2022年湖北省襄陽市宜城第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖北省襄陽市宜城第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氫對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是

A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C．一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C2.參考答案：B略3.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的電子式：D．NH4I的電子式：參考答案：A，，【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是電子式正誤判斷，一般從以下幾個(gè)方面考慮：離子化合物正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。陰離子和復(fù)雜的陽離子要用中括號(hào)括起來。非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H、B例外）。共價(jià)化合物要注意極性共價(jià)鍵的共用電子對要偏向呈負(fù)價(jià)的元素，非極性共價(jià)鍵共用電子對在中央，孤對電子不要忘等。5.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．6.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：BA不正確，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下層。C不正確，生成物是硝基苯，不是烴。D不正確，苯分子中的化學(xué)鍵是一種處于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，答案選B。7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應(yīng)，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會(huì)把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。8.．在無色火焰上灼燒氯化鈉時(shí)，火焰顏色呈

A．紅色

B．紫色C．黃色

D．綠色參考答案：C略9.下列排列順序不正確的是（

）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C10.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al參考答案：D試題分析：K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要是考查無機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)），考查學(xué)生對重要無機(jī)物之間反應(yīng)的掌握程度，在平時(shí)的復(fù)習(xí)中要做到對常見反應(yīng)非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗(yàn)證的方法進(jìn)行解答，要注意反應(yīng)的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識(shí)，題目難度不大。11.在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應(yīng)中（注：Cu2S和Cu2O中，Cu為+1價(jià)），下列說法正確的是

（

）A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑

D.氧化劑只有Cu2O參考答案：C略12.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl―的是

A．KClO3溶液

B．液態(tài)HCl

C．KCl溶液

D．NaCl晶體參考答案：C13.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－參考答案：A14.amolO2和amolO3相比較一定相同的是（）A．體積 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．質(zhì)量參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：A．Vm未知，相同物質(zhì)的量時(shí)體積不一定相同，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量相同，分子中原子的物質(zhì)的量分別為2amol、3amol，原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D．二者質(zhì)量分別為32ag、48ag，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A

制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B

中現(xiàn)象為_____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個(gè)試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請選用合適的試劑及操作方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并將相應(yīng)的序號(hào)填寫到表格中．所加試劑有：①NaOH溶液

②鹽酸

③過量鐵粉

④Ba（OH）2溶液除雜的操作方法有：A．萃取

B．加熱

C．過濾

D．重結(jié)晶

E．點(diǎn)燃．編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣

（2）FeAl

（3）FeSO4CuSO4

（4）NaOHNa2CO3

（5）KNO3NaCl﹣

參考答案：編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）Na2CO3固體較穩(wěn)定，加熱條件下不分解，NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成Na2CO3；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液；（3）CuSO4能和Fe反應(yīng)生成FeSO4；（4）Na2CO3能和適量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成NaOH和BaCO3沉淀；（5）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大．【解答】解：（1）Na2CO3固體較穩(wěn)定，加熱條件下不分解，NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成Na2CO3，所以可以將固體加熱除去碳酸氫鈉雜質(zhì)；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液作除雜劑，然后采用過濾方法得到純凈的Fe；（3）CuSO4能和Fe反應(yīng)生成FeSO4，所以用Fe作除雜劑，然后采用過濾方法分離提純；（4）Na2CO3能和適量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成NaOH和BaCO3沉淀，所以可以用適量氫氧化鋇溶液作除雜劑，然后采用過濾方法分離提純；（5）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，所以可以采用重結(jié)晶方法分離提純，故答案為：編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

18.（8分）寫出下列化學(xué)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑴將Al片放入到KOH溶液中：

________________________________________，⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的變化：

________________________________________，⑶用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：

________________________________________，⑷用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：

________________________________________。參考答案：⑴⑵⑶

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑19.（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量