高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修

高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修1鈉及其化合物的性質(zhì)鈉及其化合物的性質(zhì)2高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修3高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修4●例題分析將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是(

)A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)>b D．無(wú)法確定●例題分析5【解析】

Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量的NaOH，耗去了等質(zhì)量的水，剩余水的質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮?/p>

A【解析】Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋26高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修7【答案】

A

【答案】A8下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元9(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_______、______、________、________(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4

3，G、H分別是________、________(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_______________；(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________。(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_______、___10【解析】

“D是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，題目中另一信息“C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體”可初步假定C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說(shuō)明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2)，說(shuō)明B為C(碳)；依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al?！窘馕觥俊癉是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)11高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修12鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì)13高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修14高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修15●例題分析

(2014·試題調(diào)研)將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是(

)ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH●例題分析ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(O16【答案】

C

【答案】C17

(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃18請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________。(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C________、D________、E________。(3)固體F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。19高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修20鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)21高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修22高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修23高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修242．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋能遇到氨水轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄缘腇e(OH)3，同時(shí)加入鐵粉時(shí)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，而其他離子則被還原為單質(zhì)，然后再根據(jù)金屬的性質(zhì)不同進(jìn)一步分離。2．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋25●例題分析

(2014·試題調(diào)研)將由Fe2O3和等物質(zhì)的量的Fe、FeO組成的混合物加入200mL1mol·L－1鹽酸中，固體混合物恰好完全溶解，并放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列判斷中錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液B．原混合物中n(Fe)＝0.035molC．原混合物中n(Fe)比n(Fe2O3)多0.02molD．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，則三者消耗H＋的物質(zhì)的量之比為1

1

3●例題分析26【解析】

本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的綜合分析能力與化學(xué)計(jì)算能力。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3＋，故反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液。根據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中n(FeCl2)＝0.1mol。發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)n(H2)＝0.02mol可知Fe、FeO的物質(zhì)的量均為(x＋0.02)mol。根據(jù)鐵元素守恒可知2x＋2(x＋0.02)＝0.1，解得x＝0.015，即n(Fe)＝n(FeO)＝0.035mol，n(Fe2O3)＝0.015mol?！敬鸢浮?/p>

D【解析】本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的綜合分析能力與27金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見(jiàn)的突破點(diǎn)及方法歸納金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見(jiàn)的突破點(diǎn)及方法歸納282．金屬推斷的常見(jiàn)突破口及解題思路(1)突破口①特殊顏色A．焰色反應(yīng)：Na＋(黃色)、K＋(紫色)B．有色溶液2．金屬推斷的常見(jiàn)突破口及解題思路29高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修30高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修31高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修32高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修33高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修34●例題分析現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)?！窭}分析35請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________、C________；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________；(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是________________________________________________；(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：36【解析】

由金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，可知A為Na，則甲為H2，D為NaOH；則由金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，可知B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl氣體，E為鹽酸，據(jù)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物H為紅褐色沉淀，可知H為Fe(OH)3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后作答即可。【答案】

(1)Al

Fe(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓【解析】由金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，可知A為Na，則甲為H237【點(diǎn)撥】

金屬及其化合物的特性：①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，海水中含量最多的金屬元素是鈉；②應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬是鐵；③Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2；④Al2O3、Al(OH)3是兩性化合物；⑤Fe可被磁鐵吸引；⑥Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋后的溶液能凈水；⑦無(wú)水CuSO4常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在。【點(diǎn)撥】金屬及其化合物的特性：38

(2014·試題調(diào)研)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________；(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________一定有________。(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。(2014·試題調(diào)研)將39高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修40高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修41有關(guān)天平平衡的計(jì)算有關(guān)天平平衡的計(jì)算42高中化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)ppt課件2新人教版必修43●例題分析

(2014·試題調(diào)研)兩個(gè)燒杯加入同體積的濃度為2mol·L－1的硫酸，置于天平兩端，調(diào)平天平后，分別加入10.8g的Al和Mg，則反應(yīng)完畢后，天平(

)A．可能加Mg一端下傾B