配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

01認(rèn)識(shí)容量瓶的構(gòu)造及使用方法※※（1）構(gòu)造:（2）常見規(guī)格：頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶。（3）用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。屬于精確儀器50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。選用原則：例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_____________。500mL的容量瓶大而近。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。容量瓶一、容量瓶2.使用注意事項(xiàng)①在使用前要檢查是否漏水。加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察一、容量瓶2.使用注意事項(xiàng)①在使用前要檢查是否漏水。加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察往容量瓶?jī)?nèi)加入適量的水，塞好瓶塞，用一手的食指頂住瓶塞，用另一手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)。觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。一、容量瓶2.使用注意事項(xiàng)②“大而近”原則。

容量瓶的容積應(yīng)等于或略大于所配溶液的體積。③

“四不能”：容量瓶不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能做反應(yīng)容器，不能貯存溶液。如配制95mL溶液，需選用100mL容量瓶1．下列關(guān)于容量瓶的說(shuō)法不正確的是

(

)A．容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水C．可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋D．容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中解析：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，濃溶液稀釋時(shí)會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，使溶液發(fā)生熱脹冷縮，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，故不可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋。C

02配制-1氯化鈉溶液※※※※※實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶（1）計(jì)算解：m=n·M=c·V·M若配制80mL的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲频腘aCl溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液規(guī)格：選擇容量瓶要遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需480mL溶液，則要配制500mL的溶液。不能，托盤天平精確度為，故應(yīng)稱取NaCl固體。①稱量時(shí)：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：【托盤天平使用注意事項(xiàng)】能否用托盤天平稱取NaCl固體？【拓展】普通電子天平：精確度或分析天平：精確度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲频腘aCl溶液（2）稱量m實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量（3）溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中?！就卣埂吭颍耗承┪镔|(zhì)在溶解放出大量的熱，會(huì)容量瓶體積不準(zhǔn)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌(5)洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過(guò)刻度線不能，必須重新配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容（7）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲频腘aCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶將下列配制溶液的過(guò)程排序：__________________。A【思考】如果是用一定濃度的濃溶液配制一定濃度的稀溶液，要如何配制？原理——稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)n(濃)=n(稀)【例如】用5mol/L的硫酸溶液加水稀釋配制成480mL1mol/L的硫酸溶液，需要多少體積5mol/L的硫酸溶液？需選擇500mL的容量瓶5mol/L×V(濃)=1mol/L×500mLV(濃)=100mL2.用濃溶液稀釋配制稀溶液【儀器】量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、xxmL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶【步驟】計(jì)算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶

03配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析※※※※1．誤差分析的原理依據(jù)cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ

根據(jù)上述公式，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起mＢ或Ｖ的變化，會(huì)對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)?？赡芤鹫`差的一些操作過(guò)程分析c的影響nV稱量過(guò)程誤差分析天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏高少量氯化鈉粘在濾紙上_____________物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼)______________3．配制的NaCl溶液常出現(xiàn)的誤差可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析c的影響nV溶解不慎將溶液濺到燒杯外面3．配制的NaCl溶液常出現(xiàn)的誤差可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析c的影響nV冷卻轉(zhuǎn)移洗滌移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水_____轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落未洗滌燒杯和玻璃棒溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶仰視讀數(shù)●讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)●視線視線讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視仰視結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大2．定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析c的影響nV冷卻轉(zhuǎn)移洗滌移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水_____轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落未洗滌燒杯和玻璃棒溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容定容時(shí)水加多后用滴管吸出影響配制過(guò)程誤差分析定容搖勻后液面下降再加水定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線用量筒量取濃硫酸的體積定容時(shí)俯視仰視實(shí)驗(yàn)操作讀數(shù)V(濃硫酸)n(硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不變cＢ＝nＢ

Ｖ不變cＢ＝nＢ

Ｖ不變V(濃硫酸)n(硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不變【小結(jié)】用量筒量取濃硫酸的體積影響的是溶質(zhì)物質(zhì)的量（nB）；定容時(shí)影響的是溶液的體積（V）。3．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析c的影響nV量取用量筒量取濃溶液時(shí)仰視用量筒量取濃溶液時(shí)俯視_____________將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中______________3．配制的NaCl溶液常出現(xiàn)的誤差課堂小結(jié)2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.容量瓶的認(rèn)識(shí)3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析常見規(guī)格：50mL、100m