唐山市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析VIP

河北省唐山市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析河北省唐山市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析PAGEPAGE24河北省唐山市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析河北省唐山市2019~2020學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1。下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A。海水潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.可利用過濾的方法分離海水從而獲取淡水資源C.海水中含有豐富的鎂元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到鎂單質(zhì)D.海水中含有豐富的鹽類,用明礬消毒后可直接飲用，補(bǔ)充人體運(yùn)動(dòng)后消耗的鹽【答案】C【解析】【詳解】A．海水潮汐發(fā)電，是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B．從海水中獲取淡水資源可采用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，過濾只能除去不溶性的雜質(zhì)，而不能除去可溶性的化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．海水中的鎂元素以離子形式存在,需經(jīng)過化學(xué)變化獲得氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂可以得到鎂單質(zhì)，C選項(xiàng)正確；D．海水中含有豐富的鹽類，明礬電離的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，明礬用于凈水，明礬不能用于消毒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.2.下列化學(xué)用語的表示正確的是A.次氯酸的電子式:B。苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C。質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18OD。乙酸的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸的電子式：，故A錯(cuò)誤;B．為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18O，故C錯(cuò)誤；D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,結(jié)構(gòu)式：，故D正確;答案選D。3。下列原子或原子團(tuán)中，屬于官能團(tuán)的是()A.Br- B.OH— C. D.—COOH【答案】D【解析】【詳解】A．Br-表示溴離子，若表示溴原子(官能團(tuán)）,應(yīng)為-Br，A不符合題意；B．OH—表示氫氧根離子,若表示羥基(官能團(tuán)），則應(yīng)為-OH，B不符合題意；C．表示硝酸根離子，硝基(官能團(tuán)）化學(xué)式為—NO2，C不符合題意；D．-COOH表示羧基,是羧酸的官能團(tuán),D符合題意；故選D。4.下列各組化合物中，只含有離子鍵的是(）A.NaOH和NaHS B.CaCl2和Na2OC.CO2和K2S D。H2O2和HCl【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH中Na+和OH-形成離子鍵,OH-中O原子和H原子形成共價(jià)鍵，NaHS中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵,A不符合題意；B．CaCl2和Na2O中均只含有離子鍵，B符合題意；C．CO2分子中只含有共價(jià)鍵,K2S只含有離子鍵,C不符合題意；D．H2O2、HCl分子中均只含有共價(jià)鍵，D不符合題意;答案選B.5.下列說法不正確是()A.皂化反應(yīng)指的是油脂的酸性水解B。葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體C。部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色D。驢皮熬制的阿膠中含有豐富的蛋白質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．皂化反應(yīng)指的是油脂在堿性條件下的水解，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，兩者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體，B選項(xiàng)正確；C．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生變色反應(yīng)而變黃，C選項(xiàng)正確；D．阿膠為驢的皮去毛后熬制而成的膠塊，其中含有豐富的蛋白質(zhì)，D選項(xiàng)正確;答案選A。6。下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A. B。C. D.【答案】C【解析】【分析】構(gòu)成原電池的條件是:電極活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接,并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路，可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,A不符合題意；B．酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池,B不符合題意；C．Fe比C活潑，且Fe與稀硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e和C用導(dǎo)線相連，插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路,能構(gòu)成原電池,C符合題意;D．該裝置中不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，D不符合題意；答案選C.7.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（）A。鈉和水的反應(yīng)B。炭與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則表明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)放出熱量,屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；B．炭與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，制得水煤氣，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，會(huì)釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會(huì)產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意;故選B。8。下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A。升高溫度B。使用催化劑C。減小反應(yīng)物的濃度D。塊狀固體的反應(yīng)物改為粉末狀【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，可增大反應(yīng)物的能量，從而增大反應(yīng)物分子的有效碰撞次數(shù),加快反應(yīng)速率，A不合題意；B．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，B不合題意;C．減小反應(yīng)物的濃度，從而減小反應(yīng)物分子的碰撞次數(shù)，通常會(huì)減慢反應(yīng)速率，C符合題意；D．塊狀固體的反應(yīng)物改為粉末狀，可增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，D不合題意;故選C。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是（）A。