湖北省2024屆高三年級(jí)下冊(cè)3月聯(lián)合一模測(cè)評(píng)化學(xué)試卷(含答案)

湖北省名校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期3月聯(lián)合一模測(cè)評(píng)化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.湖北鹽業(yè)歷史悠久，早在唐代已有零星的產(chǎn)鹽記載。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.NaCl既可做調(diào)味品也可做防腐劑

B.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和Na2cO3

C.電解食鹽水的產(chǎn)物可用于生產(chǎn)漂粉精

D.醫(yī)療上生理鹽水是含0.9%的NaCl溶液

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.p-p?鍵的電子云形狀：

B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：H/F.,H、F...H/F~H、F

C.二聚AICI3中Al的雜化方式：sp3

III

D.石墨的層狀結(jié)構(gòu)：

III

3.生活中處處有化學(xué)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品添加劑屬于精細(xì)化學(xué)品

B.自然界存在的多糖甲殼質(zhì)是不可再生資源

C.壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化

D.高分子分離膜已廣泛應(yīng)用于飲用水的制取

4.靳艾是十大楚藥之一，所含精油有很好的抗蟲作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.有特征紅外吸收峰

C.最多有21個(gè)原手共平面D.imol該物質(zhì)能消耗5moiH?

5.漠是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，下列有關(guān)漠的實(shí)驗(yàn)裝置及原理正確的是（）

足員的乙酹溶液

so?飽和澧水

??

澳水』

不、￡"㈱酚

iii1■rMNn，1“*樂

A實(shí)驗(yàn)室保B驗(yàn)證二氧化硫的漂白C驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)羥基的活化D驗(yàn)證醛基的還原

存液漠性作用性

A.AB.BC.CD.D

高滬

6.CaCN2可以作為固態(tài)氮肥，并改善土壤酸性，通過CaQ+NzUcaCNz+C反應(yīng)制

備。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)為牖增過程

B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了氮的固定

C.該反應(yīng)需在無水條件下進(jìn)行

D.CN）的電子式為市?:C：市J

7.x是宇宙中最豐富的元素，丫位于第四周期且基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)

W原子的s能級(jí)與P能級(jí)的電子數(shù)相等，ZW是N2的等電子體，四種元素形成的配合

物XY（ZWb結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：W>ZB.電負(fù)性：W>Z>X

C.配體ZW中配位原子為ZD.Y的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物

8.推理是一種重要的思維方法。下列推理合理的是（）

已知推論

A電負(fù)性：F>O>H鍵角：OF2>H2。

B鍵能：H-C1>H-Br酸性：HCl>HBr

c溶解性：MgSO4>CaSO4溶解性：SrSO4>BaSO4

極性：極性：

DNH3>PH3NC13>PC13

A.AB.Bc.cD.D

9.下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

-

A.漂白粉在空氣中生效：2C1O-+CO2+H2O2HC1O+CO^

B.SbCl3水解制取Sb2（）3:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HC1

C.線性酚醛樹脂的制備：

OH

nHj|+wHCHOH

+(n-l)H2O

D.硅橡膠單體的制備：仁區(qū)）,SiCl2+2H2。TCH3）,Si（OH）2+2HC1

10.納米Ni-Pd催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.納米尺寸Ni-Pd有利于加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成

C.反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補(bǔ)充CO?

D.總反應(yīng)的原子利用率為100%

11.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

12在水溶液中存在向ImLU的CCI4溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試

A

-二13管，觀察顏色變化

檢驗(yàn)CH2=CHCHO中的碳

B取樣，加入適量酸性高鎰酸鉀溶液后觀察是否褪色

碳雙鍵

比較Ka(CH3coOH)與常溫，測(cè)濃度均為Qlmol/L的CH3coONa和

C

%(H2co3)Na2c。3溶液的pH

向濃度均為0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加濃

D比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱

氨水至過量

A.AB.BC.CD.D

12.PTC（可表示為Q+X-）催化劑的催化原理如下圖所示（R為炫基）。

Y+Q+X-一XjQ+Y-水相

-----二7-------------------界面

傳遞X-J傳遞Y-

RY+Q+X--RX+Q+丫-有機(jī)相

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.總反應(yīng)為：丫一+心7^，RY+X一

B.Q+易溶于水相而難溶于有機(jī)相

C.Q+與x-、丫-之間的離子鍵強(qiáng)度要適中

D.PTC催化劑可用作相轉(zhuǎn)移惟化劑

13.一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c

軸的投影圖如下所示（晶胞邊長(zhǎng)為apm,晶胞高為cpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值）。

