天津市紅橋區(qū)2025屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試題 含解析

高三化學第Ⅰ卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：C12O16S32Fe56Zn64選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分)1.我國戰(zhàn)略高技術領域迎來新跨越，如“嫦娥”攬月、“天和”駐空、“天問”探火及“地殼一號”挺進地球深處。下列相關說法正確的是A.“嫦娥六號”采集樣本中所含的Ca元素位于元素周期表P區(qū)B.“天和一號”鋁基復合材料中所含的碳化硅屬于分子晶體C.“天問一號”在火星大氣中探測出的和互為同位素D.“地殼一號”在萬米深處鉆出的石油屬于化石能源【答案】D【解析】【詳解】A．Ca屬于s區(qū)元素，A錯誤；B．碳化硅屬于共價晶體，B錯誤；C．同位素是質子數相同，而中子數不同的核素的互稱，和屬于化合物，不是同位素，C錯誤；D．煤、石油、天然氣屬于化石能源，D正確；故選D。2.下列過程有電子轉移的是A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅C.候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜 D.青蒿一握，以水二升漬(浸泡)，絞取汁【答案】B【解析】【詳解】A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，從沙子中篩選黃金，沒有生成新物質，物理變化，沒有電子轉移，A錯誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵、銅元素化合價改變，屬于氧化還原反應，有電子轉移，B正確；C．明日天晴，半日曬出鹽霜，是蒸發(fā)結晶過程，物理變化，沒有電子轉移，C錯誤；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理變化，D錯誤；故選B。3.下列化學用語和表述不正確的是A.中子數為40的硒原子： B.HClO的電子式為C.分子的空間構型為三角錐形 D.的VSEPR模型為正四面體形【答案】B【解析】【詳解】A．硒（Se）原子質子數為34，中子數為40，質量數=質子數+中子數=

34+40=74

，原子表示為：，A正確；B．HClO中O為中心原子分別與H原子、Cl原子形成共價鍵，結構式為H-O-Cl，電子式為：，B錯誤；C．NCl3中N原子價層電子對數=

σ鍵數+孤電子對數

，有1對孤電子對，根據價層電子對互斥理論，空間構型為三角錐形，C正確；D．中Cl原子價層電子對數=

，無孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，D正確；故選B。4.下列比較正確的是A.沸點： B.電負性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】【詳解】A．HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間只存在范德華力，氫鍵作用強于范德華力，所以沸點：HF>HCl，A錯誤；B．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，N和O同周期且原子序數O>N

，所以電負性：O>N，B錯誤；C．Mg的價電子排布為3s2，處于全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難；Al的價電子排布為3s23p1

，失去1個電子后達到相對穩(wěn)定結構，所以第一電離能：Mg>Al，C正確；D．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱。Br和I同主族且Br在I上方，非金屬性Br>I

，所以熱穩(wěn)定性：HBr>HI，D錯誤；故選C。5.下列生活妙招對應的科學原理不正確的是選項生活妙招科學原理A用活性炭除去冰箱中的異味活性炭具有疏松多孔結構，因而有吸附性B香蕉和蘋果放在一起可以催熟熟蘋果釋放出乙烯氣體具有催熟作用C用含酶洗衣粉洗滌衣物酶是催化劑，溫度越高其去污效果越好D蚊蟲叮咬涂抹肥皂水減輕瘙癢等癥狀肥皂水顯堿性，可以中和蚊蟲叮咬時注入的酸性物質A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭具有疏松多孔的結構，故有很強的吸附性，可以吸附冰箱中的異味分子，從而達到去除異味的效果，A正確；B．香蕉和蘋果放在一起可以催熟，這是因為熟蘋果會釋放出乙烯氣體，乙烯具有催熟作用，可以加速未成熟果實的成熟過程，B正確；C．酶是一種蛋白質，過高的溫度會導致蛋白質變性失活，C錯誤；D．蚊蟲叮咬后，會在人體內注入一種酸性物質，導致皮膚出現瘙癢等癥狀，肥皂水顯堿性，可以中和酸性物質，從而緩解瘙癢，D正確；故選C。6.下列方程式表述正確的是A.《天工開物》記載用爐甘石火法煉鋅：B.氯化鐵溶液腐蝕銅的電路板：C.電解飽和食鹽水陽極電極反應：D.綠礬處理酸性工業(yè)廢水中【答案】D【解析】【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3和C在高溫條件下生成Zn、CO，因此總反應為：，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，與銅反應會轉化為亞鐵離子，而不是鐵單質，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，是氯離子失去電子生成氯氣，電極反應式為2Cl??2e?=Cl2↑

