課時7449-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教學(xué)設(shè)計必修第一冊第四章第二節(jié)第一課時《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》

其次節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律一、教材分析本單元第一節(jié)第一課時已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與核外電子排布規(guī)律，同學(xué)初步熟悉到從微觀的角度了解不同元素原子結(jié)構(gòu)的不同，初步建立起有關(guān)于“構(gòu)〞“性〞之間的認(rèn)知模型。第一節(jié)其次課時已經(jīng)學(xué)習(xí)元素同期表編制時的規(guī)律，元素周期表中的位置可以表達(dá)出元素原子的結(jié)構(gòu)，初步建立起有關(guān)于“構(gòu)〞“位〞之間的認(rèn)知模型。第一節(jié)第三課時以堿金屬與鹵族元素為例，構(gòu)建了同主族元素性質(zhì)變化的相像性與遞變性規(guī)律，使同學(xué)初步建立起有關(guān)于“構(gòu)〞“位〞“性〞三者之間的認(rèn)知模型，并學(xué)習(xí)了比擬金屬性與非金屬性的方法。本節(jié)在此根底上，以第三周期元素為代表，分微觀與宏觀兩種角度，闡述元素結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律與元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，從而歸納出元素周期律。二、學(xué)情分析同學(xué)在第一節(jié)?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表?第一課時的學(xué)習(xí)中把握了原子核外電子排布的規(guī)律，了解了元素周期表的排列規(guī)律。在第一節(jié)?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表?其次時課的學(xué)習(xí)過程量，通過對堿金屬和鹵族元素的爭論，同學(xué)也能夠明確主族元素的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)與其在周期表中的位置之間的關(guān)系，了解同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性，同學(xué)在堿金屬和鹵族元素的爭論過程中，把握了將結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)的推斷力量，但是，同學(xué)還沒有熟悉到同周期元素性質(zhì)的變化，還不能建立完整的元素周期律的概念。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和試驗事實熟悉原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合價、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.以第三周期元素為例,同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。3.完善元素“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)〞的認(rèn)知模型，基于元素性質(zhì)的遞變的本質(zhì)緣由，類比歸納出元素的性質(zhì)。4.加深對分類法，類比歸納法等科學(xué)方法的認(rèn)知，提高規(guī)律推理力量，論證力量，從而開展證據(jù)推理與模型熟悉的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?！驹u價目標(biāo)】1.宏觀辨識與微觀探析:從微觀上理解同周期元素原子核外電子排布的相像性和遞變規(guī)律，明確宏觀上的元素性質(zhì)與微觀上的原子核外電子排布之間的關(guān)系，理解結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的根本規(guī)律。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:通過完成相應(yīng)的同周期元素性質(zhì)的探究試驗，初步體驗科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)中的重要地位，了解科學(xué)探究的根本方法，培育初步的科學(xué)探究力量。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:建立元素原子結(jié)構(gòu)變化與其性質(zhì)變化的的微觀模型，理解依據(jù)該模型進(jìn)行元素性質(zhì)推理的科學(xué)思想。四、教學(xué)重難點重點：〔1〕元素周期律的含義與實質(zhì)，〔2〕元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。難點：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。五、教學(xué)方法類比歸納法、小組爭論法與試驗探究法六、教學(xué)設(shè)計思路本節(jié)課的核心思路有兩條。第一，在同周期元素金屬性的探究過程中，以試驗探究的方法，讓同學(xué)歸納總結(jié)出元素金屬性的周期性變化規(guī)律，再從結(jié)構(gòu)的角度去解釋所得結(jié)論。其次，在同周期元素非金屬性的探究過程中，同學(xué)用類比的方法，從結(jié)構(gòu)的角度分析，先猜測出同周期元素非金屬性變化規(guī)律，再賜予客觀的試驗現(xiàn)象，評價同學(xué)的推論是否成立。七、教學(xué)流程教學(xué)過程中主要有五個任務(wù)。任務(wù)1書寫120元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、任務(wù)2觀看原子半徑規(guī)律圖與任務(wù)三觀看元素主要化合價規(guī)律圖，這三個任務(wù)的實施主要是穩(wěn)固同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)這個微觀概念的理解，加強(qiáng)了同學(xué)信息處理力量，與類比歸納力量。任務(wù)4比擬金屬鈉、鎂、鋁的金屬性與任務(wù)5比擬非金屬硅、磷、硫、氯的非金屬性，培育了同學(xué)的科學(xué)探究熟悉與宏觀辨識與微觀探析的力量。