下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為Mg?B

B.硼原子間最近距離為孝硬皿

C.Mg的配位數(shù)為12

D.該物質(zhì)的摩爾體積為lex10-36NAH?/mol

14.為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下的H2-鉛化合物燃料電池實(shí)

現(xiàn)鉛單質(zhì)的回收。

泵泵

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.正極區(qū)溶液pH升高，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

B.電子流向：電極b—負(fù)載-電極a

-

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為HPbO；+H2O+2e^Pb+3OH

D.為了提高Pb的回收率，離子交換膜為陰離子交換膜

15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸

鈣在不同pH下體系中l(wèi)gc（M）與pH關(guān)系如圖所示（M代表

2+

H2c2。4、HC2O；>C2O；>Ca），已知

8656

7&p(CaC2O4)=W\7&p[Ca(OH)2]=10-o下列有關(guān)說法正確的是()

B.溶液pH=7時(shí)，《HC2O；)+2c?Oj)^2c(Ca?+)

C.pH>12時(shí)，曲線①呈上升趨勢(shì)的原因是部分CaCzC^轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2

2++

D.A點(diǎn)時(shí)，體系中c(Ca)>C(H2C2O4)—c(HC2O4)>C(C2O^)>c(H)>c(0H)

二,推斷題

16.某制藥廠的廢鈕催化劑含Pd、A12O3>CuO、Bi2O3>Si。?和活性炭，提取貴金

屬Pd的流程如下：

空氣鹽酸、雙氧水氨水鹽酸

浸渣A1(OH)3濾液

Bi(OH)3

已知：①伯系元素(包括Pt、Pd等六種元素)的單質(zhì)均為惰性金屬；

②PdO性質(zhì)較穩(wěn)定，難溶于酸、堿，可溶于王水；

31

③7^[A1(OH)3]=1.2x10-32、^p[Bi(OH)3]=4.0x10o

回答下列問題：

(1)“焙燒”步驟的主要目的是除去活性炭，通?？刂茰囟?00℃、焙燒時(shí)間約40min，

焙燒溫度過高或時(shí)間過長(zhǎng)均導(dǎo)致鈿浸出率降低，原因是。

(2)“浸渣”的成分是少量PdO及o

（3）“浸出”步驟中生成配合物H2［PdCl4］，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

（4）“氨化”步驟中凡［PdCL］轉(zhuǎn)化為［Pd（NH3）4］Cl2，反應(yīng)后溶液pH=9,此時(shí)溶液中

c（Al3+）:c（Bi3+）=。

（5）“沉鋸”步驟中的離子方程式為。

（6）Pd（NH3）2CL存在兩種平面結(jié)構(gòu)，將其記為A和B。查得25℃時(shí)A、B在水中的溶

解度分別為0.2577g、0.0366g,A具有廣譜的抗癌活性，寫出A的結(jié)構(gòu)式

（NH3中共價(jià)鍵不必畫出）。

17.乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室選擇草酸綠色催化

劑制備阿司匹林。

【實(shí)驗(yàn)原理】

主反應(yīng)：

水楊酸乙酸酎阿司匹林

副反應(yīng)：

聚酯

名詞熔點(diǎn)/℃溶解性

水楊酸157-159溶于水和乙醇

乙酸酎-73.1易水解

乙酰水楊酸135微溶冷水，可溶熱水，易溶于乙醇

【實(shí)驗(yàn)流程】

小楊酸、A80℃加冷水如哀口NaHCCh溶液18%鹽酸重結(jié)晶匚力

舞篇酎、回流30mi；操作1,祖片口口------------?--------?--------?產(chǎn)口口

-------操作2操作31--------1

回答下列問題:

⑴制備過程中采用的合適加熱方式是.

