高中化學(xué)同步講義（選擇性必修二）第11講 2.7分子間作用力 分子手性（教師版）

第11課分子間作用力分子手性

1.了解范德華力的實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.了解氫鍵的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、形成條件及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶原理。

4.了解手性分子并將其應(yīng)用于生命科學(xué)。

一、分子間的作用力

1．分子間作用力

(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。

(2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。

(3)強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。

2.范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)概念：對(duì)氣體加壓降溫可使其液化，對(duì)液體降溫可使其凝固，這表明分子之間存在著相互作用力。范德

華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類(lèi)分子間作用力稱(chēng)為范德華力。

【特別說(shuō)明】范德華力也是一種電性作用，包括分子中帶電質(zhì)子、電子間相互吸引和相互排斥。

(2)存在范圍：范德華力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物分子、絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子及沒(méi)有化學(xué)

鍵的稀有氣體分子間。但像二氧化硅晶體、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不存在范德華力。

(3)特征

①范德華力廣泛存在于分子之間，但只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力。

②范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。

③范德華力沒(méi)有方向性和飽和性。

(4)影響范德華力的因素

①一般地，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。

②相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。如CO為極性分子，N2為非極性分子，

范德華力：CO>N2。

③分子組成相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)(即互為同分異構(gòu)體),分子的對(duì)稱(chēng)性越強(qiáng)，范德華力越小。

④對(duì)于M相同、極性相似的分子，分子間接觸面積越大，范德華力越大。如：正丁烷>異丁烷。

(5)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1

范德華力主要影響分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。一般規(guī)律：范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸

點(diǎn)越高。而化學(xué)鍵主要影響分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

①對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響

a．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：

F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。

b．分子組成相同的物質(zhì)(即互為同分異構(gòu)體)，分子對(duì)稱(chēng)性越強(qiáng)，范德華力越小，物質(zhì)的沸點(diǎn)通常越低。如

沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯。

c．相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的極性越小，范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越低。如熔、沸點(diǎn)：

N2<CO。

②對(duì)物質(zhì)溶解性的影響

溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如I2、Br2與苯分子間的范德華力

較大，故I2、Br2易溶于苯中，而水與苯分子間的范德華力很小，故水很難溶于苯中。

【思考與討論p56】參考答案：

F2＜Cl2＜Br2＜I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，故熔、沸

點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

3.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)概念：氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

(2)形成條件：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用

力。

(3)表示方法：X-H…Y-。其中X、Y為N、O、F這樣的電負(fù)性很大的原子，“-”表示共價(jià)鍵，…”表示形成

的氫鍵。在X-H…Y中，X、Y的電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)；Y原子的半徑越小，氫鍵越強(qiáng)。

(4)特征：

①氫鍵是一種分子間作用力，但不同于范德華力，也不屬于化學(xué)鍵。

②氫鍵是一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)，與范德華力數(shù)量級(jí)相同，但比范德華力明

顯的強(qiáng)。

③氫鍵具有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上）和飽和性（一個(gè)X-H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合），但本

質(zhì)上與共價(jià)鍵的方向性和飽和性不同。

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(5)氫鍵參數(shù)：

①鍵長(zhǎng)：一般定義為X—H…Y的長(zhǎng)度，而不是H…Y的長(zhǎng)度。顯然它與X—H的鍵長(zhǎng)和Y的原子半徑有關(guān)，

X—H的鍵長(zhǎng)越短，Y的原子半徑越小，則氫鍵的鍵長(zhǎng)越短。F—H…F、O—H…O、N—H…N的氫鍵鍵長(zhǎng)

依次增大。

②鍵能：氫鍵的鍵能一般不超過(guò)40kJ/mol，比共價(jià)鍵的鍵能小得多，而比范德華力略強(qiáng)。氫鍵鍵能的大小，

與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，則氫鍵越強(qiáng)，鍵能也越大；氫鍵鍵能也與Y原子的半徑大小有

關(guān)，半徑越小，則越能接近X—H鍵，氫鍵越強(qiáng)，鍵能越大。例如鍵能：F—H…F>O—H…O>N—H…N。

(6)存在范圍：氫鍵不僅存在于分子間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。

(7)分類(lèi)：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩類(lèi)。

前者的沸點(diǎn)低于后者。

(8)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：

1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響

①分子間存在氫鍵時(shí)，物質(zhì)在熔化或汽化時(shí)，除破壞范德華力外，還需要消耗更多的能量，破壞分子間氫

鍵，所以能形成分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

②互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)中，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的低。如鄰羥基苯甲

醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對(duì)羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要吸收較多的能量，

所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的。

2）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。例如，由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且二者

都是極性分子，所以NH3極易溶于水。低級(jí)的醇、醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子間形成