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)C.能量變化必然伴隨化學(xué)變化的發(fā)生D?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化,有的產(chǎn)生光能、有的產(chǎn)生電能等，A不正確；B．同種物質(zhì)發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常用量越多,能量的變化量越多,所以化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，B不正確；C．能量變化不一定伴隨化學(xué)變化的發(fā)生，如物質(zhì)因狀態(tài)發(fā)生改變而產(chǎn)生能量變化，就沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，C不正確；D．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中，由于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量不同，一定有能量變化,D正確；故選D。10.下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是（）A.原電池的負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B。原電池工作時(shí),電子總是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極C。原電池中，正、負(fù)極的電極材料一定都是金屬單質(zhì)D。酸堿中和反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池【答案】B【解析】【詳解】A．原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B．原電池工作時(shí)，電子總是由負(fù)極出發(fā),沿著導(dǎo)線流向正極，B正確；C．原電池中,通常負(fù)極材料為金屬單質(zhì)，但正極的電極材料不一定是金屬單質(zhì)如石墨等，C不正確；D．酸堿中和反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，D不正確;故選B。11.丙三醇俗稱甘油,為無色、無臭、味甜的澄清、透明、黏稠液體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是（)A。酯化反應(yīng)B。加成反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D。中和反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有羥基，可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯;不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng);不能發(fā)生中和反應(yīng)；故答案選A。12。已知某反應(yīng)aX(g）+bY（g）=cZ（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：XYZ起始濃度（mol?L-1)0。30.505s末濃度(mol?L-1）0.10.40.3據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A.2:1：3B。3:1:2C。1:4：3D.3：2：1【答案】A【解析】【詳解】從表中數(shù)據(jù)可以得出，5s末X、Y、Z的濃度變化量分別為0.2mol?L—1、0.1mol?L-1、0。3mol?L—1,利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是0.2:0.1:0.3=2:1：3，故選A。13.某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)—CH2—和4個(gè)—CH3，則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.2種B.3種C。4種D.5種【答案】B【解析】【詳解】烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=86，n=6，烷烴的分子式為C6H14。分子中含有1個(gè)-CH2—和4個(gè)-CH3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物的結(jié)構(gòu)有3種（不考慮立體異構(gòu)），故選B.14。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(）A。1。0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數(shù)為2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4LCl2與足量CH4完全反應(yīng)時(shí)，生成HCl的分子總數(shù)為NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD。常溫常壓下，22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中存在著H2O，因此1.0L1。0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數(shù)大于2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，1molCl2與足量CH4完全反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知，生成的HCl的分子總數(shù)為NA,B選項(xiàng)正確；C．NO2溶于水,發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則0。3molNO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，兩者含有的質(zhì)子總數(shù)均為22，則22g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的質(zhì)子總數(shù)為11NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g)+2CO（g）N2(g)+2CO2（g）。當(dāng)上述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A.CO2和CO的物質(zhì)的量一定相等B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度D。平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始前混合物的總物質(zhì)的量【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)于此可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知,所以無法確定CO2和CO的物質(zhì)的量是否相等，A不正確；B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，由于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知，NO和CO2的物質(zhì)的量不一定相等，B不正確;C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率稱為平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度，C正確;D．由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，所以平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量一定不等于反應(yīng)開始前混合物的總物質(zhì)的量，D不正確；故選C。16。乙酰水楊酸（阿司匹林）的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是(）A。分子式為C9H8O4B。能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.