湖北省黃岡市十五校高一上學期期中聯(lián)考化學試題

年秋季普通高中月份高一年級階段性聯(lián)考化學本試卷共8頁題，全卷滿分分，考試用時分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧禾枟l形碼粘貼在答題卡上的指定位置。⒉選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？荚嚱Y束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A.膽礬的化學式為B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生反應：D.“熬之則成膽礬”是指將苦泉水蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到膽礬晶體的過程【答案】C【解析】【詳解】A．膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO45HO，A正確；B．濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅，B正確；C．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，離子方程式，C錯誤；D．加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程，D正確；第1頁/共18頁故選C。2.選項勞動項目化學知識A化學實驗員檢驗NaO2是否全部變質2NaO+2HO=4NaOH+O↑B面包師將小蘇打加入面粉中焙制糕點小蘇打能與堿反應C水質檢測員檢測水樣中Cl-的含量D營養(yǎng)師制作補鐵劑加少許維生素C維生素C具有還原性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】ANaO2法產生氧氣，勞動項目與所述化學知識有關聯(lián)，A不符合題意；B關聯(lián)，B符合題意；C．用滴定法測水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，反應為：，通過測AgCl沉淀的量從而測定水中Cl-的含量，勞動項目與所述化學知識有關聯(lián)，C不符合題意；D．維生素C有還原性，營養(yǎng)師制作補鐵劑加少許維生素C是防止鐵元素被氧化，勞動項目與所述化學知識有關聯(lián)，D不符合題意；本題選B。3.下列各組中的離子，能在強酸性溶液中大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、、Cl-B.K+、Ag+、、C.Na+、K+、Cl-、ClO-D.Mg2+、Ba2+、、【答案】A【解析】【分析】強酸性溶液中大量存在H+，據(jù)此分析；第2頁/共18頁【詳解】A．Cu2+、Mg2+、、Cl-、H+相互不反應可以大量共存，A正確；B．H+、會生成二氧化碳與水，不能大量共存，銀離子與碳酸根離子生成沉淀，也不能大量共存，B錯誤；C．Cl-、ClO-、H+可以生成氯氣而不能大量共存，離子方程式，C錯誤；D．、H+會生成二氧化碳與水，不能大量共存，離子方程式，D錯誤；故選A。4.進行化學實驗時應重視實驗安全。在分別加熱NaCO3和NaHCO，觀察現(xiàn)象，比較NaCO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的實驗過程中，涉及到的圖標組合正確的是①；②；③；④；⑤；⑥A.①②③④B.①③⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑤【答案】D【解析】【詳解】進入實驗室，需要帶護目鏡，并且離開時要洗手，同時該實驗要加熱用到酒精燈，同時要防止燙傷，則涉及到的圖標組合正確的是①③④⑤；故選D。5.生活處處呈現(xiàn)美。下列關于焰色試驗的說法不正確的是A.可以用焰色試驗鑒別KCl、NaClB.需透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色C.實驗前用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)D.所有金屬或其化合物灼燒時火焰都會有特征顏色【答案】D【解析】【詳解】A．鉀元素的焰色實驗現(xiàn)象為紫色(透過藍色鈷玻璃)，鈉元素的焰色實驗現(xiàn)象為黃色，可以鑒別，A正確；第3頁/共18頁B．鉀元素的焰色試驗，需要隔著藍色鈷玻璃片觀察，避免鈉元素的黃色光干擾，B正確；C．鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)，C正確；D．不是所有的金屬元素都有焰色實驗現(xiàn)象，如鉑元素、鐵元素等沒有焰色實驗現(xiàn)象，D錯誤；故選D。6.化學用語可以表達化學過程。下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是ANaH在野外用作生氫劑B明代《天工開物》中記載用爐甘石(ZnCO)火法煉鋅C綠礬(FeSO·7HO)處理酸性工業(yè)廢水中的D向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaH有強還原性，與發(fā)生歸中反應生成NaOH和，可做野外生氫劑，發(fā)生反應NaH+HO=NaOH+H↑，A正確；B．用爐甘石()火法煉鋅發(fā)生的反應為↑，B正確；C．