高中化學(xué)選修四離子濃度比較練習(xí)及答案

【例1】（07年福建）在Na￡溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.c(Na)>c(S2)>c(01P)>c(IIS-)B.c(Na)+c(11)=c(US-)+2c(S2)+c(OIP)

-2-

C.c(Na*)=2c(HS)+2c(S)+2c(H2S)D.c(OlT)=c(H*)+c(HS-)+2c(H2S)

【例2】(07年高考理綜四川)在25"C時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的OhCOOH溶液等體積混合后，下

列關(guān)系式中正確的是()

+-

A.c(Na+)=C(CH3C00)+C(CH3COOH)B.C(H)=c(CH3C00)+c(0H-)

+-+-++-

C.c(Na)>C(CH3C00)>C(OH")>C(H)D.C(CH3C00)>c(Na)>C(H)>C(0H)

【例3】(07年高考理綜天津)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?Na

HC2O1溶液中滴加0.01mol-L-'NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.KNaOH)=0時(shí)，c(H+)=1X10-2mol?L-'

B.1(NaOH)ClOmL時(shí),不行能存在c(Na*)=2c(C20D+c(HC20D

C.『(NaOH)=10mL時(shí)，c(H+)=1X10-7mol?L1

D./(NaOH)>10mL時(shí)，c(Na+)>c(HG0；)

(雙選)【例4】(07年北京模擬)硫酸在水中的電離方程式為：H2s0」=H，+HSO,,HSOJH+SO；，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.NafO,溶液顯堿性

B.HSO「在水中既能發(fā)生電離，又會(huì)發(fā)生水解

C.相同濃度的稀H2S0,和NaHSO,溶液中$0,"離子的濃度后者大

D.NaHSO,溶液中：c(Na)>c(HSOJ)>c(S0廣)>c(H)>c(0H")

【例5】(07年山西模擬)物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對(duì)指定的離子的濃度作大小比較，其中

錯(cuò)誤的是()

A.c(P0?~)：Na3P04>Na2HP01>NaH2PO,>H3P0,

2-

B.c(C03)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH/)：(NH.,)2S0.t>(NH.,)2C0:(>NHIHS01>NH.1C1

2-

D.c(S)：Na2S>H2S>NaHS

M列6](07湖4匕)均為0.Imol?L-'?Ba(OH)2@Na2C0:t(3)NaHC0;t@Na0H@NH)Cl@NH1HS0l?KN0：,pH值由大

到小的依次為(填序號(hào))

1.25'C時(shí),在濃度為lmol/L的(NHMSO,、(NHjzCO”(NHjFefOM的溶液中，測(cè)出NH；的濃度分別為a、b、c

(單位：mol/L)下列推斷正確的是()

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

2.有①NazCO：,溶液、②CH￡OONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的

是()

A.三種溶液pH的大小依次是③下②〉①B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是②

C.若分別加入25mL0.Imol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小依次是③>①>②

3.下列關(guān)系式正確的是()

A.0.1mol/LNH￡1溶液：c(NHj)=C(CD

-4

B.0.1mol/LNa2cG溶液:c(OH^)=c(HC03)+c(H)+c(H2C03)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液呈酸性：c(Na+)>c(CH3co(T)>c(H+)>c(0H-)

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N0：「)

4.在0.Imol/L的N&S溶液中，下列關(guān)系式不正確的是()

A.c(S')+c(HS-)+c(H2s)=2c(Na)B.c(Na*)+c(H+)-2c(S')+c(HS)+c(OH)

--+

C.c(OH)>c(HS-)D.c(HS)+2c(H2S)+c(H)=c(OH")

5.某酸性溶液中只有Na+、CH3C00\01「四種離子。則下列描述正確的是()

A.該溶液由pH=3的QhCOOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CHK00H溶液混合而成

C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH￡OO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水，cOUCOO-)肯定大于c(Na+)、c(NH「)之和

6.己知乙酸(11A)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.Imol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排

序正確的是()

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H*)B.c(0H)>c(A)>c(B)>c(H')

C.c(OH)>c(B)>c(A-)>c(H+)D.c(0H)>c(HB)>c(HA)>c(H)

7.在25℃時(shí)，將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CHsCOOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()

+-+

A.c(Na)=C(CH3C00)+C(CH3C00H)B.C(H)=c(CH￡00「)+c(0『)

+--+++

C.c(Na)>C(CH3C00)>C(0H)>C(H)D.C(CII3C00')>c(Na)>C(H)>C(01D

8.常溫下，pH=l的一元酸HA溶液，其溶液濃度大于0.Imol/L,0.Imol/L的一元堿BOH溶液中c(0k)/c(H*)

=10。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

-+-

A.c(0H)>c(H+)>C(B')>C(A")B.c(H)<c(0H")<c(A)<c(B*)

C.c(OH)<c(H')<c(B)<c(A-)D.c(B')=c(A")<c(H+)=c(OH)

9.物質(zhì)的量濃度相同(0.Imol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若溶液顯酸性，則有:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若溶液顯堿性，則有：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(0H-)>c(H+)

10.下列關(guān)系式正確的是()

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液隨意比混合:c(H')+c(M1)==c(0H)+c(A-)

B.pH相等的CH￡OONa、NaOH和Na￡0a三種溶液：c(NaOH)<c(CHjCOONa)<c(Na2C03)

C.物質(zhì)的量濃度相等CHBCOOH和CH：iC00Na溶液等體積混合：

c(CH：,C00)+2c(H*)=2c-(OH0+c(CH：,COOH)

D.0.Imol?L1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H，A)>c(A2-)

11.將0.Imol/L的CHaCOONa溶液20mL和0.Imol/L的HC1溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒

的濃度關(guān)系正確的是()