(2)“加冷水”后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)“操作2”中加入飽和NaHCC>3溶液的目的是

(4)“操作3”中緩慢加入過量18%的鹽酸，充分?jǐn)嚢柚敝?填現(xiàn)象變化)，再

冷卻結(jié)晶。

(5)為檢驗(yàn)所獲得的產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可選用的試劑為

(6)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，下列裝置可能會(huì)用到的有

(7)用分光光度法測(cè)定阿司匹林粗產(chǎn)品的純度?，F(xiàn)測(cè)得阿司匹林標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度A與

其濃度關(guān)系如下圖所示。

質(zhì)量濃度(lO-img/mL)

準(zhǔn)確稱取16.0mg實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品，用乙醇溶解并定容至100mL,測(cè)得溶液吸光度

4=0.720,則該產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

18.文拉法辛(化合物G)是一種用于治療各類抑郁癥的藥物，其合成路線如下圖所

zK:

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是。

(2)C-D的反應(yīng)類型是。

(3)E中手性碳原子有個(gè)。

(4)F中官能團(tuán)的名稱為。

(5)C發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯煌被足量酸性KM11O4溶液氧化后的產(chǎn)物是

和(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.遇FeCL溶液顯紫色

⑺以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸為含碳原料，合成化合物［o基于你設(shè)計(jì)的

合成路線，相關(guān)步驟涉及到氫氣參與反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

三、填空題

19.丙烯是有機(jī)化工中的重要原料，可用丙烷直接脫氫工藝和丙烷氧化脫氫工藝制

備，其主反應(yīng)和有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下。

I.丙烷直接脫氫工藝：C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)

II.丙烷氧化脫氫工藝：2C3H8(g)+O2(g).，2C3H6值)+2珥03

CH?C3H6

物質(zhì)3H

Jo2

燃燒熱-2219.9-2058.0-285.8

回答下列問題:

⑴反應(yīng)I的AH=_________kJmob其自發(fā)進(jìn)行的條件是o丙烷在不同溫

度下按照一定流速通過銘催化劑反應(yīng)相同時(shí)間，所得混合物中部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如

下表所示，實(shí)際控制溫度為580C,原因是。

510℃550℃580℃620℃

丙烷(%)64.8257.8737.7631.91

丙烯(%)12.3315.8522.7223.13

乙烯(%)0.120.190.200.71

甲烷(%)1.502.784.037.31

氫氣(％)20.4718.9925.4531.14

⑵①反應(yīng)H屬于自由基反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如下，寫出第iv步的反應(yīng)方程式。

i)CJ,HoS+OZ?——J>/.C,H7Z+HO9.

ii).C33H/7+HO2,------>CJ3Hofi+H22O22

iii)H2O2----->2HO.

iv)o

(3)將3moic3H8、2molO2置于某恒溫(高于1。?！?、恒壓(P)的密閉容器中進(jìn)行反

應(yīng)n時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)HI：C3H&(g)+2O2(g)：CH3CH2OH(g)+CO2(g)+H2O(g)。

達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)0(C3H6)=40%，0(CC)2)=4%，則C3H$的選擇性為

(CL的選擇性=用于3g耗的03H8xlOO%,計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)

字)，反應(yīng)HI的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù))。

(4)使用惰性電極電解CO2的酸性溶液制丙烯，其裝置如下圖所示。

①若以鉛酸蓄電池作為直流電源，其工作時(shí)負(fù)極質(zhì)量_________（填“增大”“減小”或

“不變”）O

②X電極的電極反應(yīng)式為o

參考答案

1.答案：B

解析：A.NaCl是食鹽的主要成分，既可做調(diào)味品也可做防腐劑，故A正確；

B.NaCl和Na2cO3焰色試驗(yàn)均為黃色火焰，無法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C.電解食鹽水的產(chǎn)物為Cb、H2、NaOH,C"可與石灰乳生產(chǎn)漂粉精，故C正確;

D.醫(yī)療上生理鹽水是含0.9%的NaCl溶液，故D正確；

故選B。

2.答案：C

解析：

A.p-p?鍵電子云形狀為：Q,故A錯(cuò)誤；

B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：故B錯(cuò)誤;

Cl\/Cl、/Cl

C.二聚AICI3結(jié)構(gòu)為AlAl,Al形成3個(gè)。鍵，1個(gè)配位鍵，無孤電子對(duì),

/5/'

