廣西壯族自治區(qū)桂林市草坪民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市草坪民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D.甲中c為乙中c的10倍參考答案：B略2.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略3.能夠快速、微量、精確地測定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（

）

A.質(zhì)譜

B.紅外光譜

C.紫外光譜

D.核磁共振譜參考答案：A略4.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各種離子能在溶液中大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+參考答案：B略5.下列事故處理正確的是(

)

A．苯酚沾在手上立即用水洗滌

B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C．魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮

D．皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和Na2CO3溶液沖洗

參考答案：B略6.、能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是

A、CH2＝CH－COOH

B、CH2＝CH－CH2OH

C、CH2＝CH－CHO

D、CH2＝CH－OCH3參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是

A．H2S氣體通入CuSO4溶液中：

Cu2++S2-=CuS↓B．Cl2通入亞硫酸溶液中：

SO３2-+Cl２+2H2O=4H++SO４2-+2Cl-C．銅片投入稀硝酸中：

Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OD．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO４2-=BaSO4↓參考答案：D略8.與CO32﹣不是等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3參考答案：D【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微?；シQ為等電子體來解答．【解答】解：CO32﹣含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24．A．SO3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故A正確；B．BF3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故B正確；C．硝酸根離子含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故C正確；D．PCl3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是23，不是等電子體，故D錯(cuò)誤．故選D．9.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略10.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物常見官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

11.金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍。下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述中不正確的是()A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽離子而被氧化B．鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑C．金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕D．鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕

參考答案：B略12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（

）A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略13.有下列離子晶體的晶胞示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各晶體的化學(xué)式完全正確的組合是()A．①M(fèi)N②MN2③MN2④MNB．①M(fèi)N②MN2③MN3④MN4C．①M(fèi)N2②MN2③MN2④MND．①M(fèi)N②MN③MN2④MN2:zzstep]參考答案：A14.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計(jì)⑤小試管

⑥酒精燈。其中應(yīng)使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時(shí)需要大小不同的兩個(gè)燒杯、溫度計(jì)、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點(diǎn)：儀器的選用15.下列各對(duì)物質(zhì)中，不是互為同系物的是A．環(huán)己烷與

B．C．甲苯和二甲苯

D．乙酸和硬脂酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______

_____；不能檢出的物質(zhì)是______

______。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_

__；不能檢出的物質(zhì)是___

_。(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____

__；不能檢出的物質(zhì)是_

___參考答案：⑴

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2分)

⑵CO2、SO2(2分)

H2O

(1分)⑶H2O

(1分)

CO2

SO2(2分)

⑷CO2

SO2(2分)

H2O

(1分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L﹣1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？參考答案：（1）不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)狀態(tài)時(shí)的濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系來回答；（2）溫度不變時(shí)，K不變?yōu)?，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)CO的濃度，再計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．解答：解：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

2

0

0變化濃度：0.5

0.5

0.5

0.5末態(tài)濃度：1.5

1.5

0.5

0.5此時(shí)濃度熵Qc==＜1，所以不是平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)向正向進(jìn)行．答：不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化的濃度為xmol?L﹣1，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

6

0

0變化濃度：x

x

x

x末態(tài)濃度：2﹣x

6﹣x

x

x則=1，解得x=1.5，所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，答：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算知識(shí)，把握三段式的計(jì)算方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于計(jì)算能力的考查．18.用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類型？（2）每個(gè)晶胞的質(zhì)量是多少克？（3）求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據(jù)題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類型。（如圖所示，一個(gè)晶胞所含有的金屬原子個(gè)數(shù)=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為（3.6×10-8）3cm3。根據(jù)質(zhì)量=密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量=NA×原子的質(zhì)量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的邊長=，因