2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)26水溶液酸堿中和滴定含解析魯科版

PAGE7-水溶液酸堿中和滴定(建議用時(shí)：35分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時(shí)，eq\f(Kw,[OH－])增大C．將純水加熱到95℃D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離B[正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，eq\f(Kw,[OH－])＝[H＋]變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離。]2．(2024·廈門月考)能促進(jìn)水的電離，并使溶液中[H＋]>[OH－]的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥C．⑤⑦ D．⑤D[①的[H＋]＝[OH－]；②的[H＋]<[OH－]；③的H2CO3電離抑制H2O電離；④的NH3·H2O電離抑制H2O電離；⑤的Al3＋水解促進(jìn)水電離且[H＋]>[OH－]；⑥的[H＋]<[OH－]；⑦的H＋抑制H2O電離。]3．(2024·吉林高校附中月考)室溫時(shí)，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的[H＋]前者與后者之比為()A．1∶1 B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10 D．10－10∶10－7B[pH＝10的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－4mol·L－1，前者與后者之比為10－10∶10－4。]4．下列說(shuō)法中正確的是()A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl的KB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．依據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液肯定顯酸性D．100℃B[水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)誤；醋酸中水電離出的[H＋]＝溶液中的[OH－]＝10－9mol·L－1，硫酸鋁溶液中水電離出的[H＋]等于溶液中的[H＋]＝10－5mol·L－1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無(wú)法推斷，錯(cuò)誤；100℃時(shí)Kw＝1×10－12mol2·L－2，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。]5．將肯定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是()A．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液肯定都呈中性A[中和等量的氫氧化鈉須要等量的一元酸，若V1>V2，說(shuō)明HA的濃度小，比HB的電離程度大，HA的酸性強(qiáng)，A正確、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樗岬碾婋x程度不肯定相同，所以須要的體積不肯定相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)椴荒艽_定酸的強(qiáng)弱，所以不能確定鹽溶液的酸堿性，錯(cuò)誤。]6．(2024·潮州模擬)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的[H＋]為10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－13mol2·L－2，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶2A[25℃時(shí)，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的[H＋]<0.1mol·L－1，[H＋]H210－13mol·L－1。]7．(2024·黑龍江模擬)某溫度下，向20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH(pOH＝－lg[OH－])關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在該溫度下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝2aB．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V＝20.00mLC．在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D．溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，eq\f([C6H5COOH],[C6H5COO－])增大C[酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定。A項(xiàng)，視察題圖知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，[H＋]＝[OH－]＝1×10－amol·L－1，在此溫度下，水的離子積Kw＝[H＋][OH－]＝1×10－2amol2·L－2,0.1mol·L－1NaOH溶液中[H＋]＝eq\f(1×10－2a,0.1)mol·L－1，pH＝2a－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，而V＝20.00mL時(shí)，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，不符合題意，V>20.00mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)恰好生成苯甲酸鈉時(shí)，水的電離程度最大，在G與F之間某點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成苯甲酸鈉，正確；D項(xiàng)，eq\f([C6H5COOH],[C6H5COO－])＝eq\f([C6H5COOH][H＋],[C6H5COO－][H＋])＝eq\f([H＋],Ka)，E點(diǎn)溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，即[H＋]減小，溫度不變，Ka不變，故eq\f([C6H5COOH],[C6H5COO－])減小，錯(cuò)誤。]8．(2024·福州模擬)25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5mol·L－1，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5mol·L－1，現(xiàn)在25℃時(shí)向10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1A．A點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性漸漸減小B．整個(gè)過(guò)程中，C點(diǎn)處水的電離程度最大C．溶液的pH＝7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處，此時(shí)溶液中存在：[NHeq\o\al(＋,4)]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．D點(diǎn)處：[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C[HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應(yīng)，則A點(diǎn)到B點(diǎn)，隨著氨水的加入，溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導(dǎo)電性漸漸減小，A項(xiàng)正確；C點(diǎn)時(shí)氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)水的電離程度最大，B項(xiàng)正確；C點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液呈堿性，故在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處存在溶液pH＝7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，依據(jù)電荷守恒可知，該點(diǎn)溶液中存在：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]＋[OH－]，又[H＋]＝[OH－]，則[NHeq\o\al(＋,4)]＝[CH3COO－]＋[Cl－]，由于[Cl－]>[CH3COOH]，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[CH3COO－]＋[CH3COOH]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，D點(diǎn)處溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]，D項(xiàng)正確。]