八、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境老師活動同學(xué)活動教學(xué)結(jié)果猜測活動目的回憶：帶著同學(xué)簡潔的回憶同主族元素從上到下的性質(zhì)變化規(guī)律?！韧ㄟ^結(jié)構(gòu)的規(guī)律性變化，再回憶到性質(zhì)的規(guī)律性變化。穩(wěn)固同學(xué)對元素周期表規(guī)律性的認(rèn)知。教學(xué)環(huán)節(jié)二、歸納總結(jié)—元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化老師活動同學(xué)活動教學(xué)結(jié)果猜測活動目的從微觀角度引導(dǎo)同學(xué)：元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化—核外電子排布，給出圖一。幫助總結(jié)：最外層電子數(shù)對化學(xué)性質(zhì)的影響任務(wù)1：請同同學(xué)們書寫120元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)同周期核外電子排布規(guī)律。同學(xué)能通過圖一歸納出同周期核外電子排布規(guī)律，并大致能總結(jié)出最外層電子數(shù)對化學(xué)性質(zhì)的影響，如最外層電子＜4，該元素易失電子，最外層電子＞4，該元素易得電子……①培育同學(xué)的看圖力量與信息歸納力量。②培育同學(xué)從微觀角度理解結(jié)構(gòu)打算化學(xué)性質(zhì)。③培育同學(xué)規(guī)律分析力量。從微觀角度引導(dǎo)同學(xué)：元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化—原子半徑，給出圖二。幫助總結(jié)：原子半徑大小對得失電子力量的影響。自主歸納同學(xué)能通過圖二歸納出同周期半徑大小規(guī)律，但大局部同學(xué)對半徑與得失電子力量的關(guān)系存在比擬模糊的關(guān)系，需從原子核對電子的吸引力的角度進(jìn)一步引導(dǎo)。引導(dǎo)同學(xué)：爭論推想出短周期元素最高正價與最低負(fù)價，給出圖三。幫助補(bǔ)充：O、F的特別狀況。小組爭論并得出短周期元素最高正價與最低負(fù)價。同學(xué)通過剛剛原子核外電子排布與半徑的規(guī)律，大致上能書寫出元素能通過得或失電子到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，能推斷出元素的最高正價與最低負(fù)價。教學(xué)環(huán)節(jié)三、試驗探究—元素性質(zhì)的周期性變化老師活動同學(xué)活動教學(xué)結(jié)果猜測活動目的過渡引導(dǎo)：從微觀的角度，幫助同學(xué)理順元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的周期性變化的規(guī)律。穩(wěn)固以上三個總結(jié)，并從微觀的角度理順元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性變化的規(guī)律同學(xué)從微觀的角度理解元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性變化存在肯定難度。穩(wěn)固復(fù)習(xí)，加深同學(xué)對新規(guī)律的理解，提出問題：Na、Mg、Al的金屬性比擬。從微觀角度分析，得出理論金屬性Na＞Mg＞Al同學(xué)剛學(xué)習(xí)微觀角度的結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，大致上是能推論得出金屬性Na＞Mg＞Al。學(xué)習(xí)致用，讓同學(xué)保持學(xué)習(xí)的熱忱，不斷深化學(xué)習(xí)。幫助探究：讓同學(xué)已有的學(xué)問上設(shè)計試驗探究Na、Mg、Al的金屬性。重點講解：Al的試驗。幫助補(bǔ)充：金屬性比擬方法的補(bǔ)充。設(shè)計試驗同學(xué)已有的學(xué)問儲藏可以設(shè)計出Na與Mg的金屬性比擬的試驗〔與水或酸反響的猛烈程度〕，但無法設(shè)計出Mg與Al的金屬性比擬試驗。①培育同學(xué)的試驗操作力量。②培育同學(xué)的試驗探究力量。③培育同學(xué)的小組合作力量。④激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好。提出問題：P、S、Cl的非金屬性比擬。從微觀角度分析，得出理論非金屬性Cl＞S＞P同學(xué)剛學(xué)習(xí)微觀角度的結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，大致上是能推論得出非金屬性Cl＞S＞P。幫助探究：讓同學(xué)已有的學(xué)問上設(shè)計試驗探究P、S、Cl的非金屬性比擬。幫助補(bǔ)充：非金屬性比擬方法的補(bǔ)充。設(shè)計試驗同學(xué)已有的學(xué)問儲藏可以設(shè)計出非金屬單質(zhì)與H2反響的試驗，或比擬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的方法。教學(xué)環(huán)節(jié)四、小結(jié)與評價老師活動同學(xué)活動教學(xué)結(jié)果猜測活動目的提出問題：短周期中哪個元素是金屬最強(qiáng)，哪個元素是非金最強(qiáng)？通過本堂課學(xué)習(xí)，同學(xué)能答復(fù)出Na與F。引導(dǎo)同學(xué)從微觀與宏觀的角度總結(jié)，元素周期表中周期性變化規(guī)律。整理學(xué)問，構(gòu)建學(xué)問架構(gòu)。同學(xué)能零碎的記得規(guī)律，需老師幫助形成系統(tǒng)的學(xué)問框架。穩(wěn)固本節(jié)課所學(xué)學(xué)問課堂評測：①周期性規(guī)律。②根本性質(zhì)比擬。③結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置三者結(jié)合關(guān)聯(lián)的題目。完成課堂測評穩(wěn)固本節(jié)課所學(xué)學(xué)問，并嫻熟把握“位構(gòu)性〞熟悉模型的運(yùn)用九、板書設(shè)計元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律同同期元素從左到右打算結(jié)構(gòu)性質(zhì)電子層數(shù)相同對外層電子吸引力↑失電子力量↓核電荷數(shù)↑金屬性↓半徑↓最外層電子數(shù)1→8