氧化還原反應共課時

第1頁/共50頁第一頁，共51頁。第2頁/共50頁第二頁，共51頁。第3頁/共50頁第三頁，共51頁。你看過《泰坦尼克號》這部電影嗎？還記得搜索人員在船艙里到處找尋寶藏的那一幕嗎？我們只是看到，在海床上的“泰坦尼克號”早已生銹，成了一堆廢鐵。相比之下，雖然渡輪沒有什么寶藏，銹卻不多，既然渡輪每天都在海面上航行，要長時間與水接觸，為什么不會發(fā)生生銹的現象而安然無恙呢？你學完了“氧化還原反應”，就會找到答案。氧化還原反應是一類非常重要的化學反應。人類的生產、生活乃至人體生命過程中的新陳代謝等，都離不開氧化還原反應。那么，什么樣的化學反應是氧化還原反應？哪些物質之間能夠發(fā)生氧化還原反應？第4頁/共50頁第四頁，共51頁。讓我們一起走進五彩繽紛的氧化還原反應的世界，領略物質變化的妙趣吧！第5頁/共50頁第五頁，共51頁?！袷崂韺б?．氧化還原反應概念的發(fā)展(1)從得氧失氧的角度：____________氧原子的反應稱為氧化反應，____________氧原子的反應稱為還原反應，有氧原子得失的反應稱為氧化還原反應。(2)從化合價升降的角度：元素化合價____________的反應叫氧化反應，元素化合價____________的反應叫還原反應，元素化合價發(fā)生了變化的反應稱為氧化還原反應。第6頁/共50頁第六頁，共51頁。(3)從得失電子的角度：元素的原子____________電子的反應稱為氧化反應，元素的原子____________電子的反應稱為還原反應；有電子轉移(得失或偏移)的一類化學反應，是氧化還原反應；不發(fā)生電子轉移(得失或偏移)的一類化學反應，是非氧化還原反應。第7頁/共50頁第七頁，共51頁。2．特征和實質(1)氧化還原反應的特征：____________的升降。(2)氧化還原反應的實質：____________的轉移(得失或偏移)。(3)氧化還原反應中，得失____________的總數相等，化合價的____________總數相等，且化合價____________的總數等于____________的轉移總數。第8頁/共50頁第八頁，共51頁。3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系______________全部屬于氧化還原反應，復分解反應____________屬于非氧化還原反應，有____________參加的化合反應和有____________生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。參考答案：1．(1)得到失去(2)升高降低(3)失去得到2．(1)元素化合價(2)電子(3)電子升降升降電子3．置換反應全部單質單質第9頁/共50頁第九頁，共51頁?！駟栴}探究1．如何理解氧化還原反應的概念？提示：(1)概念、特征、本質狹義含義特征本質氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應發(fā)生了氧得失的反應元素化合價升降的化學反應有電子轉移(得失或偏移)的反應第10頁/共50頁第十頁，共51頁。(2)關系、性質第11頁/共50頁第十一頁，共51頁。2．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如何？提示：四種基本反應是按照反應物與生成物的物質形式的基本特征來分類的，如多種反應物只有一種生成物即為化合反應，反之為分解反應；一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物的反應即稱為置換反應；溶液中進行的離子互換反應被稱為復分解反應。而氧化還原反應與非氧化還原反應則是依據元素的化合價變化或電子得失(或偏移)來進行分類的，兩種標準存在交叉或重疊。第12頁/共50頁第十二頁，共51頁。(1)置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質的參加和生成，化合價有變化。(2)復分解反應全部屬于非氧化還原反應。因為反應前后元素的化合價沒有變化。(3)有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應。單質參加化學反應必然有化合價的變化。(4)有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。有單質生成的化學反應必然有化合價的變化。第13頁/共50頁第十三頁，共51頁。以上關系可用下圖表示。第14頁/共50頁第十四頁，共51頁。第15頁/共50頁第十五頁，共51頁。●細品教材1．氧化還原反應中的概念比較反應類型含義說明氧化反應物質失去電子(或共用電子對偏離)的反應物質中元素的化合價升高還原反應物質得到電子(或共用電子對偏向)的反應物質中元素的化合價降低第16頁/共50頁第十六頁，共51頁。第17頁/共50頁第十七頁，共51頁。第18頁/共50頁第十八頁，共51頁。2.化合價的升降是氧化還原反應的特征，電子的轉移是氧化還原反應的本質。即失去電子或共用電子對偏離是元素化合價升高的原因，得到電子或共用電子對偏向是元素化合價降低的原因。也就是氧化反應是指失去電子或共同電子對偏離的反應；還原反應是指得到電子或共同電子對偏向的反應。3．氧化還原，得失電子與化合價的升降這三者之間的關系：第19頁/共50頁第十九頁，共51頁。4．概括整合氧化還原反應是指反應過程中有元素的化合價變化的化學反應。其中反應物所含元素化合價升高的反應是氧化反應，反應物所含元素化合價降低的反應是還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移，氧化還原反應的特征是元素化合價升降，這是判斷氧化還原反應的依據。而氧化還原反應過程中轉移的電子情況，可用雙線橋法或單線橋法表示。第20頁/共50頁第二十頁，共51頁?！竦淅觥纠?】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