9．(2024·太原模擬)室溫下，向a點(diǎn)(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積改變曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mLD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積KW(a)>KW(d)D[A項(xiàng)，稀釋氨水，雖然促進(jìn)一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電實(shí)力降低，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)pH>7，[OH－]>[H＋]，溶液中電荷守恒為[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，則[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，即存在[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，正確；C項(xiàng)，溶液顯中性時(shí)，HCl的物質(zhì)的量小于一水合氨，所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mL，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，水的離子積KW(a)<KW(d)，錯(cuò)誤。]10．(2024·武漢模擬)25℃時(shí)，向濃度為2amol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃溶液，測(cè)得[HA]、[A－A．pH＝4.45時(shí)，溶液中[A－]<[Na＋]B．當(dāng)[A－]>[HA]時(shí)，溶液肯定呈堿性C．pH＝4.45時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)D．pH＝4.45時(shí)，溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1D[選項(xiàng)A，依據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，pH＝4.45時(shí)，溶液中[Na＋]<[A－]。選項(xiàng)B，由圖知[A－]>[HA]時(shí)溶液仍可能呈酸性。選項(xiàng)C，由圖知HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)pH約等于8。選項(xiàng)D，依據(jù)電荷守恒以及pH＝4.45時(shí)，[A－]＝[HA]＝amol·L－1可得溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1。]11．(2024·山西太原一模)常溫下，向1LpH＝10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的[OH－]與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．b點(diǎn)溶液呈中性B．d點(diǎn)溶液中：[K＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]C．c點(diǎn)溶液中：2[H2CO3]＋[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＝[OH－]D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的[H＋]＝1×10－10mol·L－1A[b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為氫氧化鉀和碳酸鉀，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鉀和碳酸，水電離出的氫氧根離子濃度為10－7mol·L－1，溶液呈中性，[H＋]＝[OH－]，結(jié)合電荷守恒[K＋]＋[H＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]，可得[K＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]，B正確；c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為碳酸鉀，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：2[H2CO3]＋[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＝[OH－]，C正確；a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，溶液中的氫離子全部來(lái)自水，依據(jù)pH＝10，水電離出的[H＋]＝1×10－10mol·L－1，D正確。]12．(2024·福州模擬)25℃時(shí)，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(αA．在pH＝5的溶液中，[A－]＝[HA]，[OH－]＝[H＋]B．在pH＝7的溶液中，α(HA)＝0，α(A－)＝1.0C．25℃時(shí)，Ka(HA)＝1×10－5mol·L－1D．pH＝5時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－5mol·L－1C[由題圖可知，25℃時(shí)，在pH＝5的溶液中，[A－]＝[HA]，但[OH－[H＋]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在pH＝7的溶液中，仍存在HA的電離平衡和A－的水解平衡，α(HA)趨向于0，α(A－)趨向于1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝5時(shí)，α(HA)＝α(A－)＝0.5，[HA]＝[A－]，故25℃時(shí)，Ka(HA)＝eq\f([H＋][A－],[HA])＝1×10－5mol·L－1，C項(xiàng)正確；25℃、pH＝5時(shí)，所得溶液為HA和NaA的混合溶液，該溶液中水的電離受到抑制，故水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－9mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]B級(jí)實(shí)力提升13．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)將六份溶液稀釋相同倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。(4)將①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性(5)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與b①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)。解析：(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對(duì)H2O的電離無(wú)抑制作用。②③④對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積②>③。(3)稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由電荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，僅知道[CH3COO－]>[H＋]，溶液酸堿性均有可能存在，故選ABC。(5)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②若x＋y＝13，則eq\f(a,b)＝0.1；③若x＋y>14，則eq\f(a,b)＝10x＋y－14。答案：(1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC(5)①1②0.1③10x＋y－1414．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2該組同學(xué)的探討課題是探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO42MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。③用濃度為0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。(1)上述步驟②中運(yùn)用的錐形瓶是否須要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗________(填“是”或“否”)。滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本試驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)記可以是_______________________________________________________________。(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝____