確。4．下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(）A．氧化性：Cl2>紅磷B．單質(zhì)沸點：紅磷〉Cl2C．氫化物穩(wěn)定性：HCl>PH3D．酸性：HClO4>H3PO4答案B解析單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關；氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強。5．下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca（OH）2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期ⅡA族答案D解析最活潑的金屬是Cs（放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Mg（OH)2堿性比Ca（OH)2弱,B項錯誤;元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族,1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C項錯誤；X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素，在第4周期ⅡA族,D項正確。6．下列微粒半徑大小比較正確的是（)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋〈F－B．Na〉Mg〉Al〉SC．S2－〈Cl－〈Na＋<Al3＋D．Cs〈Rb〈K〈Na答案B解析Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－具有相同的電子層結構，微粒半徑：Al3＋〈Mg2＋<Na＋〈F－，A錯誤；Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，原子半徑大小為Na>Mg>Al>S，B正確；核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,則S2－>Cl－〉Na＋〉Al3＋，C錯誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為Cs>Rb>K〉Na,故D錯誤.7．X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（)A．原子半徑：W>Z〉Y〉XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z〉W>XC．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D．W單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)答案D解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素,Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序為Z>W〉X>Y，故A錯誤;同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z,故B錯誤；常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高,故C錯誤；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性,故D正確。8．有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子;C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子,所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：（1）上述四種元素的名稱分別是A__________，B__________,C__________，D_________.（2)畫出A離子、C原子的結構示意圖__________________，__________________。答案(1）鋁氯硫鉀（2)解析A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，B為Cl;C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，C為S；D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù),D為K.A離子為Al3＋,其離子結構示意圖為;C原子為S原子,其原子結構示意圖為。

[對點訓練]題組一元素周期表的結構1．無機化學命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（）A．每一列都有非金屬元素B．第3列元素種類最多,第14列的化合物種類最多C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子考點元素周期表的結構題點元素周期表的結構答案B解析第2列至第12列只有金屬元素,A項錯誤；第3列除了Sc、Y之外,還包括鑭系、錒系，一共32種元素，數(shù)目遠遠大于其他列，C元素是有機化合物的主體元素，故第14列的化合物種類最多，B項正確；從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加,單質(zhì)熔點逐漸降低，C項錯誤；He元素最外層有2個電子，D項錯誤。2．（2018·安陽一中高一月考）短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是（)A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥAC．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA考點元素周期表的結構題點元素的位置與化學式的關系答案A解析當X為＋1價時,Y為－2價,X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y為第ⅥA族元素，所以A符合題意。題組二原子結構與核外電子排布3．X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為(）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4答案C解析X的最高價氧化物對應的水化物為HXO3,則X的最高正價為＋5價,從而可知X的最低負價為－3價，其氣態(tài)氫化物為XH3。4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O與18O互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子考點原子結構與核外電子的排布題點核素、同位素的相關綜合答案D解析16O與18O互為同位素，A項錯誤;16O與18O是氧元素的不同核素,核外電子排布方式相同，B項錯誤；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化，不能通過化學變化實現(xiàn),C項錯誤;標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，均含NA個氧原子，D項正確。5．A、B兩種短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為(）A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A2考點原子結構與核外電子排布題點核外電子排布的應用答案D題組三元素周期表、周期律的應用6．甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應;④與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低.能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①②④ B．①②③④C．①②③ D．②③④⑤考點元素周期表和周期律的應用題點元素金屬性、非金屬性的比較答案C解析與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多,但得電子不一定容易，則不能說明甲比乙的非金屬性強，故④錯誤；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，無法確定非金屬的關系，故⑤錯誤；①②③能說明甲比乙的非金屬性強，C正確。

7．下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是(）A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－考點元素周期表和周期律的應用題點微粒半徑的比較答案A解析O2－不能在水溶液中獨立存在，F(xiàn)－與H＋不能共存、離子半徑：Br－〉Cl－>Al3＋。8．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是(）A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族考點元素周期表和周期律的應用題點原子結構和周期律的綜合答案B解析原子序數(shù)為15的元素為P,其最高化合價為＋5，A項錯誤；第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考慮稀有氣體)，同周期從左向右非金屬性逐漸增強,B項正確；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，C項錯誤；原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第3周期ⅥA族,D項錯誤.9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（)A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH）2的堿性比Be（OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則離子半徑:M＋〉R2－考點元素周期表和周期律的應用題點元素周期表和周期律的綜合答案B解析非金屬性:C〉B,故酸性：H3BO3<H2CO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>Br>I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；電子層結構相同，則M的原子序數(shù)－1＝R的原子序數(shù)＋2,則原子序數(shù)為R〈M，具有相同電子層結構核電荷數(shù)越大，半徑越小,則離子半徑：M＋<R2－,D項錯誤。