ClClC1

為sp3雜化，故C正確；

D.石墨是錯(cuò)開的層狀結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;

/142pm

故選C。

3.答案：B

解析：A.醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品添加劑屬于精細(xì)化學(xué)品，故A正確；

B.自然界存在的多糖甲殼質(zhì)是可再生資源，故B錯(cuò)誤；

C.壓電陶瓷是一種能夠?qū)C(jī)械能和電能互相轉(zhuǎn)換的功能陶瓷材料，故C正確；

D.分離膜一般只允許水及一些小分子物質(zhì)通過，其余物質(zhì)則被截留在膜的另一側(cè)，所

以高分子分離膜已廣泛用于海水淡化和飲用水的制取，故D正確；

故選B。

4.答案：D

解析：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有碳碳雙鍵，且與碳碳雙鍵相連的是2個(gè)氫原

子和另外兩個(gè)不同的基團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，A正確；

B.分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基等官能團(tuán)，所以有特征的紅外吸收峰，B正確；

H

H21

如圖，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，使苯

環(huán)、烯垃及碳氧雙鍵構(gòu)成的面共平面，而19號(hào)、20號(hào)碳原子連有4個(gè)原子，則最多有

2個(gè)原子與中心碳原子共面，所以最多有21個(gè)原子共面，C正確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵可以與氫氣加成，醋基不能與氫氣加成，故Imol該物質(zhì)最多能消耗

4molH2,D錯(cuò)誤；

故選D。

5.答案：D

解析：A.實(shí)驗(yàn)室保存液澳應(yīng)使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A錯(cuò)誤；

B.SC)2和濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，無法驗(yàn)證SO2漂白性，B錯(cuò)誤；

C.苯與澳水發(fā)生萃取，苯酚與濱水反應(yīng)生成2,4,6-三澳苯酚沉淀，則苯酚與濃澳水

取代是由于羥基對(duì)苯環(huán)有活化作用，C錯(cuò)誤；

D.濱水可氧化乙醛，澳水褪色，可驗(yàn)證醛基的還原性，D正確；

故選D。

6.答案：A

解析：A.已知反應(yīng)CaCz+N*CaCNz+C中除N2為氣體之外其余均為固體，即正反應(yīng)

是一個(gè)氣體體積減小的方向，即該反應(yīng)為牖減過程，A錯(cuò)誤；

B.由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程即為氮的固定，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了氮的固定，B

正確；

C.由于CaC,能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C,Hz，故該反應(yīng)需在無水條件下進(jìn)行，C正

確;

D.CN）和CO2為等電子體，則其電子式為卜M：：C：N：『，D正確；

故答案為：Ao

7.答案：D

解析：X是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5

個(gè)未成對(duì)電子，則Y為Mn元素；基態(tài)W原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，ZW

是N2的等電子體，則Z為C元素、W為O元素。

A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氧元素的第一電離能大于碳元

素，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?>C>H,則電

負(fù)性的大小順序?yàn)?>C>H,故B正確；

C.由圖可知，一氧化碳是配合物的配體，給予孤對(duì)電子的配位原子是碳原子，故C正

確；

D.七氧化二鎰是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.答案：C

解析：A.已知電負(fù)性：F>O>H,則OF2中0-F共用電子對(duì)偏向于F,即共用電子對(duì)之

間距離較遠(yuǎn)，排斥力較小，故鍵角：H2O>OF2,A錯(cuò)誤；

B.已知鍵能H-C1>H-Br,說明H-C1鍵較H-Br鍵更難斷裂，即酸性：HBr>HCbB錯(cuò)

誤；

C.已知溶解性：MgSO4>CaSO4,即可推知同一主族元素的硫酸鹽的溶解性從上往下

依次減小，故可推知溶解性：SrSO4>BaSO4,C正確；

D.NH3和PH3,二者結(jié)構(gòu)相似，由于N的電負(fù)性大于P,則NH3的極性較強(qiáng)，即極

性：NH3>PH3,N和Cl的電負(fù)性差小于P和Cl的電負(fù)性差，則NCI3分子的極性比

PCL的小，即極性：PC13>NC13,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

9.答案：A

解析：A.漂白粉在空氣中生效的反應(yīng)為次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O2HClO+CaCO3J,故A錯(cuò)誤;

