高中化學魯科版本冊總復習總復習【省一等獎】

2023學年福建省廈門六中高一（上）期中化學試卷一、選擇題（包括16題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列哪項成果獲得2023年諾貝爾化學獎（）A．中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器C．美國的三位科學家在拓撲相變領域的突出貢獻D．中國科學家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學方面突碳一出貢獻2．下列說法不正確的是（）A．假說經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論B．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法C．在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型D．依據丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液3．營養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值（）A．6 B．3 C．1 D．4．若A+酸→鹽+水，則A不可能屬于（）A．氧化物 B．單質 C．堿 D．電解質5．下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH膽礬CuSO4?5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3?H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A．A B．B C．C D．D6．下列敘述正確的是（）A．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質B．SO3溶于水能導電，所以它是電解質C．膠體中分散質微粒能透過濾紙不能透過半透膜D．不與酸反應的氧化物一定會跟堿反應7．下列離子方程式中，錯誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑8．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+9．若升的X2氣體與升的Y2氣體完全反應，兩者均無剩余，產生升的R氣體，則下列哪一選項是R的化學式？（假設氣體均為理想氣體，且反應前后均在同溫同壓的條件．）（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y10．實驗桌上的8杯等物質的量濃度、等體積的溶液，若兩兩相互混合，則哪一組溶液所含的離子數(shù)量最多（）A．NaOH+CH3COOH B．BaCl2+CuSO4 C．AgNO3+NaCl D．Na2SO4+NaOH11．在一個密閉的容器中，含有甲烷和氧氣．燃燒反應完全后，則容器中所含的分子總物質的量為多少mol（）A． B． C． D．12．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO313．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl314．檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．憑氣味和顏色B．通入AgNO3溶液C．干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化D．紫色石蕊試液15．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下L氫氣所含的原子數(shù)目為NAB．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．g金屬鈉轉化為Na2O和Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)為D．物質的量濃度為mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣數(shù)為1NA16．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入試劑的合理順序為（）A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可二．填空題（共52分）17．據題目要求書寫化學用語：（1）過氧化鈉與水反應用于潛艇供氧的化學反應方程式．（2）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式．（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化學方程式．（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應方程式．．18．（1）一杯咖啡中含有咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質的量為．（2）經檢測一瓶泉水樣品，樣品中含×10﹣2gMg2+，那么該泉水中Mg2+的物質的量濃度為．含Mg的這種泉水的體積是L．（3）H2S，在標準狀況下的體積約為L；相同質量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為．19．推理在問題解決過程中常涉及到．同學們要學會從實驗數(shù)據、物質已知的性質、題給信息等各種渠道收集證據，對物質的性質及其變化提出可能的假設；基于這些證據進行分析推理，最后形成科學結論．（一）有無色溶液，可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有（標況下）氣體產生；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體（標況下）；根據以上事實判斷：（1）肯定存在的是；（2）肯定不存在的是；（3）不能確定是否存在的是．請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結論）（二）．某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據表回答問題．實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO③將氯水滴加到淀粉﹣KI試紙上淀粉﹣KI試紙變藍（I2遇淀粉變藍）氯水中有Cl2④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成（1）實驗①和實驗④得出的結論①，④．