(

)A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl第21頁/共50頁第二十一頁，共51頁。【答案】

CD第22頁/共50頁第二十二頁，共51頁?！军c撥】

正確分析化合價是判斷氧化還原反應問題的關鍵和前提。第23頁/共50頁第二十三頁，共51頁。【例2】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是

(

)A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．氧化還原反應前后一定有電子得失D．分解反應和化合反應一定是氧化還原反應第24頁/共50頁第二十四頁，共51頁。【答案】

A第25頁/共50頁第二十五頁，共51頁?！军c撥】

本題考查氧化還原反應的實質，即是否有電子轉移。第26頁/共50頁第二十六頁，共51頁。第27頁/共50頁第二十七頁，共51頁。【解析】

D項中反應中的元素沒有化合價的變化?！敬鸢浮?/p>

D【點撥】

氧化還原反應的判斷方法是看反應中有沒有元素化合價的變化。第28頁/共50頁第二十八頁，共51頁。(2009·福建理綜·6)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是 (

)A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應【解析】

A項化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應中無電子轉移。B項分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3CaO＋CO2，該反應中無電子轉移。C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉移。D項復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉移，故選C。【答案】

C第29頁/共50頁第二十九頁，共51頁?！窦毱方滩?．用“雙線橋”分析氧化還原反應(1)從化合價升降角度第30頁/共50頁第三十頁，共51頁。(2)從電子轉移角度步驟：一標變價，二畫線橋，三注得失電子數第31頁/共50頁第三十一頁，共51頁。溫馨提示：①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。②在“橋”上標明電子的“得到”與“失去”，且得到與失去的電子數必須相等，電子的偏移也當得失處理。③電子轉移數以b×ae－形式表示，b表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數，a表示每個原子或分子得到或失去的電子數，當b＝1時，要省略。例如：第32頁/共50頁第三十二頁，共51頁。④箭頭方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化。⑤雙線橋的特點：有兩條箭號線，每條箭號線均表明化學方程式里同一元素的原子得到或失去電子的情況。第33頁/共50頁第三十三頁，共51頁。2．用“單線橋”分析氧化還原反應線的起點是反應物中失去電子的原子，線的終點是反應物中得到電子的原子，線上注明電子轉移的總數，不寫“得到”或“失去”。第34頁/共50頁第三十四頁，共51頁。溫馨提示：①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。第35頁/共50頁第三十五頁，共51頁?！竦淅觥纠?】根據下列兩個氧化還原反應回答問題：①2KClO3 2KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)以雙線橋法表示反應①，單線橋法表示反應②中的電子轉移情況。(2)反應①中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是多少？第36頁/共50頁第三十六頁，共51頁?！窘馕觥?/p>

第37頁/共50頁第三十七頁，共51頁?！敬鸢浮?/p>

第38頁/共50頁第三十八頁，共51頁。下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？在其中的氧化還原反應中，標出化合價的變化及電子轉移情況。第39頁/共50頁第三十九頁，共51頁。第40頁/共50頁第四十頁，共51頁?！窘馕觥?/p>

通過對該題的探究，進一步鞏固用雙線橋法分析氧化還原反應。除CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl外，其余均為氧化還原反應，得失電子及化合價變化如下：第41頁/共50頁第四十一頁，共51頁。第42頁/共50頁第四十二頁，共51頁。第43頁/共50頁第四十三頁，共51頁?！敬鸢浮?/p>

①②④⑤⑦⑧均是氧化還原反應，化合價及電子轉移情況見解析第44頁/共50頁第四十四頁，共51頁?！褓Y料備選解答氧化還原反應一類試題的錦囊妙計解答“氧化還原反應”一類試題最主要是抓住氧化還原反應特點入手解決：(1)解題時，要注意以下兩點：①要從氧化還原反應的實質即電子轉移入手去正確理解有關概念，并理清知識線，即化合價升高——失電子——還原劑——氧化反應——氧化產物(或化合價降低——得電子——氧化劑——還原反應——還原產物)；第45頁/共50頁第四十五頁，共51頁。②在分析氧化還原反應時，要抓特征，即從分析元素化合價有無變化及其升降這一特征入手，判斷反應的類型、氧化劑、氧化產物等。(2)對氧化性、還原性強弱的比較，重點把握以下規(guī)律：①金屬陽離子的氧化性隨其單質的還原性增強而減弱，非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；②不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原劑(或氧化性)越強；第46頁/共50頁第四十六頁，共51頁。③在同一反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；還原性：還原劑大于還原產物。(3)氧化還原方程式的配平應掌握。①順配法：先從氧化劑或還原劑開始配平。適用范圍：a.分子間的氧化還原反應；b.所有元素參與的氧化還原反應；c.生成物中物質既是氧化產物，又是還原產物。②逆配法：先從氧化還原反應產物開始配平。適用范圍：a.自身氧化還原反應(含歧化反應)；b.反應物中某一部分被氧化或還原。第47頁/共50頁第四十七頁，共51頁。③合并配平法：某物質中的元素化合價同時升高或降低，可以將這種物質當作一個整體計算化合價變化總數。④有機配平法：在有機反應中一般先假設H元素化合價為＋1價，O元素化合價為－2價，然后再求有機物中C元素的化合價(根據化合