；2H2O+2e?=2OH?+H2↑

是陰極反應式，C錯誤；D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，Fe元素化合價由+2升高至+3，根據守恒規(guī)則可知反應離子方程式為，D正確；故選D。7.聯氨可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子的共價鍵只有極性鍵B.具有還原性，在一定條件下可被氧化C.過程②發(fā)生的是非氧化還原反應D.③中發(fā)生反應：【答案】A【解析】【詳解】A．的結構式為，分子的共價鍵既有極性鍵，也有非極性鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，能夠被CuO氧化生成，即具有還原性，而的氧化性強于CuO，故具有還原性，在一定條件下可被氧化，B正確；C．由分析可知，②轉化中氧化亞銅與氨水反應生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，C正確；D．根據氧化還原反應配平可知，③中發(fā)生反應：，D正確；故答案為A。8.關于下列各裝置圖的敘述正確的是A.圖①鈉會先沉在試管底部，表面有氣泡產生，上方的火焰呈淡藍色B.圖②測定鹽酸的濃度C.圖③用于實驗室制備并收集D.圖④制備乙酸乙酯時應先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉的密度大于乙醇且可與乙醇反應生成氫氣，故會先沉在試管底部，表面有氣泡產生，上方的火焰呈淡藍色，A正確；B．氫氧化鈉會與玻璃中的主要成分二氧化硅反應，故應用堿式滴定管裝氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．二氧化氮會與水反應生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C錯誤；D．制備乙酸乙酯時先加乙醇再加濃硫酸就是采用酸入水的辦法降低產生的熱量不致引起沸騰，D錯誤；故選A。9.我國第一部中藥學典籍《神農本草經》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，結構簡式如下圖。下列關于該有機化合物說法不正確的是A.分子中含有手性碳原子B.分子中所有原子不可能共平面C.既能與酸反應，也能與堿反應D.理論上該物質與足量反應可生成【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該有機物有1個手性碳原子，為與氨基相連的碳原子，A正確；B．分子中存在飽和碳原子（如與氨基相連的碳原子），飽和碳原子與其相連的原子形成四面體結構，所以所有原子不可能共平面

，B正確；C．該有機物含有酚羥基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱堿性，既能與酸反應，也能與堿反應，C正確；D．該有機物有1個羧基，因此理論上1mol該物質與足量反應可生成1molCO2，即44gCO2，D錯誤；故選D。10.我國科學家設計了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極區(qū)總反應為；B.電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是C.放電過程中，從左室遷移到右室D.處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a極HCHO失去電子發(fā)生氧化反應生成HCOO-和H2，為負極，電極方程式為：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O；則b為正極，得到電子發(fā)生還原反應生成NH3，電極方程式為：+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-；【詳解】A．由分析，a電極區(qū)總反應為；，A正確；B．a為負極、b為正極，則電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是，B錯誤；C．放電過程中，陽離子由負極流向正極，但中間膜為質子交換膜，則不能通過質子交換膜從左室遷移到右室，C錯誤；D．由分析的正負極反應，總反應為8HCHO++7OH-=NH3↑+8HCOO-+4H2↑+2H2O，處理廢水過程中消耗OH-，溶液pH減小，需補加KOH，D錯誤；故選A。11.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.甲基所含的電子數為B.在氧化還原反應中完全反應時轉移的電子數一定為C.溶液中含有的數目為D.環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數目為【答案】A【解析】【詳解】A．甲基?CH3，碳原子含6個電子，氫原子含1個電子，一個甲基含電子數為6+3×1=9