（2）指出實驗②中的“實驗現(xiàn)象”為．（3）實驗③中的離子反應方程式．20．配制100mL濃度為﹣1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步A．用電子天平稱取一定質量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C．將溶液小心倒入容量瓶里D．檢查容量瓶是否漏水E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1﹣2cm處F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：．（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質量為g；進行A步操作后，必須后才能進行后續(xù)操作．（3）此實驗配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有和．（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填選項代號）①轉移溶液后沒有洗滌燒杯內壁②配制前容量瓶內有少量水③定容時俯視④加水時，水的量超過了刻度線⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．21．草酸H2C2O4樣品的質量分數(shù)用高錳酸鉀法測定．稱量草酸溶于水，與?L﹣1的酸性KMnO4溶液反應，至草酸完全反應消耗KMnO4溶液，反應的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質量分數(shù)．（列式計算，寫出過程）

2023學年福建省廈門六中高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（包括16題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列哪項成果獲得2023年諾貝爾化學獎（）A．中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器C．美國的三位科學家在拓撲相變領域的突出貢獻D．中國科學家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學方面突碳一出貢獻【考點】化學史．【分析】A．中國女科學家屠呦呦獲2023年諾貝爾生理醫(yī)學獎；B．法國化學家讓﹣皮埃爾?索瓦、英國化學家J﹣弗雷澤?斯托達特、荷蘭化學家伯納德﹣L﹣費林加共同獲得2023年諾貝爾化學獎；年諾貝爾物理學獎物理學獎授予三位美國科學家：戴維?索利斯DavidThouless、鄧肯?霍爾丹DuncanHaldane和邁克爾?科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他們在“物質的拓撲相變和拓撲相的理論發(fā)現(xiàn)”；D．蔡啟瑞深入催化機理研究，提出絡合活化催化作用的理論概念，帶領團隊巧妙設計和應用原位互補分子光譜和原子簇結構模型量子化學計算等手段，極大帶動了中國催化學科的發(fā)展．上世紀70年代末，他帶領團隊開展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的關聯(lián)研究，提出了過渡金屬催化劑上氮加氫氫解成氨締合式機理的新見解，并通過激光光譜和紅外光譜互補實驗方法證實了該觀點的合理性．上世紀90年代，他又帶領團隊綜合運用化學捕獲、同位素法等知識和技能，完成了合成氣制乙醇催化機理的研究，被評價為中國碳一化學最重要的進展之一．【解答】解：A．中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命，中國女科學家屠呦呦獲2023年諾貝爾生理醫(yī)學獎，故A錯誤；B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器，法國化學家讓﹣皮埃爾?索瓦、英國化學家J﹣弗雷澤?斯托達特、荷蘭化學家伯納德﹣L﹣費林加共同獲得2023年諾貝爾化學獎，故B正確；年諾貝爾物理學獎物理學獎授予三位美國科學家：戴維?索利斯DavidThouless、鄧肯?霍爾丹DuncanHaldane和邁克爾?科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他們在“物質的拓撲相變和拓撲相的理論發(fā)現(xiàn)”，該項是物理學諾貝爾獎而不是化學諾貝爾獎，故C錯誤；D．蔡啟瑞深入催化機理研究，提出絡合活化催化作用的理論概念，帶領團隊巧妙設計和應用原位互補分子光譜和原子簇結構模型量子化學計算等手段，極大帶動了中國催化學科的發(fā)展．上世紀70年代末，他帶領團隊開展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的關聯(lián)研究，提出了過渡金屬催化劑上氮加氫氫解成氨締合式機理的新見解，并通過激光光譜和紅外光譜互補實驗方法證實了該觀點的合理性．上世紀90年代，他又帶領團隊綜合運用化學捕獲、同位素法等知識和技能，完成了合成氣制乙醇催化機理的研究，被評價為中國碳一化學最重要的進展之一，沒有獲得化學諾貝爾獎，故D錯誤；故選B．2．下列說法不正確的是（）A．假說經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論B．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法C．在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型D．依據丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液【考點】化學反應的基本原理．【分析】化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質的結構和性質時也起著重要的作用；研究物質性質的基本程序為：觀察物質的外觀性質、預測物質的性質、實驗和觀察、解釋和結論，由此分析解答．【解答】解：A．是在已有事實材料和科學理論基礎上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論，故A正確；B．觀察、實驗、分類、比較等是研究物質性質的基本方法，故B正確；C．模型一般可分為物體模型和思維模型，而在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型，故C正確；D．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達爾效應，故D錯誤；故選D．3．營養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值（）A．