B.三氯化睇制備三氧化二錨的反應(yīng)為三氯化睇發(fā)生水解反應(yīng)生成三氧化二睇和鹽酸,

反應(yīng)的方程式為2sbe匕+3凡0Sb2O3+6HCb故B正確；

C.線型酚醛樹脂的制備的反應(yīng)為酸性條件下苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OH

n(^J|+MHCHOH

OHpn")H,O'故。正確;

D.硅橡膠單體的制備反應(yīng)為(CHs'SiCl?發(fā)生水解反應(yīng)生成(CH3)2Si(OH)2，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為(CH3),SiC12+2H2()9(CH3),Si(OH)2+2HCl，故D正確；

故選Ao

10.答案：D

解析：A.納米Ni-Pd催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成，故B正確；

C.由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，二氧化碳是反

應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補(bǔ)充二氧化碳，故C正確；

D.由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，反應(yīng)所得產(chǎn)物

不唯一，所以反應(yīng)中原子利用率不是100%,故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.答案：A

解析：A.向1mL"的Cd’溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)雖然“在四氯

化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液體顏色變淺至無色，說明存在I；,使

匕離開四氯化碳體系，A正確；

B.酸性高鎰酸鉀溶液可以與碳碳雙鍵反應(yīng)也可以和醛基反應(yīng)，故加入適量酸性高鎰酸

鉀溶液無法檢驗(yàn)CH?=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤;

C.比較Ka(CH3COOH)與%(H2co3)即比較CH3coOH與H2CO3酸性強(qiáng)弱，故應(yīng)比較

NaHCC>3和CH3coONa溶液的pH,C錯(cuò)誤；

D.向濃度均為0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加濃氨水至過量都得到白色沉淀，無法

對(duì)比Mg和A1的金屬性，D錯(cuò)誤；

本題選Ao

12.答案：B

解析：A.水相反應(yīng)和有機(jī)相反應(yīng)相減可得總反應(yīng)為：丫一+RX=RY+X'A正

確；

B.根據(jù)反應(yīng)原理，Q+在兩相均易溶，B錯(cuò)誤；

C.Q+與x-、丫-之間的離子鍵強(qiáng)度要適中，便于X1丫-和R的結(jié)合和分離，C正

確；

D.PTC催化劑可以實(shí)現(xiàn)兩相(水相、有機(jī)相)之間的轉(zhuǎn)移，可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，D

正確；

故選B。

13.答案：C

解析：A.結(jié)合投影圖可知，晶體結(jié)構(gòu)中實(shí)線部分為1個(gè)晶胞，Mg個(gè)數(shù)為

4xJ.+4x—=L有2個(gè)B位于晶胞體內(nèi)，化學(xué)式為MgB2,A錯(cuò)誤；

612

B.晶胞沿c軸的投影圖中硼原子位于正三角形的中心，硼原子間的最近距離，應(yīng)為

t^apm，B錯(cuò)誤；

C.由晶胞圖可知，6個(gè)B距底面中心的Mg距離相同，底面的Mg為2個(gè)晶胞共有，即

距Mg最近的B有12個(gè)，即Mg的配位數(shù)為12,故C正確；

D.該物質(zhì)的摩爾體積為片csin60Oxl(r36NAni3/niol,D錯(cuò)誤；

故選C。

14.答案：D

解析：該裝置為H2-鉛化合物燃料電池，通入燃料氫氣的電極b為負(fù)極，發(fā)生失電子

的氧化反應(yīng)，則電極a為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

A.根據(jù)分析，負(fù)極氫氣失電子、產(chǎn)生氫離子消耗氫氧根，pH降低，正極產(chǎn)生氫氧根離

子，pH升高，A正確；

B.根據(jù)分析電極b為負(fù)極，電極a為正極，電子流向：電極b—>負(fù)載-電極a,B正

確；

C.根據(jù)題干信息，通過電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)鉛單質(zhì)的回收，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為

HPbO2+H20+2e-Pb+3OH,C正確；

D.離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，防止HPbOz移動(dòng)至電極b,D錯(cuò)誤；