氫鍵有關(guān)。

3）氫鍵的存在引起密度的變化

由于水分子間存在氫鍵，水結(jié)冰時(shí)，體積變大，密度變小。冰熔化成水時(shí)，體積減小，密度變大。在

接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”，這種水蒸氣的相

對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大。

二、溶解性

（1）“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。

說(shuō)明：①“相似”指的是分子的極性相似。

②這是一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，也會(huì)有不符合規(guī)律的例子，如CO、NO等極性分子均難溶于水，不少鹽類(lèi)(如AgCl、

PbSO4、BaCO3等)也難溶于水，H2、N2難溶于水也難溶于苯等。

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(2)影響溶解度的因素

1）內(nèi)因

①如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大。

②物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。乙醇化學(xué)式為CH3CH2OH,其中的羥基與水分

子的羥基相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的—OH跟水分

子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。

③溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)可增大其溶解度。如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，NH3

與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O

2）外因

①溫度：一般地，溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，氣體物質(zhì)的溶解度減小。

②壓強(qiáng)：一般地，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

注：①影響固體溶解度的主要因素是溫度。常見(jiàn)物質(zhì)中，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。受熱易分

解的物質(zhì)的溶解情況需考慮溫度因素。

②影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。

【思考與討論p59】參考答案：

(1)NH3、H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知NH3在H2O中的溶解度較大，并且NH3和H2O分子

之間還存在氫鍵，這又加大了NH3在H2O中的溶解度；而CH4是非極性分子，又不能與H2O分子形成氫鍵，

故在極性溶劑H2O中的溶解度較小。

(2)油漆的主要成分是非極性分子或極性很小的有機(jī)物，有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯等）是非極性分子或極性很

小的有機(jī)物，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知日常生活中不用水而用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解

油漆。

(3)CCl4和I2都是非極性分子，而H20是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，碘在純水中的溶解度要小于

在四氯化碳中的溶解度。

三、分子的手性

1.手性異構(gòu)體與手性分子

具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊

合，互稱(chēng)手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。

2.手性分子的成因

當(dāng)4個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)，這個(gè)碳原子是不對(duì)稱(chēng)原子。這種分子和它“在鏡中

的像”不能重疊，因而表現(xiàn)為“手性”。手性分子中的不對(duì)稱(chēng)碳原子稱(chēng)為手性碳原子。

例如，CHBrClF是一個(gè)簡(jiǎn)單的手性分子，如圖甲所示的兩個(gè)分子互為鏡像。又如，丙氨酸分子(手性碳

原子上連接—H、—CH3、—NH2、—COOH)的手性如圖乙所示。

4

3.手性碳原子和手性分子的判斷

(1)手性碳原子：如果1個(gè)碳原子所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用*C來(lái)

表示。如,R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。

(2)手性分子：有機(jī)物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。所以，判斷一種有機(jī)物是否為手性分

子，就看其含有的碳原子是否連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)。

4.手性分子的用途

(1)構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕大多數(shù)為手性分子?；槭中援悩?gòu)體的兩個(gè)分子的性質(zhì)不同。

(2)生產(chǎn)手性藥物、手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。

生產(chǎn)手性藥物必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，因?yàn)槭中援悩?gòu)體藥物分子中往往是一種能治病、沒(méi)有毒副作

用，而另一種卻有毒副作用。按照獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家的合成方法，可以只得到一種或

者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)體，這種獨(dú)特的合成方法稱(chēng)為手性合

成。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣

泛的應(yīng)用。手性合成是當(dāng)代化學(xué)的熱點(diǎn)之一，是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。

?問(wèn)題一分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系

【典例1】下列說(shuō)法正確的是

A．沸點(diǎn)大?。篐IHBrHClHF

B．HF很穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵

C．對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低

D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】A．HF、HCl、HBr、HI它們的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強(qiáng)，但是由于

5

HF分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)HF﹥HI﹥HBr﹥HCl，A錯(cuò)誤；B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于F的非金屬

性強(qiáng)，H-F鍵鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵(使其熔、沸點(diǎn)降低)，對(duì)

羥基苯甲醛只存在分子間氫鍵(使其熔、沸點(diǎn)升高)，故對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，C錯(cuò)

誤；D．稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，D正確；故選D。

【解題必備】判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響時(shí)，首先弄清是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其影響

因素。同時(shí)，也要能根據(jù)作用力的強(qiáng)弱分析物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律，如范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；

如果存在分子間氫鍵，則物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較高。

（1）分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

越高，但不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）存在分子間氫鍵的物質(zhì)，具有較高的熔、沸點(diǎn)。例如：NH3、H2O和HF的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元

素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。

（3）互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。例如：

鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對(duì)羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較多