6 B．3 C．1 D．【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關系．【分析】鈉的含量應低于2400毫克，鈉的物質的量為=，根據m=nM進行計算求解．【解答】解：鈉的含量應低于2400毫克，鈉的物質的量為=，m=nM=×mol=，故選A．4．若A+酸→鹽+水，則A不可能屬于（）A．氧化物 B．單質 C．堿 D．電解質【考點】化學基本反應類型．【分析】堿性氧化物、堿都能與酸反應生成鹽和水，金屬單質和酸反應生成鹽和氫氣或含氮氣體，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質．【解答】解：A、堿性氧化物和酸反應生成鹽和水，所以A可能是氧化物，故A不選；B、金屬單質和酸反應可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質，如鐵和過量硝酸反應生成鹽、水和一氧化氮，所以A不可能是單質，故B選；C、堿和酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以A可能是堿，故C不選；D、堿及金屬氧化物都屬于電解質，能和酸反應生成鹽和水，所以A可能是電解質，故D不選；故選B．5．下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH膽礬CuSO4?5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3?H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A．A B．B C．C D．D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；陽離子為金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據此分析．【解答】解：A、氨氣是非電解質，不能電離出氫氧根，故不是堿，故A錯誤；B、鹽酸是混合物，故不是酸；CO不能和堿反應生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故B錯誤；C、石灰水是混合物，故不是堿；過氧化鈉和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、NH3?H2O是堿，硝酸是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，三氧化硫為酸性氧化物，故D正確．故選D．6．下列敘述正確的是（）A．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質B．SO3溶于水能導電，所以它是電解質C．膠體中分散質微粒能透過濾紙不能透過半透膜D．不與酸反應的氧化物一定會跟堿反應【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．【解答】解：A．液態(tài)HCl、固態(tài)KNO3在水溶液中都能夠導電，都是電解質，故A錯誤；B．三氧化硫在水溶液中與水反應生成硫酸，硫酸電離出自由移動的離子導電，三氧化硫自身不能電離，是非電解質，故B錯誤；C．膠體中分散質微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，滲析法可以分離溶液和膠體，故C正確；D．CO不與酸反應，也不與堿反應，故D錯誤，故選C．7．下列離子方程式中，錯誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；B．反應生成氫氧化銅和硝酸鈉；C．HClO在離子反應中保留化學式；D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．【解答】解：A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合的離子反應為CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故A正確；B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液的離子反應為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正確；C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液的離子反應為HClO+OH﹣═ClO﹣+H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確；故選C．8．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考點】離子共存問題．【分析】在強酸性溶液中，含大量的H+，離子之間結合生成水、氣體、沉淀等，則不能共存，結合常見離子的顏色來解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣結合生成水，則不能共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能共存，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能共存，且均為無色離子，故C正確；D．HCO3﹣、H+結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故D錯誤；故選C．9．若升的X2氣體與升的Y2氣體完全反應，兩者均無剩余，產生升的R氣體，則下列哪一選項是R的化學式？（假設氣體均為理想氣體，且反應前后均在同溫同壓的條件．）（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y【考點】阿伏加德羅定律及推論；化學方程式的有關計算．【分析】相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量比，也等于化學計量數(shù)之比，再結合原子守恒判斷R的化學式．【解答】解：升的X2氣體與升的Y2氣體完全反應，兩者均無剩余，產生升的R氣體，由氣體的體積之比等于化學計量數(shù)之比，可知反應為2X2+Y2=2R，由原子守恒可知，R的化學式為X2Y，故選D．10．實驗桌上的8杯等物質的量濃度、等體積的溶液，若兩兩相互混合，則哪一組溶液所含的離子數(shù)量最多（）A．NaOH+CH3COOH B．BaCl2+CuSO4 C．AgNO3+NaCl D．Na2SO4+NaOH【考點】物質的量濃度的相關計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】假設物質的量都為1mol，考慮電解質的電離以及復分解反應，混合后離子數(shù)量最大，則應沒有沉淀、氣體或弱電解質生成，以此解答該題．