有還原性，有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，其方程式為，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2++2ClO+CO2+HO=2HClO+CaCO↓，D錯誤；故選D。7.磷納米材料在光電領域應用廣泛。一種利用液態(tài)鉍催化白磷制備針狀黑磷納米棒的工藝如圖所示，下列說法錯誤的是第4頁/共18頁A.該工藝涉及磷的三種同素異形體B.變化I、Ⅱ、Ⅲ均屬于化學變化C.黑磷可與氧氣反應生成五氧化二磷D.該工藝須在隔絕空氣的條件下進行【答案】B【解析】I態(tài)白磷，變化Ⅲ為液態(tài)鉍做催化劑條件下氣態(tài)白磷受熱轉化為黑磷納米棒。A三種同素異形體，A正確；B．液態(tài)白磷受熱轉化為氣態(tài)白磷時，沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，B錯誤；C．黑磷能在氧氣燃燒生成五氧化二磷固體，C正確；D．白磷在空氣中易自燃，所以該工藝須在隔絕空氣的條件下進行，D正確；故選B。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，4.48LHO中分子的數(shù)目為0.2NAB.6.2gNaO晶體中離子的數(shù)目為0.3NAC.0.5mol/L的Al(SO)3溶液中數(shù)目為1.5NAD.71gCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)目為3NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，水是液體，無法計算其物質的量，A錯誤；B6.2gNaO的物質的量為0.1mol，則晶體中離子的數(shù)目為0.3NB正確；C．沒有給出溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，C錯誤；D．71gCl2的物質的量為1mol，和鐵反應時，氯由0價降低為-1價，則71gCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)目為2N，D錯誤；故選B。9.1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。某興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中難以達到預期目的的是第5頁/共18頁ACl2B．凈化、干燥Cl2D．驗證Cl2的氧化CCl2性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，且分液漏斗內盛裝濃鹽酸，能達到預期目的，A不符合題意；BHCl化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；CC符合題意；D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；故選C。10.CuCl2是一種可用于生產顏料，木材防腐劑等的化工產品。工業(yè)制備CuCl2的一種制備方法是將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化下發(fā)生如圖所示的反應。下列說法不正確的是A.可循環(huán)使用B.過程Ⅱ中O2發(fā)生還原反應第6頁/共18頁C.該過程不能證明氧化性：D.該過程最終產物為CuCl2和HO【答案】C【解析】AFe3+與Cu反應生成的Fe2+OH+作用下可重新轉化為Fe3+Fe3+A正確；B．過程II中Fe元素化合價升高，O元素化合價降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化發(fā)生氧化反應，氧化劑為O，發(fā)生還原反應，B正確；CFe3+作催化劑，CuOH+為反應物，該過程總反應為：，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故氧化性：，C錯誤；D．據(jù)圖可知，F(xiàn)e3+作催化劑，Cu、O、H+為反應物，該過程總反應為：，該過程最終的產物為CuCl2和HO，D正確；故選C。+3和+4?？砂l(fā)生反應：①2CeO+HO+6H+=2Ce3++O↑+4HO②2Fe3++2I-=2Fe2++I2③Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO請根據(jù)上述反應判斷氧化性由強到弱的順序是A.CeO＞I＞Fe3+＞HO2B.CeO＞Fe3+＞I＞HO2C.CeO＞HO＞Fe3+＞I2D.Fe3+＞I＞CeO＞HO2【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低，被還原發(fā)生還原反應生成還原產物；還原劑失電子，化合價升高，被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產物；根據(jù)強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑大于氧化產物，據(jù)此回答?！驹斀狻糠磻僦?，CeO2是氧化劑，HO2是還原劑，CeO2可以將HO2氧化，氧化性：CeO2大于HO；反應②中，F(xiàn)e3+是氧化劑，I2是氧化產物，氧化性：Fe3+大于I；反應③中，HO2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產物，氧化性：HO2大于Fe3+；第7頁/共18頁由上可知氧化性由強到弱的順序是CeO＞HO＞Fe3+＞I；故選C。