題組四元素的推斷10．(2018·寧波北倉中學期中)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A．丙與戊的原子序數(shù)相差25B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維考點元素推斷題點由元素的位置推斷答案D解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”可知,己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置,可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B,又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)"，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙（5B)與戊（33As)的原子序數(shù)相差28，錯誤;B項,元素的非金屬性越強,其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚（F）>己(S）>戊（As），則穩(wěn)定性：庚（HF)〉己(H2S)〉戊(AsH3),錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應,錯誤;D項,?。⊿i）的最高價氧化物(SiO2）可用于制造光導纖維，正確.11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0。1860.1020.0750.0740.143主要化合價＋1＋6，－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（)A．離子半徑大小:R3＋<X＋〈M2－B．Y與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點考點元素推斷題點由原子半徑、化合價推斷元素答案B解析經(jīng)分析X、Y、Z、M、R對應為Na、S、N、O、Al元素。電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：Al3＋〈Na＋<O2－，A項正確；Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化學煙霧的原因之一，B項錯誤；將SO2通入Ba(NO3）2溶液中,酸性條件下SO2被NOeq\o\al（－，3)氧化為SOeq\o\al(2－，4),反應生成硫酸鋇白色沉淀，C項正確；M的氫化物為水，Z的氫化物為氨氣，水的熔、沸點高于氨氣的熔、沸點,D項正確。12．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（)XYZWTA。X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強答案C解析X、Y、Z、W為短周期元素,由元素周期表可知：X應位于第2周期，且應處于周期表中右半部分,W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O,W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As.A項，同周期元素原子半徑自左而右依次減小，同主族元素原子半徑自上而下依次增大，X、W、Z的原子半徑大小為Z＞W(wǎng)＞X，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si,故H2S＞PH3＞SiH4,錯誤;C項，As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導體的性能，正確;D項,最低價陰離子的失電子能力X(O2－）比W(S2－）弱，錯誤。[綜合強化]13．下列8種化學符號：eq\o\al（16，

8)O2、eq\o\al（18，

8)O2、eq\o\al（1，1)H、eq\o\al（12，

6）C、eq\o\al(23,11）Na、eq\o\al（14，

7）N、eq\o\al(14,

6)C、eq\o\al（24，12)Mg.（1)表示核素的符號共______種。(2）互為同位素的是________________。（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似.試回答下列問題：(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be（OH）4]的離子方程式：___________________________________________________________________________________________。（5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別?？键c元素周期表和周期律的應用題點原子結構與周期律的相關綜合答案（1)6(2）eq\o\al（12,

6)C、eq\o\al（14，

6)C(3)8∶9(4）Be＋2OH－＋2H2O=［Be（OH）4]2－＋H2↑（5)NaOH溶液解析(1)核素指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。所以上述中有：eq\o\al（1，1)H、eq\o\al（12，

6）C、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al（14，

7)N、eq\o\al(14，

6)C、eq\o\al（24，12）Mg六種核素。(2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的不同核素。如eq\o\al（12，

6)C、eq\o\al(14，

6)C.（3）H216O的中子數(shù)為8，D216O的中子數(shù)10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為(eq\f(m，18）×8）∶（eq\f(m,20）×10)＝8∶9。(4)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)性質(zhì)相似，所以Be與NaOH溶液反應也能生成Na2［Be(OH)4］和氫氣，離子方程式：Be＋2OH－＋2H2O=[Be（OH）4]2－＋H2↑.14．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分）列出①～⑦七種元素在周期表中的位置。請回答：(1）②所代表元素的名稱為________。（2）七種元素中，非金屬性最強的元素是________（填元素符號）,最高價氧化物的水化物酸性最強的是________（填化學式），最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是________(填元素符號）。(3）②④⑥所對應元素中原子半徑最小的是________（填元素符