化學(xué)專業(yè)化學(xué)教學(xué)論期末考試試卷(A)答案

化學(xué)專業(yè)《化學(xué)教學(xué)論》期末考試試卷（1）得分評(píng)卷人復(fù)核人6、6、10gMg、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得氣體4.48L（標(biāo)況），則Mg、Zn、FeDOODOO一、選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分。每小題有正確的選項(xiàng)填在括號(hào)內(nèi)，多口不給分，若正確答案有兩項(xiàng)O,選一項(xiàng)且正確的給該小題為0分。）1、化學(xué)課程中0“課程”是指（口A.教學(xué)科目B.教學(xué)進(jìn)程C.教學(xué)目0、內(nèi)容和范圍包括112個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將1分，選錯(cuò)一個(gè)D.前三項(xiàng)都2、教學(xué)目標(biāo)是指（）A.預(yù)期0教學(xué)效果標(biāo)D.課程目標(biāo)B.教學(xué)目0C.培養(yǎng)目3、探究法是常用0化學(xué)教學(xué)方法，它屬于（A.第一層級(jí)級(jí)B.第二層級(jí)D.新0綜合0方法）C.第三層4、下列化學(xué)課中，屬于以訓(xùn)練技能為主0課是（A.化學(xué)基礎(chǔ)理論課課D.B.化學(xué)習(xí)題課元素化合物知識(shí)課）C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)5、下列表示一組數(shù)據(jù)離散程度0是（A.標(biāo)準(zhǔn)差數(shù)D.B.區(qū)分度）標(biāo)準(zhǔn)分C.算術(shù)平均是（）9、下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（）（2004年高考題*上海卷）A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟里昂D.0.2mol0.3mol0.225molD.0.4mol7、24g硫和32g氧氣充分反應(yīng)后，氣體體積在標(biāo)況下是（A.16.8LB.33.6L22.4LD.5.6L)C.0.2mol0.3mol0.225molD.0.4mol7、24g硫和32g氧氣充分反應(yīng)后，氣體體積在標(biāo)況下是（A.16.8LB.33.6L22.4LD.5.6L)C.8、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)上海卷）13C與15N有相同的中子數(shù)C.13C與15N互為同位素子數(shù)相同核酸等生物大分子的空間結(jié)果，13C、15N敘述正確的是（Kurtwothrich）（2003年高考題*13C與C60互為同素異形體D.15N的核外電子數(shù)與中10、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在。以下關(guān)于3He的說法正確的是（卷）A.14He的同分異構(gòu)體B.比4He多一個(gè)中子）（2004年高考題*上海C.是4He的同位D.比4He少一個(gè)質(zhì)子二、填空題（本題包括5小題，每空1分，共20分）順序、順序和11順序、順序和順序結(jié)合的合理化程度。12、教學(xué)方法的十六字方針是12、教學(xué)方法的十六字方針是、、、13、13、2003頒布的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)1和化學(xué)2，選修包括6和。、和說板書設(shè)計(jì)。（實(shí)驗(yàn)）》明確指出,高中化學(xué)要設(shè)置多樣化的課程模塊使學(xué)生在課程目標(biāo)的三個(gè)方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展。這里高中化學(xué)新課程目標(biāo)的三個(gè)方面是指TOC\o"1-5"\h\z、、。14、高中化學(xué)課程由必修和選修兩個(gè)課程模塊組成，其中必修包括化學(xué)個(gè)模塊分別是、、、、15、說課內(nèi)容大致包括五部分即、、三、簡(jiǎn)答題（本題包括5小題，每小題6分，共30分）16、化學(xué)教學(xué)的基本原則有哪些？17、你如何理解化學(xué)教學(xué)過程的實(shí)質(zhì)是一個(gè)特殊的認(rèn)識(shí)過程？18、化學(xué)教學(xué)過程是以化學(xué)知識(shí)為載體的多向互動(dòng)過程，請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)教學(xué)理論簡(jiǎn)單分析下圖的含義。體現(xiàn)了教學(xué)過程中活動(dòng)與過程的多維性。19、簡(jiǎn)要介紹提問技能的構(gòu)成要素及在化學(xué)教學(xué)中需要注意的問題。20、請(qǐng)簡(jiǎn)單談一談目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中存在哪些問題或弊端，其教學(xué)改革的現(xiàn)狀和趨勢(shì)如何得分評(píng)卷人復(fù)核人四、設(shè)計(jì)題。（8分）21、化學(xué)探究教學(xué)的一種模式為：提出問題猜想假設(shè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論整合應(yīng)用。需要探究的問題是：氯氣與硫氧化性強(qiáng)弱的探究。試設(shè)計(jì)能體現(xiàn)上述模式過程的微型教案。（分鐘之內(nèi)）五、論述題。（12分）22、聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，試論“實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)與啟迪思維相結(jié)合”這一化學(xué)教學(xué)原則。（要求不少于300字）參考答案