++

A.(CH3C00")>c(Cl")>c(H)>c(CILCOOH)B.c(CD>c(CH3C00")>c(CHaCOOII)>c(H)

+

C.c(CH3C00^)=C(cr)>c(H)>c(CHsCOOH)

+-

D.c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(Cl")+c(OH)

12.下列溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的是

A.氨水與氯化鍍的pH=7的混合溶液中：[C1]>[NHJ

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[0H]=[H*]

C.0.1mol?L的硫酸鏤溶液中：[NH門(mén)〉[SO門(mén)〉[H]

D.0.1mol?L'的硫化鈉溶液中：[01T]=M+[HS-]+HS]

13.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中

c(Na+)>c(XI,則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.c(H+)<c(OH-)B.c(HX)<c(x-)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na1)D.c(X-)—c(HX)=2(c(OH-)—c(H+))

14.lOOmLO.Imol/L的鹽酸與50mL0.2moi/L的氨水混合后，所得溶液的下列關(guān)系式正確的是（）

++

A.c(cr)>c(NHJ)>C(OID>c(H)B.C(cr)=c(NHZ)>c(oir)=c(H)

C.c(H+)=c(NH3?H￡)+C(Off)D.c(H+)+c(NH/)=C(Cl-)

15.混合Na2s和NaHS兩溶液，此溶液中下列關(guān)系肯定正確的是()

A.c(Na+)+c(H")=c(S")+c(HS)+c(OH-)B.c(Na+)>c(S2)>c(HS)>c(OH)

+2++

C.c(Na)>c(S")+c(HS-)+c(H2S)D.c(HS")>c(H)>c(01D>c(Na)

16.向Imol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LC0z（標(biāo)況），充分反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

正確的是()

A.c(Na+)>(H+)>c(0H)

(co：D>c(HCOD>

+2---+

B.c(Na)>(C03)>C(HCOa)>(OH)>c(H)

++2--

C.c(Na)+(H)=c(C03)+C(HCO3)+C(OH)

+_2-+

D.c(Na)>(HC03)>C(C03)>c(OID>c(H)

17.HA為酸性比醋酸略強(qiáng)的一元弱酸，在0.1mol-17'NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()

A.c(Na+)>c(A-)>c(H,)>c(0H-)B.c(Na+)>c(0H-)>c(A-)>c(H)

C.c(Na+)+e(0H")=c(A~)+c(H*)D.c(Na+)+c(H*)=c(A-)+c(0H")

18.草酸(HzCzO,)是二元中弱酸,草酸氫鈉(NaHCO)溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01mol?L-'NaHC。

溶液中滴加0.01mol-L-'NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.『(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=1X10-2mol?L-1

B.KNaOHXlOmL時(shí),不行能存在c(Na*)=2c(位廣)+c(HCzOJ)

C.火NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1X10-7mol?L-1

+2

D.『(NaOH)>10mL時(shí)，c(Na)>c(CA")>c(HC2Ol~)

19.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na")=c(Cl)+c(CIO)+c(OH)

+2

B.PH=8.3的NaHCOa溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(C03)>c(H2CO3)

C.pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：C(C1-)=C(NHJ)>C(OH-)=C(H+)

D.0.2mol?f'CHsCOOH溶液與0.Imol?L-'NaOH溶液等體積混合：

+

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO)-C(CII3C00II)

20.溫室時(shí)，將濃度和體積分別為ci、vi的Na為溶液和cz、vz的液sCOOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的

敘述錯(cuò)誤的是()

A.若pH>7時(shí),則肯定是cv尸CW2

B.在任何狀況下都是c(Na*)+c(H+)=c(CHsCOO-)+c(OH-)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若Vi=V.2,則肯定是C2>ci

-+

D.若“=Vz,G=C%貝Uc(CftCOO)+C(CH3COOH)=C(Na)

21.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+2-

A.在0.1mol?「'NaHCOs溶液中:c(Na)>c(HCO：「)>c(CO：,)>c(H2cO3)

B.在0.1mol?「'NazCQ,溶液中：c(0H-)-c(H+)=c(HC0：「)+2c(H￡Q,)

C.向0.2mol?L/'NaHCOs溶液中加入等體積0.1mol?L-,NaOH溶液：

--+

c(COZ)>C(HC03)>C(0ID>C(H)

+-1

D.常溫下,CHsCOONa和CH3COOH混合溶液［pH=7,c(Na)=0.1mol?L］：

+-+

c(Na)=c(CH；1COO)>c(CH.COOH)>c(H)=c(OH")

22.25℃<c(CH3C00H)+C(CH3C00^)=0.Imol-L’的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH￡OOH)、c(CH￡OO

一)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.pH=5.5的溶液中：

c(CThCOOH)>c(CILCOO^)>c(H+)>c(OIF)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na+)+c(H+)=C(CH3COOH)+C(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：

c(Na+)+c(H+)-c(0H-)+c(CH；,COOH)=0.Imol,L'

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHC1氣體(溶液體積改變可忽視):c(ir)=c(CH：!C00j+c(0H

一)

例1【解析】本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對(duì)策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸

根分步水解第一步為主，后面一步仍舊有0H出來(lái)，所以c(0H)>c(S"),A錯(cuò)。B依據(jù)電荷守恒可得，C依據(jù)

物料守恒可得，D依據(jù)質(zhì)子守恒可得出?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評(píng)】充分利用三個(gè)守恒，解題嫻熟

例2【答案】D【易錯(cuò)提示】對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性推斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

例3【解析】本題以中和滴定為載體考查了考生對(duì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的駕馭程度。

由于草酸是二元中弱酸，故H&0；不能完全電離產(chǎn)生射，所以KNaOH)=0時(shí)，c(H+)<1X1O^2mol-L-1,A

項(xiàng)錯(cuò);依據(jù)電