金屬及其化合物

金屬及其化合物21．常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

(1)了解常見金屬的活動順序。

(2)了解常見金屬、重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。

(3)了解合金的概念及其重要應用。2．了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。了解從海水中提取鎂的反應原理及有關化學反應。3．以上各部分知識的綜合應用(1)能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。(2)能夠設計簡單的實驗，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。(3)嘗試利用氧化還原反應等原理研究元素化合物性質(zhì)。31．金屬性強弱的判斷規(guī)律(1)跟水(或非氧化性酸)反應的劇烈程度；(2)金屬最高價氧化物對應水化物堿性的強弱；(3)置換反應；(4)原電池的正、負極；(5)電解時金屬陽離子的放電順序(金屬陽離子的氧化性)。42．金屬單質(zhì)的性質(zhì)金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)：①

金屬在化學反應中都較容易失去電子被氧化，只作還原劑，但金屬離子則可能既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，如Fe2+。②金屬單質(zhì)跟酸反應的規(guī)律：A．與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應：

M+nH+Mn++H2↑B．與強氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)的反應，F(xiàn)e和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應。強氧化性酸跟金屬反應不能生成H2。53．金屬氧化物(1)

堿性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，(2)

兩性氧化物，如Al2O3，(3)

酸性氧化物，如Mn2O7，(4)

過氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶體中存在陰離子是O22-，溶于水中既有強堿性物質(zhì)產(chǎn)生又有氧氣產(chǎn)生。64．金屬氫氧化物NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2①屬于易溶的強堿是，②難溶于水的是

，③受熱易分解的是，④易被氧化的是

，⑤和HI反應不能生成對應價態(tài)金屬鹽的是，⑥不屬于堿的是。NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2

Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3①②③④

答案

①②③④

順序比較陽離子的得電子能力(氧化性)

(弱)―→(強)

與氧氣反應

常溫下易被氧化(保存在煤油中)

常溫下被氧化形成保護膜

加熱時被氧化

不被

氧化

與水反應

與冷水劇烈反應

與熱水反應

高溫下與水蒸氣反應生成氫氣和氧化物

不反應

生成氫氣和對應的氫氧化物

與酸反應非氧化性酸從酸中把氫置換出來，生成氫氣和鹽

不反應強氧化性酸

發(fā)生復雜氧化還原反應(不生成氫氣)

發(fā)生復雜氧化還原反應

只與王水反應

與鹽溶液反應

先與水反應，生成的堿再與鹽反應

排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

氫氧化物熱穩(wěn)定性

受熱不分解

受熱后分解

常用冶煉方法

電解熔融態(tài)化合物

熱分解法

熱還原法

答案