口號(hào)12345678910答案DACDBCAACBBC化學(xué)專業(yè)《化學(xué)教學(xué)論》考試試卷（A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題。（本題共10小題，每題3分，共30分）二、填空題（本題包括化學(xué)專業(yè)《化學(xué)教學(xué)論》考試試卷（A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題。（本題共10小題，每題3分，共30分）知識(shí)的邏輯順序、學(xué)生的認(rèn)識(shí)順序和學(xué)生的心理發(fā)展順序教學(xué)有法、教無定法、教亦多法和貴在得法知識(shí)與技能、過程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)說教材、說教法、說學(xué)法、說教學(xué)過程三、簡(jiǎn)答題（本題包括5小題，每小題6分，共（1）啟發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)情感意志因素；（2）循序漸進(jìn)的學(xué)好雙基與發(fā)展智能相結(jié)合；TOC\o"1-5"\h\z（3）實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)與啟迪思維相結(jié)合；――1分（4）教為主導(dǎo)，學(xué)為主體，多渠道傳遞與接收化學(xué)教學(xué)信息；（5）知識(shí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)相結(jié)合，使學(xué)生形成結(jié)構(gòu)化知識(shí)；——1（6）教學(xué)過程最優(yōu)化原則。――1分簡(jiǎn)要展開，每一點(diǎn)1.5分。（1）有領(lǐng)導(dǎo)（2）間接性（3）明顯受控性（1）體現(xiàn)了教學(xué)中“以人為本”，以學(xué)生為主體的教學(xué)新理念；（2）組織學(xué)生開展合作學(xué)習(xí)；——1分（3）較強(qiáng)師－師互動(dòng)，師－生互動(dòng)和生－生互動(dòng)；（4）高考理科綜合形勢(shì)下，加強(qiáng)了學(xué)科之間，學(xué)科內(nèi)部教師之間的交流，以及東部與西部，國(guó)內(nèi)與國(guó)外教師之間的交流與合作。（1）提問技能的構(gòu)成要素：設(shè)問引入——誘發(fā)做答——解答評(píng)核（2）需要注意的問題：a.提問應(yīng)有針對(duì)性——3分b.問題難易程度的適當(dāng)性c.注意問題的提問方式30分）——1分30分）——1分——1分——1分分（4）化學(xué)學(xué)科特征——2分——1分——2分——3分——3分（2）化學(xué)教學(xué)方法主要是以教師講，學(xué)生聽為主的灌輸式；（3）教學(xué)組織形式和手段上，缺乏多樣性；（4）教學(xué)過程更加注重了知識(shí)的獲得，忽視了學(xué)生能力的培養(yǎng)；（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)薄弱，學(xué)生動(dòng)手的機(jī)會(huì)少。趨勢(shì)：（1）體現(xiàn)以人為本的教育教學(xué)新概念，增加人文關(guān)懷。（3分）（2）凸現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的作用，讓學(xué)生多動(dòng)口，多動(dòng)手，多動(dòng)腦。（3）加強(qiáng)STSE課程教學(xué)。（4）精選教學(xué)內(nèi)容，有利于學(xué)生發(fā)展。四、設(shè)計(jì)題。（8分）要求按模式的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)。參考案例：提出問題：從前面的學(xué)習(xí)我們知道S和C12都是比較活潑的非金屬單質(zhì)，都具有較強(qiáng)的氧化性，那么他們之間的氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系如何呢？――1分猜想與假設(shè)：從他們的原子結(jié)構(gòu)看，他們都屬于同一周期的元素，氯的原子半徑小于硫，氯束縛電子的能力比硫強(qiáng)。而氧化性是原子得電子的能力，故得電子的能力為：氯大于硫。因而可推測(cè)他們單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱為：Cl2>S。――2分實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（3分）（1）組織引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案：依據(jù)氧化性強(qiáng)弱不同。Fe+S②Fe+Cl2可通過反應(yīng)后檢驗(yàn)產(chǎn)物成分判斷。（2）學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證口產(chǎn)物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明S把鐵氧化為+2價(jià)。產(chǎn)物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明Cl2把鐵氧化為+3價(jià)。得出結(jié)論：組織學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。他們的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>SD——1分TOC\o"1-5"\h\z整合應(yīng)用：下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接氧化而得到的是（）（1分）A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2五、論述題。（12分）（1）該教學(xué)原則的涵義：應(yīng)盡量以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物等開路、引導(dǎo)，并在實(shí)驗(yàn)過程中將實(shí)驗(yàn)