12.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學興趣小組設計的甲、乙兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。下列說法錯誤的是方案甲：方案乙：A.X可以是KCO3B.③和④屬于同種基本反應類型C.與方案甲相比，方案乙有流程簡單、反應步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點D.若每一步均完全轉化，則反應相同質量的石灰石，放出氣體的物質的量：甲>乙【答案】D【解析】~⑤五個反應依次是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣和水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氯化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣，五個反應分別為分解反應、化合反應、復分解反應、復分解反應、復分解反應。A則X可以是碳酸鉀，故A正確；B．由分析可知，反應③和反應④基本反應類型相同，都是復分解反應，故B正確；C．由圖可知，方案乙只需兩步就能完成碳酸鈣的制備，且無需加熱，而方案甲需要三步才能制得碳酸鈣，且反應①需要高溫，所以與方案甲相比，方案乙有流程簡單、反應步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點，故C正確；D放一樣多，故D錯誤；故選D。13.下列有關溶液及其配制的敘述正確的是A.配制250mL1.0mol/LHSO4溶液，可用量筒量取溶液B.配制的NaOH溶液的操作：稱取10.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉移至500mL容量瓶中定容第8頁/共18頁C.配制溶液的操作：將25.0gCuSO·5HO溶于100mL蒸餾水中D.配制濃度為的KMnO4KMnO4固體7.9g100mL解并稀釋至刻度線【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)稀釋定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的體積為：=13.6mL，A正確；B．配制的溶液的實驗過程：稱取10.0g固體于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，需冷卻至室溫后才能轉移至500mL容量瓶中，然后經洗滌和定容，B錯誤；C．溶于100mL蒸餾水中溶液的體積不再為100mL，故配制溶液的操作應該為：0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g溶于一定量的蒸餾水中再經冷卻、轉移、洗滌、定容等操作配成100mL溶液，C錯誤；D．容量瓶不能作為溶解、稀釋和長時間貯存溶液的儀器，D錯誤；故選A。14.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為：。下列說法錯誤的是A.反應涉及的物質屬于鹽的有3種B.產生5.6L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移5mol電子C.反應中還原劑和還原產物的物質的量之比為6∶5D.常溫下，可用NaOH溶液吸收反應產生的Cl2制備“84”消毒液【答案】C【解析】【詳解】A．反應涉及的物質屬于鹽的有氯酸鉀、、屬于鹽，共3種，A正確；B0價升高到+53molCl2時轉移60mole5.6L(標準狀況)Cl2的物質的量為0.25mol，則此時反應中轉移5mol電子，B正確；C．該反應中，單質碘的化合價由0價升高到+5價，單質碘是還原劑，氯由+5價降低到-1價和0價，則還原產物為氯化鉀和氯氣，則還原劑和還原產物的物質的量之比為6∶8，C錯誤；第9頁/共18頁D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，即可用NaOH溶液吸收反應產生的Cl2制備“84”消毒液，D正確；故選C。15.Na或Cl物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷不合理的是A.a能與d的水溶液反應B.c是很弱的酸，只存在于水溶液中C.能與HO反應生成d的物質只有bD.上述物質發(fā)生氧化還原反應可能生成e【答案】C【解析】ab為氧化鈉或一氧化二氯、cde為氯化鈉。A氫氧化鈉和氫氣，A正確；B．次氯酸為弱酸，是由氯氣和水反應生成，其受熱分解因此只存在于水溶液中，B正確；C．金屬鈉和氧化鈉均能與水反應生成氫氧化鈉，C錯誤；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應中氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D正確。故選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共分。16.化學是在原子、分子水平上研究物質的組成﹑結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。（1）根據(jù)下列物質的組成和性質完成填空。a．銅；b．熔融氯化鈉；c．二氧化碳氣體；d．飽和氯化鐵溶液；e．氫氧化鈉固體；f．石墨。①屬于電解質的是_______(填字母序號，下同)，上述狀態(tài)下能導電的物質有_______。