答案選D。

15.答案：B

解析：CaCzO'為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，

2+-

CaC2O4(s)Ca(aq)+C2O4(aq)>QO"+H2OHC2O4+OH

HC2O4+H2OH2C2O4+OH,所以在CaC2()4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O;->>C(HC2O4)>c(H2C2O4),即①表示C2。；、②表示H2c2O4、③表示

HC2O4>④表示Ca2+。

+

A.HC2O4H+C2O4,跖2=,①③相交時(shí)以1*2。4)=。920：)從圖

中可知此時(shí)pH大于4小于5,所以Ka2數(shù)量級(jí)為10-5,故A錯(cuò)誤；

B.溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒

-2++

c(HC2O4)+2C(C2O4)+c(OH)=2c(Ca)+c(H),所以

2+

c(HC2O4)+2c(C2O4)=2c(Ca),故B正確；

C.由圖像可知，pH>12時(shí)，如pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,

c(Ca2+)=io-45mol/L，此時(shí)Q[Ca(OH)2]=l°"5*(10」)2=1065<1^[Ca(OH)2]=l°56,即

沒有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)以上分析可知，①表示C2。：、②表示H2c2O4、③表示HC2O4、④表示Ca?+，所

以A點(diǎn)時(shí)①表示的C2。：濃度小于此時(shí)溶液中的c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

16.答案：(1)溫度過高或焙燒時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致Pd與氧氣生成PdO,使Pd的浸出率降

低

⑵SiC>2

（3）Pd+H2O2+4HC1H2[PdCl4]+2H2O

（4）0.03

2++

（5）[Pd（NH3）4]+2H+2CFPd（NH3）2Cl2一+2NH；

Cl、/NH3

⑹八

ClNH?

解析：廢鋁催化劑含Pd、A12O3>CuO、Bi2O3>Si。?和活性炭，先在空氣中焙燒除

去活性炭，使其轉(zhuǎn)化為二氧化碳，再對(duì)固體進(jìn)行酸浸，A12O3，CuO、Bi2（）3溶解，

Si。?不溶于酸，且由題知，有少量PdO生成，故浸出后的濾渣為Si。2和Pd。，酸浸

后的溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH,使AF+、Bi3+以氫氧化物沉淀，再加入鹽酸沉鈿得

Pd（NH3）2Cl2-再將其轉(zhuǎn)化為鈿；

（1）根據(jù)題給信息②可推知，溫度過高或焙燒時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致難溶于“浸出”步驟的

PdO生成，使Pd的浸出率降低；

（2）廢Pd催化劑含Pd、A12O3、CuO、Bi2O3、SiO2和活性炭，其中活性炭在焙燒

中除去；其余物質(zhì)中不溶于酸的僅有Si。？，焙燒可能生成極少量PdO；

（3）由流程圖可知該步反應(yīng)物為HC1、H2O2>Pd，可由此得到方程式

Pd+H2O2+4HC1-H2[PdCl4]+2H2O;

（4）反應(yīng)后溶液pH=9,BPc（H+）=lxlO9moVL,c（QH"）=1x105mol/L,由％可

得c（Al3+）==L2??1.2?1017moi/L,

I'C3（OHj（105）3

c（Bi3+）=Ksp]：（O：）3]二:0x10：=40?10」6moi/L,即二者濃度之比為0.03；

I）C3（0H）（1X105）

（5）由（4）可知此時(shí)含Pd的反應(yīng)物為[Pd（NH3）/C12，由流程圖知其余反應(yīng)物為

HCb生成物為難溶于水的Pd(NH3),CL?？捎纱说玫椒匠淌?/p>

2++

[pa^?H3)4]+2H+2CVPd(NH3)2Cl2?1;

(6)

根據(jù)數(shù)據(jù),A在水中溶解度顯著大于B,由“相似相溶”原理可推知A結(jié)構(gòu)的極性應(yīng)大

C</NH3

于B,因此A結(jié)構(gòu)中相同的基團(tuán)應(yīng)相鄰，結(jié)構(gòu)式為/P1。

ClNH3

17.答案：(1)水浴加熱

OO

(2)HQ+||||-2CH3coOH

CH3—c—o—c—CH3

(3)將產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為鈉鹽而溶解于水，與聚酯分離

(4)不再生成氣泡

(5)氯化鐵溶液

(6)BC

(7)87.5%

解析：由實(shí)驗(yàn)流程，水楊酸和乙酸酎在水浴加熱、草酸催化條件下生成乙酰水楊酸，

加入飽和碳酸氫鈉溶液除去多余的水楊酸，有利于分離出乙酰水楊酸，用鹽酸將過量

的碳酸氫鈉反應(yīng)后，進(jìn)行重結(jié)晶得產(chǎn)品。

(1)題目要求80℃加熱回流30min，需要控溫，因此采用水浴加熱；

(2)