的能量克服分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)。

（4）對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)與溶劑之間若能形成分子間氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度明顯的大。

（5）相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶

于水，難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。

【變式1-1】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是

①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

A．①②③④⑤B．①②③④

C．①②③D．①②

【答案】B

【解析】①NH3分子間能形成氫鍵，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高，故選①；②水分子與小分子的醇、

羧酸可以形成分子間氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故選②；③冰中水分子間形成

的氫鍵數(shù)目多，水分子間的間空隙多，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故選③；④鄰羥基苯甲酸易形成

分之內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故選

④；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，與化學(xué)鍵的鍵能大有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故不選⑤；與氫鍵有關(guān)的是①②③

④，選B。

【變式1-2】根據(jù)“相似相溶”規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是

A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4

6

C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4

【答案】A

【解析】A．白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A錯(cuò)誤；B．NaCl

屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C．碘分子屬于非極性分子，碘易溶于

非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D．鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，

難溶于非極性溶劑CCl4，故D正確。故選：A。

?問(wèn)題二手性分子及其判斷

【典例2】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

【答案】D

【解析】A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．在手性催化中，與催化劑手性匹配的

化合物在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過(guò)渡態(tài)，從而只會(huì)誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用

手性催化劑合成主要得到一種手性分子，選項(xiàng)B正確；C．手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種，同分異構(gòu)體分

子式相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，選項(xiàng)C正確；D．手性異構(gòu)體旋光性不同，化學(xué)性質(zhì)可能有少許

差異，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

【解題必備】不對(duì)稱(chēng)碳原子的判斷方法主要看兩點(diǎn)：

(1)不對(duì)稱(chēng)碳原子一定是飽和碳原子。

(2)不對(duì)稱(chēng)碳原子所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)是不同的。一般而言，分子表現(xiàn)手性，是因?yàn)槠浜胁粚?duì)稱(chēng)碳原

子。如果一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子，用*C來(lái)表示。

【變式2-1】下列分子中含3個(gè)手性碳原子的是()

【答案】D

【解析】一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子或手性碳原子，A

項(xiàng)中無(wú)手性碳原子，B、C、D中含有的手性碳原子(用*標(biāo)記)分別為B：；

7

C：；D：，故選D。

【變式2-2】2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬(wàn)能”手性催化劑。手性一詞來(lái)源于希

臘語(yǔ)手，是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時(shí)看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)

實(shí)世界中，我們的左手卻永遠(yuǎn)無(wú)法與右手完全重合，這種現(xiàn)象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物

體。下列說(shuō)法正確的是()

A．催化劑在催化過(guò)程中實(shí)際參與了反應(yīng)，并改變反應(yīng)的進(jìn)程

B．“萬(wàn)能”手性催化劑可以催化任何一種反應(yīng)

C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．氯仿、甲醇具有手性

【答案】A

【解析】催化劑參加了反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，實(shí)際上是在反應(yīng)過(guò)程中改變反應(yīng)的進(jìn)程，但催化劑理論

上在整個(gè)反應(yīng)前后是質(zhì)量不變和化學(xué)組成均不變的物質(zhì)，故A正確；催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?，

一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，故B錯(cuò)誤；催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平

衡的時(shí)間，并不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；氯仿(CHCl3)與甲醇(CH3OH)無(wú)論空間怎么擺放都可以

通過(guò)旋轉(zhuǎn)與原來(lái)分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，故D錯(cuò)誤。故選A。

1．下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是

A．氧化鎂B．氦C．銅D．液氨

【答案】D

【解析】A．氧化鎂只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．氦不含共價(jià)鍵，只有分子間作用力，B錯(cuò)誤；

C．銅不含共價(jià)鍵和分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．液氨分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有分子間作用力，D正確。

2.下列說(shuō)法中不正確的是()

A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類(lèi)似于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵

B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用

C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵

D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)

【答案】A

【解析】氫鍵不是化學(xué)鍵，本質(zhì)上還是一種分子間作用力，氫鍵要比化學(xué)鍵弱的多，一般只有電負(fù)性很強(qiáng)、

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半徑很小的原子才能形成氫鍵，所以A不正確。

3．下列說(shuō)法正確的是

A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

B．水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵

C．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵

D．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

【答案】B

【解析】A.可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.水分子間除了存在

分子間作用力外，還存在分子間的氫鍵，故B正確；C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵但比

化學(xué)鍵弱，故C錯(cuò)誤；D.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)

誤。

4.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()

A．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4B．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