②寫出d的電離方程式_______。③鑒別由d制成的膠體的方法是_______。第10頁/共18頁（2HSO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量(體積變化忽略不計)不能正確反映對應變化關系的是_____。A．B．C．（3）經檢測﹐某酸性廢水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐設計的工藝流程如圖所示(流程中試劑a，試劑b均過量)。①滴加NaOH溶液至呈堿性，原廢水中物質的量會減少的離子是_______(用離子符號表示)。②加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為_______，試劑c的作用是_______?！敬鸢浮浚?）①.be②.abdf③.④.丁達爾效應（2）AC（3）①.②.③.除去和【解析】【小問1詳解】a．銅是能導電的金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質；b．熔融氯化鈉中存在能自由移動離子，能導電，屬于電解質；c．二氧化碳氣體不能電離出自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；d．飽和氯化鐵溶液是含有能自由移動離子的混合物，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；e．氫氧化鈉固體中不存在自由移動的離子，不能導電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質；f．石墨是能導電的非金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質；①屬于電解質的是be；上述狀態(tài)下能導電的物質有abdf；②氯化鐵是電解質，在溶液中能電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為；③鑒別由膠體的方法是丁達爾效應；【小問2詳解】向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中硫酸先與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和HSO+2NaOH=NaSO+2HOpH酸溶液完全反應后，溶液中硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉反應的方程式為MgSO4第11頁/共18頁+2NaOH=NaSO+Mg(OH)↓，反應中有氫氧化鎂沉淀生成，pH保持不變、溶質的質量增大（溶質增加，pH增大、溶質的質量增大，則能正確反映對應變化關系的是B，不能正確反映對應變化關系的是AC，故答案為：AC；【小問3詳解】①向酸性廢水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子與溶液中氫離子反應生成水、與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，則廢水中離子的數(shù)目會發(fā)生變化的是氫離子和銅離子，故答案為：H+、Cu2+；②由實驗流程可知，向廢水中加入過量的氫氧化鈉溶液，中和溶液中的氫離子，將溶液中的銅離子轉化為氫氧化銅沉淀；加入過量的氯化鋇溶液，將溶液中的硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，則試劑a為氯化鋇溶液，發(fā)生的離子反應為；加入過量的碳酸鈉溶液，將溶液中過量的鋇離子轉化為碳酸鋇沉淀，過濾得到含有氫氧化銅、硫酸鋇、碳酸鋇的濾渣和含有碳酸根離子、氫氧根離子的溶液，則試劑b為碳酸鈉溶液、操作X為過濾；向溶液中加入適量鹽酸，中和溶液中的氫氧根離子，將溶液中的碳酸根離子轉化為二氧化碳和水，除去和，最終得到氯化鈉溶液。17.成果以封面文章的形式發(fā)表在《NatureCatalysis(CHO，相對分子質量為180)及其溶液在生產、生活和科學實驗中應用廣泛。（1）下表是體檢報告中顯示部分指標。序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考單位1*鈉Na140mmol/L135-1452胱抑素CCyaC0.780.59-1.033*葡萄糖Glu5.13.9-6.1*總膽固4TC4.65mmol/L2.85-5.70醇*甘油三5TG1.50mmol/L0.45—1.70酯如表的體檢報告中，表示葡萄糖指標的物理量是_______(填字母)。a．摩爾質量b．物質的量濃度c．質量分數(shù)d．溶解度第12頁/共18頁（2）檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖檢測結果為，參照上表體檢報告中的相關標準，他的血糖_______()。（3）醫(yī)院給患者輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其標簽上的部分信息如圖所示。該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為_______。（4）某同學進行實驗時需用葡萄糖固體配制480mL上述葡萄糖溶液。①如圖所示的儀器中配制溶液需使用的是_______(填字母)，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列關于500mL容量瓶的操作，正確的是_______(填字母)。