，則1mol甲基所含電子數為9NA，A正確；B．5.6gFe物質的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應生成FeS，完全反應時轉移電子數為0.2NA，B錯誤；C．溶液中會發(fā)生水解反應，含有的數目小于0.1NA，C錯誤；D．碳碳雙鍵中含有1個鍵1個鍵，則1mol環(huán)戊二烯分子中含有的鍵數目為11NA，D錯誤；故選A。12.時，用溶液調節(jié)醋酸溶液的，實驗測得溶液中、的分布系數與的關系如圖所示。其中。下列說法正確的是A.曲線1代表 B.，的電離常數C. D.溶液中始終存在【答案】C【解析】【詳解】A．已知，同時除以可得，隨著pH值增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH的增大，增大，所以曲線2代表，故A錯誤；B．由圖可知，當時，，，已知pH=4.74，故，故B錯誤；C．，故C正確；D．根據電荷守恒可知，溶液中始終存在，故D錯誤；故答案選C。第II卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13.一水合甘氨酸鋅一種配合物，微溶于水主要用作藥物輔料，是鋅營養(yǎng)強化劑，比一般的補鋅劑、等穩(wěn)定性和吸收率較好，其結構簡式如圖：（1）基態(tài)O原子價電子軌道表示式為_______，圖中的配位數為_______。（2）甘氨酸中碳原子采取的雜化方式有_______。（3）甘氨酸在水中的溶解度較大，其原因為_______。（4）以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的過程中涉及反應：，化學通式相同(如)且價電子總數相等的分子或離子互為等電子體，具有相同的化學鍵類型和空間結構，下列分子或者離子與互為等電子體的是_______。A.B.C.D.以下關于說法正確的是_______。A.是配位原子B.提供孤電子對C.提供空軌道D.配離子中存在離子鍵（5）與形成某種化合物的晶胞如圖所示，已知晶胞邊長為，則晶胞密度_______(阿伏伽德羅常數的數值取)(列出表達式即可)【答案】（1）①.②.5（2）sp3、sp2（3）甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵（4）①.B②.A（5）【解析】【小問1詳解】氧的原子序數為8，基態(tài)O原子價電子的軌道表示式為；根據結構簡式可知，可知Zn2+的配位數是5；【小問2詳解】甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子為飽和碳原子，雜化方式為sp3，羧基中碳原子雜化方式為sp2；小問3詳解】甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵，所以甘氨酸在水中的溶解度較大；【小問4詳解】等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，的價電子總數為8，的價電子總數為32，與不是等電子體；化學通式與相同，且價電子總數為8，與互為等電子體；、的化學通式與價電子總數與都不相同，與不是等電子體；故選B；中氮原子提供孤電子對，氮原子是配位原子，鋅離子提供空軌道，形成配位鍵，離子鍵存在于陰陽離子間，配離子中不存在離子鍵，故選A；【小問5詳解】根據“均攤法”，晶胞中含個鋅離子、4個硫離子，則晶體密度為。14.化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如圖所示。已知：I．同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應：II．（1）A的含氧官能團的名稱為_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)順反異構體。（2）B→C經歷了先加成再消去的反應過程，中間產物的結構簡式為_______。（3）反應③所加試劑及條件為_______，反應④的反應類型為_______。（4）反應①的化學方程式為_______。（5）滿足下列條件的的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為的結構簡式為_______。a.苯環(huán)上有兩個對位的取代基b.其中一個取代基為（6）根據以上題目信息，寫出以苯和丙酮為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用)?！敬鸢浮浚?）①.醛基②.不存在（2）（3）①.氫氧化鈉的水溶液，加熱②.氧化反應（4）+HCl→（5）①.4②.（6）【解析】【分析】A與HCl加成生成B，B中醛基與苯胺上的氨基發(fā)生反應生成C，C在氫氧化鈉的水溶液中水解生成D，D發(fā)生醇的催化氧化生成E，E在酸性條件下加熱生成F，F與Cl2在光照條件下生成G，G在氫氧化鈉的水溶液中水解最終生成H，據此分析；【小問1詳解】A的含氧官能團的名稱為醛基；A中碳碳雙鍵兩端中的一端連接了相同的原子（H原子），不存在順反異構體；【小問2詳解】B的結構簡式為，C的結構簡式為，B與苯胺發(fā)生加成反應生成，再發(fā)生消去反應生成C，則中間產物的結構簡式為：；【小問3詳解】反應③的反應為氯代烴在氫氧化鈉的水溶液中水解，則所加試劑及條件為：氫氧化鈉的水溶液，加熱；反應④為醇的催化氧化，需要的化學試劑為Cu或Ag、O2，反應條件為加熱；【小問4詳解】反應①為A與HCl加成生成B的反應，化學方程式為：+HCl→；【小問5詳解】E為，滿足a、b兩個條件的E的同分異構體，苯環(huán)上有兩個對位取代基，其中一個為-CONH2，則另一個取代基為—C3H5，存在一個碳碳雙鍵或者1個環(huán)。