【解答】解：假設都為1mol，A．反應生成CH3COONa，由于CH3COO﹣水解，則溶液所含的離子數(shù)量少于2mol；B．反應生成硫酸鋇沉淀，反應后離子數(shù)量為3mol；C．反應生成AgCl沉淀，反應后離子數(shù)量為2mol；D．不發(fā)生反應，離子數(shù)量為5mol，故段D．11．在一個密閉的容器中，含有甲烷和氧氣．燃燒反應完全后，則容器中所含的分子總物質的量為多少mol（）A． B． C． D．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】甲烷即和氧氣即燃燒反應完全后，得到二氧化碳和水，根據方程式CH4+2O2CO2+2H2O，結合m=nM來計算．【解答】解：甲烷即和氧氣即燃燒反應完全后，根據方程式：CH4+2O2CO2+2H2O得到二氧化碳和水，還剩余氧氣，則容器中所含的分子總物質的量為++=，故選D．12．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】根據Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質的性質分析．【解答】解：Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故選D．13．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3【考點】鐵的化學性質．【分析】A、根據鐵在氯氣中燃燒的性質及能生成鹽的復分解反應種類判斷；B、根據銅和氯氣反應生成氯化銅的性質判斷；C、氫氣與氯氣反應生成氯化氫；D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．【解答】解：A、Fe與Cl2化合生成FeCl3，故A錯誤；B、單質銅和氯氣化合生成CuCl2，故B正確；C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故C正確；D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以能通過單質間化合直接制取，故D正確；故選A．14．檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．憑氣味和顏色B．通入AgNO3溶液C．干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化D．紫色石蕊試液【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】氯氣有毒，不能聞氣味，但氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，以此來解答．【解答】解：A．有毒氣體不能聞氣味檢驗，故A不選；B．HCl、氯氣均與硝酸銀反應生成AgCl沉淀，不能鑒別，故B不選；C．氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，不能檢驗，故C不選；D．氯氣可使紫色石蕊試液褪色，而HCl不能，可檢驗，故D選；故選D．15．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下L氫氣所含的原子數(shù)目為NAB．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．g金屬鈉轉化為Na2O和Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)為D．物質的量濃度為mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣數(shù)為1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；B、求出水的物質的量，然后根據水中含2個氫原子來分析；C、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變?yōu)?1價來分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氫氣的物質的量小于，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、18g水的物質的量為1mol，而水中含2個氫原子，故1mol水中含2NA個氫原子，故B錯誤；C、鈉的物質的量為，而鈉反應后變?yōu)?1價，故鈉失去個電子，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選C．16．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入試劑的合理順序為（）A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，選擇試劑應過量，則應最后除去鈣離子，即最后加碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，而Mg2+、SO42﹣除雜不分先后，則試劑加入順序為NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3，故選B．二．填空題（共52分）17．據題目要求書寫化學用語：（1）過氧化鈉與水反應用于潛艇供氧的化學反應方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（2）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化學方程式CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O．（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應方程式2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．【考點】化學方程式的書寫．【分析】（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水；（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應生成硫酸鋇和水．【解答】解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，例如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案為：CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．