是一種不飽和烴【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)乙酰水楊酸可知，1個(gè)該分子中含有9個(gè)C原子,8個(gè)H原子，4個(gè)O原子，故其分子式為C9H8O4，A選項(xiàng)正確;B．該分子中含有苯環(huán)，能與H2在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．該分子中含有羧基,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),C選項(xiàng)正確；D．烴是指只含有C、H兩種元素的有機(jī)化合物,而該分子中還含有O元素,屬于烴的衍生物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷下列結(jié)論正確的是（）A。氧化性：C12＞S＞Se＞TeB。離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I—C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4D.離子半徑：K+＞Ca2+＞C1—＞S2—【答案】A【解析】【詳解】A．Cl與S為同周期元素，非金屬性Cl＞S，S、Se、Te為同主族元素，非金屬性S＞Se＞Te，所以氧化性:C12＞S＞Se＞Te，A正確；B．S、C1、Br、I的非金屬性C1＞Br＞I＞S,所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br—＞Cl-,B不正確；C．非金屬性Cl＞S＞Se,所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，C不正確；D．K+、Ca2+、C1—、S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑:S2—＞C1—＞K+＞Ca2+，D不正確；故選A。18.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn（s）+2MnO2（s)+H2O(l）=Zn（OH)2(s)+Mn2O3（s），下列說法不正確的是（）A.Zn作負(fù)極，失去電子B。電池工作時(shí)，MnO2得電子被還原C。電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D。理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0。2mol【答案】C【解析】【分析】從電池總反應(yīng)方程式Zn(s）+2MnO2（s）+H2O(l）=Zn（OH)2(s)+Mn2O3(s)看,Zn由0價(jià)升高到+2價(jià),失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子，作正極?！驹斀狻緼．在電池工作時(shí)，Zn失電子,價(jià)態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，A正確；B．電池工作時(shí)，MnO2得電子生成Mn2O3，Mn元素價(jià)態(tài)降低，被還原，B正確；C．電池工作時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生電子,電子由負(fù)極通過外電路流向正極,C錯(cuò)誤；D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g,參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0。1mol,通過外電路的電子為0。1mol×2=0。2mol，D正確;故選C.19.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),雜質(zhì)少量),所選用的除雜試劑正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）除雜試劑A乙醇(水)生石灰B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液D溴苯(溴）苯A。A B。B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇（水)中加入生石灰,生石灰是CaO,CaO可與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，乙醇和CaO不反應(yīng)，再蒸餾即可得到純凈乙醇，所以可用生石灰除去乙醇中的水，A選項(xiàng)正確；B．氫氧化鈉均能和乙酸乙酯、乙酸發(fā)生反應(yīng),則不能用氫氧化鈉除去乙酸乙酯中的乙酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)氣體二氧化碳，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴苯、溴均易溶于苯，易引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用NaOH溶液、分液除去溴苯中的溴，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A.20。在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g）+Y(g)2Z(g），測(cè)得某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0。2mol·L-1、0。1mol·L-1、0.2mol·L—1，則反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，下列測(cè)定數(shù)據(jù)一定不正確的是（）A。c（X)=0.25mol·L-1B.c（Y）=0.15mol·L-1C。c（X）+c（Y)=0。4mol·L-1D。c（Z）=0。4mol·L—1【答案】D【解析】【分析】對(duì)于某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0。2mol·L—1、0.1mol·L-1、0.2mol·L—1，可采用一邊倒的形式，確定平衡時(shí)的濃度范圍，從而得出平衡時(shí)：c(X）介于0~0.4mol·L—1之間，c(Y)介于0～0。2mol·L—1之間,c（Z)介于0～0。4mol·L—1之間?！驹斀狻緼．對(duì)于c(X），0。25mol·L—1介于0~0.4mol·L-1之間,可能是反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻的數(shù)據(jù)，A正確；B．對(duì)于c(Y)，0。15mol·L-1介于0～0.2mol·L-1之間，可能是反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻的數(shù)據(jù),B正確；C．某時(shí)刻X、Z的濃度分別為0。2mol·L-1、0。2mol·L—1，所以不管反應(yīng)如何進(jìn)行，一定存在c（X）+c(Y)=0.4mol·L-1，C正確；D．只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，c（Z）=0.4mol·L—1，此數(shù)據(jù)一定不是反應(yīng)進(jìn)行中的某個(gè)數(shù)據(jù)，D不正確；故選D。21.下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。（1）寫出元素符號(hào)：①___，⑥___。（2）在這些元素中,最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___.（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（4）在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序?yàn)開__(填離子符號(hào)）。(5）由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。(6）由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),寫出X2Y2的電子式：___?！敬鸢浮浚?).N（2）。Si(3)。(4）.H++OH-=H2O（5).O2—>Na+〉Mg2+>A13+(6）。離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和極性鍵)(7)?