山西省運城市絳縣縣直中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省運城市絳縣縣直中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說法正確的是(

)A．為了保持臘肉肉質鮮美，添加過量的亞硝酸鈉B．為了防止食用魷魚變質，用甲醛水溶液浸泡存放C．為了防止黃曲霉素對人體的危害，絕對不能食用霉變食物D．為了防止攝入鋅不足引起疾病，過量服用補鋅藥劑參考答案：C2.已知：

下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的沸點高于異丁烷的原因是兩種物質的化學鍵能大小不同C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A3.下列各裝置能構成原電池的是

參考答案：A略4.下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】中學常見既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應，能與NaOH溶液反應，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應，故⑤錯誤；故選B．5.(不定項)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．O2是還原產物D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移參考答案：B【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．【分析】A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；B、還原劑被氧化得到氧化產物，氧化劑被還原得到還原產物；C、氧化劑被還原得到還原產物；D、反應中元素化合價升高的數目就是反應中轉移電子的數目．【解答】解：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到﹣2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；B、反應中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的﹣1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的﹣2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產物，故B正確；C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中﹣1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產物，故C錯誤；D、反應中元素化合價升高的數目為：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉移電子的數目為10mol，故D錯誤．故選B．【點評】本題目考查學生氧化還原反應中的有關概念以及電子守恒定律，可以根據所學知識來靈活運用，難度不大．6.泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產生的CO2比Na2CO3多②質量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結合反應的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質的量較多，則與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關鍵是熟練掌握二者的化學性質，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 7.(不定項)關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，故B錯誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；故選BD。8.下列化學用語正確是A.Cl－的示意圖

B.OH－的電子式C.溴化鈉的電子式

D.水分子的電子式參考答案：B分析：A、氯離子的核外電子數是18；B、氫氧根離子帶一個負電荷；C、溴化鈉中含有離子鍵；D、水是共價化合物，表示結構式。詳解：A、Cl－的示意圖為，A錯誤；B、OH－的電子式為，B正確；C、溴化鈉的電子式為，C錯誤；D、水分子的電子式為，D錯誤。答案選B。9.據中央電視臺焦點訪談報道，2010年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。經黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現是放射性物質銥－192在作怪。則Ir中的中子數與電子數之差為（）A、115

B、38

C、269

D、154參考答案：B（192-77）-77=3810.古裝電視劇中經常有“銀針驗毒”的劇情，醫(yī)學上對“銀針驗毒”的解釋是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2SA.是氧化劑

B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：D試題分析：在反應4Ag+2H2S+O2="2"Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價由反應前Ag單質的0價變?yōu)榉磻驛g2S中的+1價，化合價升高，失去電子，屬于Ag是還原劑，；而O元素的化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻驢2O中的-2價，化合價降低，所以O2是氧化劑，而H2S的組成元素在反應前后化合價沒有發(fā)生變化，故其既不是氧化劑又不是還原劑，選項D正確。11.物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C12.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，氯化鈉是非電解質

B．銅絲能導電，銅是電解質C．CO2的水溶液能導電，CO2是電解質D．氯化氫水溶液能導電，氯化氫是電解質參考答案：D略13.某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（

）A.Cl-

B.SO42-

C.OH-

D.Na+參考答案：AMg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1，根據電荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，陰離子電荷少，所以M離子應帶有負電荷，根據電荷守恒可知M帶一個負電荷，而OH-與Mg2+反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以M離子可能是氯離子，答案選A。14.金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是A．氧化還原反應B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D略15.下列性質的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱

，此實驗D儀器中需要放入

溶液，A中應預先加入的試劑是

，A中反應的離子方程式為

。（2）實驗開始時應先將活塞E

（填“打開”或“關閉”），在C中收到的氣體主要為

；當C瓶或A瓶中的氣泡

時，將活塞E

（填“打開”或“關閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應（用離子方程式表示）是：_

；（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：

。參考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；鐵粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打開；H2

；減少

；關閉

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是

。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl①該反應中被氧化的元素是

（填元素名稱），氧化劑是

（填化學式）。②（全對得2分）配平該方程式：

NH3+

Cl2﹣﹣

N2+

HCl（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：①反應I的化學方程式為

。②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為

。參考答案：（1）a；（2）①氮；Cl2；②2、3、1、6；（3）①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②1mol

解：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質，屬于物理變化，故a選；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故b不選；c．百煉成鋼，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故c不選；故答案為：a；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由﹣3升高為0，氯元素化合價由0降低為﹣1，該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；故答案為：氮；Cl2；②氮元素化合價由﹣3升高為0，氯元素化合價由0降低為﹣1，根據得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；故答案為：2、3、1、6；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；故答案為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②標準狀況下11.2L氯氣的物質的量是0.5mol，反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉移1mol電子；故答案為：1mol。18.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（選填＞或＜或＝）。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是

。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點

③易燃性

④水溶性

⑤顏色a.①②③

b.②④⑤

c.②③④參考答案：(1)CH4、NH3

，H2S、HCl

（2）＞、＞、＞

（3）CFCl3或CF3Cl

（4）使大氣臭氧層出現空洞

a19.除去括號內的雜質，寫出除