③配制過程中，下列實驗操作會對所配溶液物質的量濃度造成什么影響？(填“偏高”或“偏低”)a．定容時俯視_______；b．溶解時使用的燒杯和玻璃棒未洗滌_______?！敬鸢浮浚?）b（2）偏低（3）0.3（4）①.CDE②.量筒、玻璃棒、膠頭滴管③.C④.偏高⑤.偏低【解析】第13頁/共18頁【小問1詳解】體檢報告中，表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度，故答案為：b；【小問2詳解】若某人的血糖檢測結果為54mg/dL，則根據(jù)單位之間的換算得：，小于參考單位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；【小問3詳解】溶質的質量分數(shù)為5%，c==0.3mol/L?！拘?詳解】①在實驗室準確配480mL的葡萄糖溶液，應用500mL容量瓶，需用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為CDE；量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②ABCD蓋上瓶塞，上下反復倒轉搖勻時，應一只手摁住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底部，錯誤；故選C；③a定容時俯視凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b．溶解時使用的燒杯和玻璃棒未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低。18.NaCl是一種化工原料，可制備廣泛用于生產、生活中的多種物質，如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出反應①的離子方程式_____，該反應中還原產物與氧化產物的質量比為_____。（2）反應②可用于制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式_______。67.2LCl(標準狀況)完全反應，理論上最多可制得次氯酸鈣的質量為_______g。（3）反應③是侯氏制堿法的核心反應，該反應的化學反應方程式為_______。第14頁/共18頁（4）某化學小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置如圖。下列操作正確的是_______。已知：NH3極易溶于水且有毒。A.a通入CO，然后b通入NH，c中放堿石灰B.b通入NH，然后a通入CO，c中放堿石灰C.a通入NH，然后b通入CO，c中放蘸稀硫酸脫脂棉D.b通入CO，然后a通入NH，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉（5）侯氏制堿法生產流程可簡要表示如圖：上述流程中循環(huán)Ⅰ對應物質的化學式是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.2Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl＋2HO②.214.5（3）NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl（4）C（5）CO2【解析】【小問1詳解】反應①電解食鹽水的離子方程式：第15頁/共18頁產物是氫氣，二者質量比為2:71；【小問2詳解】2Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl＋2HO67.2LCl(標準狀況)物質的量為，完全反應，理論上最多可制得次氯酸鈣的質量為=214.5g；【小問3詳解】侯氏制堿法的核心反應，化學反應方程式是：NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl；【小問4詳解】A．CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，a管先通NH3然后再通CO，A錯誤；B．NH3是堿性氣體，C裝置中要裝酸性物質，B錯誤；CCO2在水中的溶解度較小，而NH3b管通COa管通NH在食鹽水先通NH3然后再通COCO2NH3C裝置中要裝酸性物質，C正確；D．先通NH3然后再通CO，CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO，a管通NH，NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質，D錯誤；故選C；【小問5詳解】先將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，可增大二氧化碳的溶解度，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，沉淀池中發(fā)生CO+HO+NaCl+NH＝NaHCO↓+NHCl，煅燒爐中碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳，煅燒爐中發(fā)生反應：2NaHCO3NaCO+HO+CO↑，從而得到NaCO，結合循環(huán)I可知對應物質為CO。19.某實驗小組為制備高鐵酸鉀(KFeO)并進行相關探究，設計如下實驗裝置。查閱文獻，得到以下資料：KFeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有強