如存在1個碳碳雙鍵，則結構為、、，此時有三種同分異構體，如果存在1個環(huán)，則有一種同分異構體，結構為：，共4種同分異構體。當分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為時，考慮對稱結構，則其結構簡式為；【小問6詳解】和苯環(huán)發(fā)生類似E到F的反應生成，與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液中、加熱發(fā)生水解，同時同一個碳上連接兩個羥基不穩(wěn)定，自動脫水形成，因此合成路線為。15.侯德榜為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出了重要貢獻。某興趣小組開展如下探究：I．在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置如下圖所示。（1）裝置I中反應的離子方程式為_______。裝置II洗氣瓶中盛有_______溶液(填化學式)。寫出純堿在生產生活中一種用途_______。（2）反應一段時間，裝置Ⅲ中試管內有固體析出，總反應化學方程式為_______。（3）反應結束后，過濾出試管內固體，對固體進行洗滌，干燥后，將固體置于_______(填標號)，在300℃下加熱可制到純堿。A. B. C. D.II．探究影響水解的因素，實驗方案如下(溶液濃度均為)：序號溫度℃V(溶液)/mLpH125020.022520.003252.018.044020.00（4）①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可說明，溶液水解呈堿性；在實驗2和3，稀釋溶液，促進水解的證據是_______(用含和的代數式表示)。②已知水解是吸熱反應，甲同學預測，但實驗結果為，實驗結果比預測數值小的原因是溶液從升溫，_______。甲同學補充做了一個實驗，測定_______，通過上表和補充測定的數據，近似計算出在和時，溶液水解生成的，發(fā)現兩溫度下的大小為：。據此，小組同學得出結論是溫度升高，促進水解?！敬鸢浮浚?）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.飽和NaHCO3溶液③.用作洗滌劑（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）B（4）①.<②.<<+1③.從升溫，水解程度增大，水電離程度也增大，二者綜合影響導致c(H+)增大④.測定40℃時，純水的pH【解析】【分析】裝置Ⅰ制備二氧化碳，裝置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氫，裝置Ⅲ中二氧化碳和飽和氨鹽水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾出碳酸氫鈉、洗滌、干燥后在坩堝中灼燒得碳酸鈉。【小問1詳解】裝置I中碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。裝置II的作用是除二氧化碳中的氯化氫，洗氣瓶中盛有飽和NaHCO3溶液。純堿在生產生活中一種用途用作洗滌劑?！拘?詳解】反應一段時間，裝置Ⅲ中試管內氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl?！拘?詳解】在坩堝中灼燒固體，將固體置于坩堝，在300℃下加熱可制到純堿，選B?！拘?詳解】①25℃時，純水呈中性，pH=7；溶液呈堿性pH>7，由<可說明，溶液水解呈堿性；實驗2中溶液濃度為，實驗3中溶液濃度為，稀釋10倍，pH差小于1，說明稀釋促進水解，在實驗2和3，稀釋溶液，促進水解的證據是<<+1。②已知水解是吸熱反應，甲同學預測，但實驗結果為，實驗結果比預測數值小的原因是溶液從升溫，水解程度增大，水電離程度也增大，二者綜合影響導致c(H+)增大，pH減小，所以實驗結果為。甲同學補充做了一個實驗，測定40℃時，純水的pH，通過上表和補充測定的數據，近似計算出在和時，溶液水解生成的，發(fā)現兩溫度下的大小為：。據此，小組同學得出結論是溫度升高，促進水解。16.利用催化氫化制備二甲醚的反應原理如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）_______。（2）向起始溫度為的某絕熱恒容密閉容器中充入，只發(fā)生反應Ⅲ。①下列事實能說明反應Ⅲ已經達到平衡的是_______(填標號)。a.混合氣體的密度不再發(fā)生變化b.容器內混合氣體的壓強不再發(fā)生變化c.的消耗速率等于的消耗速率d.的體積分數不再發(fā)生變化②在有催化劑存在的條件下，反應Ⅲ的反應過程如下圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。該反應過程的決速步驟為_______。(填“第一步”或“第二步”)，判斷的理由是_______。（3）CO也能和反應制取二甲醚