上海金山中學(xué)2025屆高三4月大聯(lián)考化學(xué)試題理試題含解析

上海金山中學(xué)2025屆高三4月大聯(lián)考化學(xué)試題理試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：。A．NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，不變2、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發(fā)生氧化反應(yīng) D．葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成β-l，3一葡聚糖3、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵 B．其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)4、下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O5、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移6、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）A．9 B．10 C．11 D．127、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O8、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s19、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A．嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣2e-=Fe2+B．可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C．腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D．該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法10、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水11、電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl12、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D13、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬15、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大16、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡(jiǎn)單離子還原性：c<d D．c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中17、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末18、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D．放電時(shí)，Li+移向石墨電極19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA20、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c21、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g·mL－1）將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A．A B．B C．C D．D22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是A．B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2B．等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞DC．0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問(wèn)題:.（1）A的名稱為________,D中官能團(tuán)的名稱為____。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，I的分子式為______。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是_________。（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為._________。a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH324、（12分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過(guò)濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達(dá)式表示）。（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開____?？諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過(guò)氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)開___（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：__________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號(hào)）。A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；C．室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；D．取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________；②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為________；③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）。A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：________________。（2）寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式：________________。（3）有機(jī)化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量為：________________。29、（10分）大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：①FeS+HNO3（?。鶩e(NO3)3+NO↑+S↓+H2O（未配平）②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）（1）配平反應(yīng)②的方程式：__CuS+__HNO3（濃）→__CuSO4+__NO2↑+__H2O（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。____。（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向（5）寫出①NO②S③H2O④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；B．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；C．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D，找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。2、C【解析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯(cuò)誤；答案選C。醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。3、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；B.第四位的氨基酸為，B項(xiàng)正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。4、D【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應(yīng)生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯(cuò)誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無(wú)剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D。本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．5、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。6、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。7、A【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正確；B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，故B錯(cuò)誤；C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C錯(cuò)誤；D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。8、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。9、A【解析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊，B項(xiàng)正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項(xiàng)正確；D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；答案選A。10、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z，錯(cuò)誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。11、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。12、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；D．NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】

A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選A。14、B【解析】

A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3COO﹣)和n(H+)增大，但體積增大大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；答案選C。稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中，電離程度增大（稀釋促進(jìn)電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl?！驹斀狻緼．Na+核外電子層數(shù)為2，而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c＞d，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；故選D。17、D【解析】

A、FeSO4溶液和過(guò)量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過(guò)量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。18、C【解析】

A．充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6，故C正確；D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個(gè)羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=18?8=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol×10NA=2NA，C項(xiàng)正確；D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒(méi)有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+b＞c，故D正確；故選D。本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?1、C【解析】

A．二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，故B錯(cuò)誤；C．在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是=1000mL=1L，故C正確；D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。A．B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，故A正確；B．等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D，故B正確；C．B為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。二、非選擇題(共84分)23、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G，對(duì)比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應(yīng)；（4）G為，同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1，則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H，且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH；；CH2BrCH2CH2Br。24、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?。【詳解?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。25、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定，故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定；②反應(yīng)后期將溫度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測(cè)定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；③實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3?nH2On=1～5，分析圖象400°C剩余質(zhì)量為82.3g，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100g×=100-82.3，解得n=1，故答案為1。26、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒(méi)有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過(guò)慢，但過(guò)快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有處理尾氣。答案為：沒(méi)有處理尾氣；(5)A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)。書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。27、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】

（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得；③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?！驹斀狻浚?）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過(guò)裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA；（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2，