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素,②為O元素,③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，①為N元素，⑥為Si元素，故答案為：N；Si;(2)上述元素中，最活潑的金屬元素是Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，兩者在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；（4）O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)均為2層,電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小,核電荷數(shù)Al＞Mg＞Na＞O,則離子半徑O2—＞Na+＞Mg2+＞A13+,故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+;（5)由O、Na、Cl形成的一種常見的殺菌消毒劑為NaClO，該化合物為離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵）；（6)由S和Cl組成的化合物為S2Cl2，為共價(jià)化合物,其電子式為，故答案為：。22.某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)混合物的總物質(zhì)的量為5。6mol,求：(1）平衡時(shí)NH3的濃度為___mol·L—1.（2）0～5min內(nèi)，v(H2）=___mol·L—1·min—1。（3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___。（4）下列圖象中能反映該反應(yīng)的能量變化的是___(填標(biāo)號(hào))。(5）若以N2和H2合成氨的反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池,則通入N2的一極為__(填“正”或“負(fù)"）極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___.【答案】(1）.1.2(2）.0.36（3）.60%（或0。6)（4).A(5)。正（6）.H2-2e-=2H+【解析】【分析】對(duì)于合成氨反應(yīng),可假設(shè)N2的物質(zhì)的量的變化量，并由此建立三段式，然后利用混合氣的總量,求出各物質(zhì)的變化量和平衡量，從而求出速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及平衡濃度等;合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；若將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則通N2的電極作正極，通H2的電極作負(fù)極，酸作電解質(zhì)溶液?！驹斀狻吭O(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為x,從而建立如下三段式；2-x+6-3x+2x=5.6，x=1。2mol.（1)平衡時(shí)NH3的濃度為=1。2mol·L-1。答案為：1。2；(2)0～5min內(nèi),v(H2)==0.36mol·L—1·min—1.答案為:0.36；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為=60%（或0。6）。答案為：60%(或0。6）；(4)合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,對(duì)照?qǐng)D中反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，可確定答案為A。答案為：A;(5)若以N2和H2合成氨的反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，則N2得電子，通入正極，H2失電子，通入負(fù)極，則通入N2的一極為正極；電解質(zhì)為酸，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e—=2H+。答案為：正；H2-2e-=2H+.【點(diǎn)睛】在合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池中,N2作正極，發(fā)生反應(yīng)生成NH3，所以電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H+==2NH3。23.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯主要步驟如下：①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中.②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③水浴加熱發(fā)生反應(yīng)。④反應(yīng)結(jié)束后，待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10％的Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯.回答下列問題：（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。(2)步驟③中,水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是___.(3）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是___。（4)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式：___。(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10％的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。【答案】（1）。將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌(2).使反應(yīng)混合物受熱均勻，易于控制溫度（3).冷凝回流（4)。+HNO3（濃)+H2O（5）.除去粗產(chǎn)品中殘留的硝酸和硫酸【解析】【分析】配制混合酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谧⑷霛庀跛嶂?，并不斷攪拌；加入苯，然后水浴加?為防止苯、硝酸的揮發(fā)，需將試管口塞上帶有長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，以起到冷凝回流的作用；反應(yīng)結(jié)束后，硝基苯中混有苯、硝酸、硫酸,需先水洗、純堿液洗，以除去酸，再水洗去除硝基苯中混入的少量純堿液,再用干燥劑去水,再蒸餾便可得到純凈的硝基苯?！驹斀狻?1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，需將濃硫酸加入濃硝酸中，類似于濃硫酸的稀釋，具體操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌.答案為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硝酸中,并用玻璃棒不斷攪拌；(2）一般來說，凡加熱溫度不超過100℃，都采用水浴加熱,步驟③中,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)混合物受熱均勻，易于控制溫度.答案為：使反應(yīng)混合物受熱均勻，易于控制溫度；(3)反應(yīng)物中苯、濃硝酸都易揮發(fā)，為提高原料的利用率，減少對(duì)大氣造成的污染，常在試管口加裝長(zhǎng)導(dǎo)管，圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流。答案為:冷凝回流；(4)苯與混合酸在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3（濃）+H2O。答案為：+HNO3（濃）+H2O；(5）步驟④中，為去除粗產(chǎn)品中的酸，常用10%的Na2CO3溶液洗滌,其目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的硝酸和硫酸。答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的硝酸和硫酸?！军c(diǎn)睛】用苯與濃硝酸反應(yīng)制硝基苯時(shí)，需要加熱，但苯、濃硝酸易揮發(fā),濃硝酸受熱易分解，溫度過高時(shí)，硝基苯還會(huì)與混合酸再反應(yīng)，生成間二硝基苯等，所以需用水浴控制溫度.24.B、E、H是生活中常見的有機(jī)物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A和F中官能團(tuán)的名稱：A___，F(xiàn)___。(2)反應(yīng)①、④