該裝置的反應(yīng)物與產(chǎn)物中能與水反應(yīng)的僅有乙酸酎，因此為乙酸酎與水生成乙酸的反

OO

應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HQ+||||->2CH3COOH

CH3—C—o—C—CH3

(3)產(chǎn)物乙酰水楊酸微溶于水，副產(chǎn)物聚醋為鏈狀高聚物，難溶于水。將二者分離的

方法為加入飽和NaHCC>3，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為鈉鹽而溶解于水，與聚酯分離；

(4)加入HC1的現(xiàn)象為：與過量NaHCC>3反應(yīng)生成CO2,產(chǎn)生氣泡，因此停止加入

HC1時(shí)的依據(jù)是不再生成氣泡；

(5)產(chǎn)品為乙酰水楊酸，雜質(zhì)為水楊酸，其不同的官能團(tuán)為酚羥基。因此選用氯化鐵

溶液檢驗(yàn)酚羥基；

(6)實(shí)驗(yàn)中采用回流裝置減少損失；過濾時(shí)趁熱過濾減少產(chǎn)品損失。其余兩項(xiàng)與本實(shí)

驗(yàn)無關(guān)，故選BC；

⑺溶液吸光度A=0.720,由圖像可知，此時(shí)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量濃度為L(zhǎng)4xl()Tmg/mL，對(duì)

應(yīng)的原產(chǎn)物質(zhì)量為14mg,即純度為好鱉=87.5%

16mg

18.答案：(1)對(duì)羥基苯甲醛

(2)氧化反應(yīng)

(3)1

(4)酸鍵、氨基

(5)H3co~>0

(6)13

CNXNH2

(7)/j)+2H2催化劑,Co

OHOCH3

解析：由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Qi與(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)生成,則

CHOCHO

OHOCH3

A為:)；與C^MgBr先發(fā)生加成反應(yīng)、后酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

CHOCHO

H3CO

OH

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q],名稱為對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：對(duì)羥基苯甲

CHO

醛；

(2)

(3)

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子中含有如圖*所示的1個(gè)手性碳原子:

由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為酸鍵和氨基，故答案

為：酸鍵、氨基;

(5)

（6）B的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、遇氯化鐵溶液顯紫色說明同分異構(gòu)體分子中含

有醛基和酚羥基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作是鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯

酚分子中苯環(huán)上和甲基上的氫原子被醛基取代所得結(jié)構(gòu)，共有13種，故答案為：13；

(7)

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以丙酮、氧化鈉、甲醛和甲酸為含碳原料，合成化合物

19.答案：（1）+123.9；高溫；溫度過高，副產(chǎn)物大量增加，能耗增大；溫度過低，反

應(yīng)速率慢，單位時(shí)間產(chǎn)率降低

(2)2HO-^HO+-O

222

(3)90.9%；11

+

(4)增大；3CO2+18e+18HC3H6+6H2O

解析：(1)C3H8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

1

C3H8(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(l)=-2219.9kJmoF@;C3H6燃燒熱的熱化

學(xué)方程式：

C3H6(g)+102(g)^3CO2(g)+3H2O(1)A//=—2058.0kJ.mo「②；H2燃燒熱的熱化

學(xué)方程式：H2(g)+102(g)-H2O(1)=-285.8k「mo『③。根據(jù)蓋斯定律，①一

②一③可得到反應(yīng)I,則

AH=-2219.9U-mol1-(-2058.0kJ-mol1)-(-285.8kJ-mol1)=+123.9kJ-mol1。

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△”>();該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，則AS〉。；根據(jù)

△G=ZkH—TAS,使反應(yīng)自發(fā)，即△G<0,則溫度越高越好，即高溫有利于自發(fā)進(jìn)

行。

溫度小