C．碘易溶于苯，微溶于水D．NaCl易溶于水，難溶于CCl4

【答案】A

【解析】根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性

分子的溶劑，鹵化氫為極性分子，水屬于極性分子，所以鹵化氫易溶于水，四氯化碳是非極性分子，鹵化

氫難溶于四氯化碳，故A錯(cuò)誤；白磷(P4)、CS2都是非極性分子，水屬于極性分子，白磷(P4)易溶于CS2，難

溶于水，符合相似相溶原理，故B正確；碘、苯都屬于非極性分子，水屬于極性分子，碘易溶于苯，微溶

于水，符合相似相溶原理，故C正確；NaCl在水分子作用下能發(fā)生電離生成水合鈉離子、水合氯離子，在

四氯化碳中不發(fā)生電離，所以NaCl易溶于水，難溶于CCl4，故D正確。

5．下圖為冰層表面的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溫度升高時(shí)，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑

B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少

D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

【答案】D

【解析】A．溫度升高時(shí)，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，

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A正確；B．從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過(guò)形成分子間氫鍵形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，B正確；

C．對(duì)比固態(tài)冰和“準(zhǔn)液體”可知，第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；D．水

分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，O的非金屬性強(qiáng)，導(dǎo)致H-O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯(cuò)誤；故選D。

6．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．NH3容易液化

C．甲醇極易溶于水

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式

【答案】A

【解析】A．水分子的穩(wěn)定性與氧元素的非金屬性強(qiáng)有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，所以水分子高溫下也很穩(wěn)定不能用

氫鍵解釋?zhuān)蔄符合題意；B．氨分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以容易液化，則氨氣容易

液化能用氫鍵解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．甲醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水，

則甲醇極易溶于水能用氫鍵解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，

所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式可以寫(xiě)成(HF)n，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式能用氫鍵解釋?zhuān)?/p>

故D不符合題意；故選A。

7．(1)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可

推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為。

(2)在元素周期表中氟的電負(fù)性最大，用氫鍵表示式寫(xiě)出氟的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：。

【答案】(1)B(2)F—H…F、O—H…O、F—H…O、O—H…F。

【解析】(1)從氫鍵的成鍵原理上講，A、B兩項(xiàng)成立，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；但是H—O鍵的極性比H—N鍵的

大，H—O鍵上氫原子的正電性更大，更容易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于H2O分子中的H與

＋－

NH3分子中的N之間。另外，可從熟知的性質(zhì)加以分析，NH3·H2O能電離出NH4和OH，按A項(xiàng)結(jié)構(gòu)

不能寫(xiě)出其電離方程式，按B項(xiàng)結(jié)構(gòu)可合理解釋

＋－

NH3·H2ONH4＋OH，所以B項(xiàng)正確。

(2)HF在水溶液中形成的氫鍵可從HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氫)、H2O和HF(H2O提供氫)

四個(gè)方面來(lái)考慮。由此可以得出HF水溶液中存在氫鍵。

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1．下列說(shuō)法中正確的是

A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能說(shuō)明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2

B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵

C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子

化合物

【答案】D

【解析】A．硫?yàn)榉菢O性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，能說(shuō)明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，

A錯(cuò)誤；B．甲烷中C的非金屬性弱，與H相連時(shí)，不能形氫鍵，B錯(cuò)誤；C．HClO的為弱酸，但是是含

Cl含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸，C錯(cuò)誤；D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)

為38的化合物，為Na2O2，既含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故答案選D。

2．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

B．乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛都能用氫鍵來(lái)解釋

【答案】B

【解析】A．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故A正確；

B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，

只有1個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．碘、四氯化碳、甲烷都為非極性分子，水為極性分子，分子極性相似的分子易溶，

故C正確；D．氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)存在氫鍵，

而對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故D正確；故選：B。

3．下列說(shuō)法不正確的是

A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B．蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O均能形成氫鍵

D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

【答案】C

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【解析】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；B．蘋(píng)果酸中與羥基相連的碳原子連接四

個(gè)各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．以極性鍵結(jié)合的

分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。

4．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子

B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似

D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH

【答案】B

【解析】A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子，稱(chēng)為手性合成，故A正確；B．氫

鍵不是化學(xué)鍵，是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯(cuò)誤；C．互為手性異構(gòu)體

的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)

或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性

都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH，故D正確；故選B。

5．下列說(shuō)法正確的是

A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同

B．無(wú)機(jī)含氧酸分子中所含氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理

D．蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵

【答案】D

【解析】A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)

機(jī)含氧酸分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶

性的鹽溶液，與相似相溶原理無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)分子中存在O-H、N-H鍵，所以蛋白質(zhì)分子間

可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵，故D正確；選D。

6．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋

B．酸性：H2CO3HClO，是因?yàn)镠2CO3分子中的氫原子數(shù)目比HClO多

C．羥基乙酸CH2OHCOOH不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子

D．CH3CH2OH