18．（1）一杯咖啡中含有咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質的量為．（2）經檢測一瓶泉水樣品，樣品中含×10﹣2gMg2+，那么該泉水中Mg2+的物質的量濃度為L．含Mg的這種泉水的體積是500LL．（3）H2S，在標準狀況下的體積約為L；相同質量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為17：8．【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1）咖啡因分子的相對分子質量=（12×8+1×10+14×4+16×2）=194，根據n=計算出咖啡因的物質的量，然后根據N=nNA計算出含有的咖啡因分子數(shù)和N原子數(shù)；（2）根據n=、c=計算出該泉水中Mg2+的物質的量濃度；根據V=計算出含Mg2+的這種泉水的體積；（3）根據V=nVm計算出該硫化氫在標準狀況下的體積；分子個數(shù)之比等于物質的量之比，結合n=計算．【解答】解：（1）咖啡因的物質的量為：=，含有咖啡因分子的數(shù)目為：，咖啡因的分子式為C8H10N4O2，每個咖啡因分子中含有4個N反應中，則該咖啡因分子中含有N的數(shù)目為：×4=，故答案為：；；（2）×10﹣2gMg2+的物質的量為：=，該泉水中Mg2+的物質的量濃度為：=L；含Mg2+的這種泉水的體積為：=500L，故答案為：L；500L；（3）標準狀況下的體積為：mol×=；相同質量的CH4和H2S的物質的量與摩爾質量成正比，則其分子個數(shù)比=物質的量之比=34g/mol：16g/mol=17：8，故答案為：；17：8．19．推理在問題解決過程中常涉及到．同學們要學會從實驗數(shù)據、物質已知的性質、題給信息等各種渠道收集證據，對物質的性質及其變化提出可能的假設；基于這些證據進行分析推理，最后形成科學結論．（一）有無色溶液，可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有（標況下）氣體產生；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體（標況下）；根據以上事實判斷：（1）肯定存在的是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+；（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；（3）不能確定是否存在的是Cl﹣．請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結論）將②所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子（二）．某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據表回答問題．實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO③將氯水滴加到淀粉﹣KI試紙上淀粉﹣KI試紙變藍（I2遇淀粉變藍）氯水中有Cl2④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成（1）實驗①和實驗④得出的結論①氯水中含有Cl﹣，④氯水中含有H+．（2）指出實驗②中的“實驗現(xiàn)象”為紫色石蕊先變紅后褪色．（3）實驗③中的離子反應方程式Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】（一）①無色溶液，說明不含Cu2+，加入稀硫酸產生氣體，說明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根，再通過定量計算，根據溶液呈電中性判斷溶液中其他離子；（二）（1）氯離子與銀離子結合成氯化銀白色沉淀；氫離子與碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體；（2）氯水溶液中含有H+呈酸性，還含有次氯酸，具有強氧化而漂白；（3）氯氣將碘單質置換出來．【解答】解：（一）①無色溶液，說明不含Cu2+，加入稀硫酸產生氣體，說明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根；加稀硫酸產生二氧化碳（標況下），則n（CO32﹣）=n（CO2）==；滴加足量Ba（NO3）2溶液，產生硫酸鋇，則n（SO42﹣）=n（BaSO4）==；向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產生氨氣（標況下），則n（NH4+）=n（NH3）==；根據電荷守恒，已確定的陰離子所帶負電荷：×2+×2=，已確定的陽離子所帶正電荷：，溶液呈電中性，所以溶液中一定含有另一種陽離子鉀離子，陰離子氯離子不能確定．（1）由上述分析可知溶液中肯定存在的離子是：CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+，故答案為：CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+；（2）由上述分析可知溶液中不存在的離子是：Cu2+，Ba2+，故答案為：Cu2+，Ba2+；（3）由上述分析可知不能確定是否存在氯離子，將②所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，故答案為：Cl﹣；將②所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子；（二）（1）加入硝酸銀生成的是AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl﹣；加入足量碳酸氫鈉溶液，產生氣體，是氫離子與碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體，證明氯水中含氫離子，故答案為：氯水中含有Cl﹣；氯水中含有H+；（2）氯水溶液中含有H+，呈酸性，紫色石蕊變紅，氯水中含有含有次氯酸，具有強氧化性而漂白，則可觀察到溶液褪色，故答案為：紫色石蕊先變紅后褪色；（3）檢驗氯水中含有Cl2，將氯水滴在淀粉﹣KI試紙上，有碘單質生成，試紙變藍，發(fā)生離子反應：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．20．配制100mL濃度為﹣1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步A．用電子天平稱取一定質量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C．將溶液小心倒入容量瓶里D．檢查容量瓶是否漏水E．用玻璃棒引流將蒸餾水加