遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)2 新人教必修1

諸葛亮南討到達(dá)今云南西洱河，遇到4個(gè)毒泉，其中一個(gè)為啞泉。彼時(shí)天氣酷熱，大隊(duì)人馬皆飲啞泉水，待其回到軍營，竟人人無法言語。后得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。編輯ppt第二節(jié)離子反應(yīng)編輯ppt二、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1、離子反應(yīng)：溶液中有離子參加的反應(yīng)。注：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。：是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？思考編輯ppt

[實(shí)驗(yàn)2－1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)1、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液和2mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2

溶液編輯ppt思考與交流：第二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？該反應(yīng)中哪些離子結(jié)合生成了白色沉淀，從而大量減少了？哪些離子還大量存在？

你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想？編輯ppt實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2無變化生成白色沉淀Cl-

、Na+

Cu2+SO42-

Cl-

、Na+

Cu2+SO42-

Cu2+

Cl-

SO42-Ba2+

Cu2+

Cl-

BaSO4

——編輯ppt1）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的某些離子減少。

BaCl2和CuSO4反應(yīng)的本質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4

↓

2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。編輯ppt3）離子方程式的意義：P28不僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。編輯ppt2.如何正確書寫離子方程式？①寫：化學(xué)方程式；②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離、難溶物必須寫化學(xué)式。

；③刪：去方程式兩邊形式相同的離子；④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。編輯ppt注意：（1）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-編輯ppt(2)對于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SO42-=Ag2S04↓編輯pptB、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：C02氣體通入澄清石灰水中：C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-編輯ppt在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？編輯ppt3、（酸、堿、鹽之間的）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀放出氣體生成水4、離子共存：不能共存就是意味著發(fā)生了反應(yīng)，反之能共存。編輯ppt練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅加入硫酸銅溶液2、澄清石灰水通入二氧化碳3、氧化銅放入稀硫酸4、鐵加入稀鹽酸中5、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)附加：6、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水7、醋酸和苛性鈉溶液8、氨水和鹽酸編輯ppt寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化銅和稀硫酸2、鋁片與硝酸汞溶液3、碳酸